3 soli.pdf

Dobivanje soli reakcijommetala s nemetalimaNatrij se spaja s klorom unatrijev klorid uz pojavuintenzivne žute svjetlosti

• Kada se na smjesualuminija i joda uprahu kapne samokap vode oni burnoreagiraju uz pojavusvjetlosti i ljubičastihpara.•2 Al + 3 I 2 → 2 AlI 3

Dobivanje soli otapanjem metalau kiselinamaMagnezij, cink i željezo otapaju se u kiselinamapri čemu nastaju soli tih metala i vodik.

•Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2•Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2•Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2

Bakar se ne otapa u klorovodičnoj i sumpornojkiselini, (a). Otapa se u razrijeđenoj, (b), ikoncentriranoj dušičnoj kiselini, (c), pri čemu nastajubakrov(II) nitrat i dušikovi oksidi, NO i NO 2 .

• Bakrov(II) oksid topljiv jeu kiselinama pri čemunastaju soli tih kiselina ivoda.CuO + 2 HCl →→ CuCl 2 + H 2 OCuO + H 2 SO 4 →→ CuSO 4 + H 2 ODobivanje soli otapanjem oksidametala u kiselinama

Dobivanje soli neutralizacijom• Kada se u odgovarajućem omjeru pomiješajuvodene otopine natrijeva hidroksida i klorovodičnekiseline, ioni H 3 O + i OH − međusobno reagirajutako da nastane voda.Na + + OH − + H 3 O + + Cl − → Na + + Cl − + H 2 O• U otopini ostaju ioni Na + i Cl − , a to je otopinanatrijeva klorida ili kuhinjske soli.

Mogu li kiselina i lužinaistodobno biti u istoj epruveti• Dodaj u epruvetu kap otopine metiloranžai 4 do 5 mL otopine natrijeva hidroksida.•Promućkaj sadržaj epruvete tako dapoprimi jednoličnu žutu boju.• U drugu epruvetu dodaj kap otopinemetiloranža i 4 do 5 mL otopineklorovodične kiseline.•Promućkaj sadržaj epruvete tako dapoprimi jednoličnu crvenu boju.

• Je li se granica između kiseline i lužineuvijek nalazi na istomu mjestu ili sepomiče?• Granica između slojeva je oštra jermetiloranž mijenja boju već pri vrlo malojpromjeni pH otopine.• Ako su koncentracije kiseline i lužinepribližno jednake, granica će ostati naistomu mjestu.

• Ako je koncentracija kiseline veća odkoncentracije lužine, tad će se granicasporo pomicati u smjeru lužine.• Obratno, ako je koncentracija lužineveća od koncentracije kiseline, granicaće se pomicati prema kiselini.

• Kada je u nekom dijelu otopinekoncentracija nekih čestica (iona ilimolekula) veća nego u drugimdijelovima otopine, onda te česticedifundiraju (putuju, šire se) izpodručja veće koncentracije premapodručju njihove manje koncentracije.• To se događa tako dugo dok sekoncentracija tih čestica ne izjednači ucijeloj otopini.Difuzija je spor proces.

• Kada se satnastakalca skoncentriranimotopinamaklorovodičnekiseline iamonijaka približe,nastaje bijeli dimod amonijevaklorida.Mogu li soli nastati međusobnomneutralizacijom plinova

• Prikaži mi to jednadžbom reakcije imodelima molekula.amonijak klorovodik amonijev kloridNH 3 + HCl → NH 4++ Cl ─

• Na dno koljenastosavijene epruvete stavimalo usitnjene modregalice.• Malim plamenompolagano zagrijavajmodru galicu dok nepoprimi svjetloplavu ilibijelu boju.Zašto zagrijavanjem modragalica pobijeli

• Zašto zagrijavanjem modra galica pobijeli?• Soli prijelaznih metala dobivene kristalizacijomiz vodenih otopna najčešće sadržavajukristalizacijsku vodu.• U kristalima bakrova(II) sulfata na svakuformulsku jedinku CuSO 4 dolazi 5 molekulavode, pa se formula modre galice piše kaoCuSO 4·5H 2 O.• Zagrijavanjem modre galice kristalizacijskavoda ispari.• Vodena se para kondenzira u gornjemhladnom dijelu epruvete, a kapljice vodeskupljaju u njezinu koljenasto savijenom dijelu.

• Kada kristali modregalice stoje naotvorenom takođergube kristalizacijskuvodu, razmrve se ipobijele.• Ta se pojava nazivaeflorescencija.• Dodatkom vodeponovno poprimajukarakterističnu modruboju.