Z chemią w przyszłość

6
W poszczególnych rozdziałach spotkacie się
z następującymi oznaczeniami:
Treści bardzo ważne (np. definicje, prawa) obwiedziono ramką.
Równanie reakcji jest to umowny i uproszczony zapis przedstawiający przebieg danej
przemiany chemicznej.
Szczególną rolę
w naszej książce
odgrywają
doświadczenia.
Każdy opis doświadczenia
składa się z numeru
(wskazującego
rozdział i kolejność
doświadczeń w obrębie
rozdziału).
N
Doświadczenie 3.1
Synteza jodku magnezu
W porcelanowej parowniczce lub na małej szalce szklanej umieszczamy niewielką ilość wiórków
mag nezowych i rozdrobnionego jodu 1 . Czy zauważyliście jakieś objawy świadczące o zachodzeniu
reakcji? Teraz z zakraplacza dodajemy kilka kropel wody 2 .
HO 2
Mg+I 2
1 2
Po zmieszaniu substratów nie obserwujemy żadnych zmian, ale po dodaniu wody zachodzi
gwałtowna reakcja. Przebieg tego procesu możemy opisać równaniem reakcji:
Mg + I2 = MgI2
Dla większego bezpieczeństwa doświadczenie należy przeprowadzić pod wyciągiem.
Użyte przy doświadczeniach oznaczenia literowe oznaczają:
– doświadczenia, które możecie wykonać samodzielnie
– doświadczenia, które wykona nauczyciel
Aby przybliżyć Wam
obliczenia chemiczne,
umieszczamy rozwiązane
przykłady.
Krok po kroku wyjaśniają
one, w jaki sposób
należy rozwiązywać
zadania rachunkowe
w chemii.
( PRZYKŁAD 4.1 )
Oblicz, ile atomów fosforu znajduje się w 0,25 mola tlenku fosforu(V).
Najpierw dokonamy molowej interpretacji wzoru P4O10.
1 mol P4O10 zawiera 4 mole atomów fosforu i 10 moli atomów tlenu. Możemy więc ułożyć
proporcję:
zawiera
1 mol P4O10
4 ∙ (6,02 ∙ 10 23 ) atomów fosforu
zawiera
0,25 mola P4O10
x atomów fosforu
Z tej proporcji wyliczymy, że:
x = 0,25 mola ⋅ 4 ⋅ (6,02 ⋅ 1023 ) atomów
= 6,02 ∙ 10 23 atomów
1 mol
Możemy więc zapisać odpowiedź:
Odp.: 0,25 mola P4O10 zawiera 6,02 ∙ 10 23 atomów fosforu.