Z chemią w przyszłość
Podręcznik WSiP dla szkół ponadgimnazjalnych.
Podręcznik WSiP dla szkół ponadgimnazjalnych.
- TAGS
- ogniw
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Elektrochemia<br />
207<br />
Ponieważ masa molowa srebra wynosi:<br />
M Ag = 108<br />
g<br />
mol<br />
więc: 1 mol Ag 108 g<br />
0,01 mola Ag y g<br />
y =<br />
0,01 mol 108 g<br />
= 1,08 g Ag<br />
1 mol<br />
Korzystając z pierwszego prawa Faradaya, po przekształceniach otrzymujemy:<br />
t= m<br />
k I<br />
108 g<br />
wiedząc, że: k =<br />
1 96500 A s<br />
1,08 g ⋅1⋅<br />
96500 A⋅<br />
s<br />
otrzymujemy: t =<br />
= 965 s ≅ 16 min<br />
108 g⋅1A<br />
Odp.: Elektrolizę należy prowadzić przez mniej więcej 16 min (16 min i 5 s).<br />
( PRZYKŁAD 8.7 )<br />
Oblicz łączną objętość gazów (w warunkach normalnych), które wydzielą się w trakcie<br />
elektrolizy wodnego roztworu siarczanu(VI) sodu prowadzonej w ciągu 1 godziny<br />
prądem o natężeniu 1 A.<br />
Elektroliza wodnego roztworu Na 2 SO 4 sprowadza się do elektrolizy wody. Równania procesów<br />
elektrodowych:<br />
A (+)<br />
H 2 O 2H + + 1 2 O 2 + 2e<br />
K (–) 2H 2 O + 2e 2OH – + H 2<br />
Masa wydzielonego tlenu:<br />
16 g1A 60 60s<br />
m O2 =<br />
2 ⋅ 96500A s<br />
=0,298 g<br />
Możemy więc obliczyć objętość wydzielonego tlenu:<br />
32 g O 2 22,4 dm 3<br />
0,298 g O 2 x dm 3<br />
x =<br />
0,298 g ⋅ 22,4dm<br />
32 g<br />
3<br />
= 0,2086 dm<br />
3
Change language