Z chemią w przyszłość

206 Rozdział 8
Drugie prawo elektrolizy pozwala obliczyć wartość stałej k:
M
k = z ⋅ F
gdzie:
M − masa molowa jonu ulegającego utlenieniu lub redukcji,
z − liczba elektronów biorących udział w reakcji elektrodowej,
F − stała Faradaya (1 F = 96500 C).
Prawa te lepiej zrozumiemy, jeżeli rozwiążemy kilka zadań.
( PRZYKŁAD 8.5 )
Ile gramów chloru powstanie podczas elektrolizy stopionego chlorku sodu, gdy natężenie
prądu wynosi 1,00 A, a elektroliza trwa 5 minut?
Podstawiając do wzoru, otrzymamy:
m = k ∙ 1,00 A ∙ 5 ∙ 60 s
Musimy pamiętać, że:
1 F = 96500 C
mol
1A = 1C
1s
czyli:
1 C = A ∙ s
g
g
71
71
Z drugiego prawa elektrolizy: k =
mol
=
mol
C
A ⋅ s
2 ⋅
96500 2 ⋅96500
mol
mol
I podstawiając ponownie do wzoru (pierwsze prawo Faradaya), otrzymujemy:
71 g ⋅
1A ⋅ 5 60 s
m =
mol
2 96500 A s = 0,11 g
⋅
⋅
mol
Odp.: Wydzieli się 0,11 g chloru.
( PRZYKŁAD 8.6 )
Jak długo należy przepuszczać prąd o natężeniu 1A przez roztwór azotanu(V) srebra,
aby z 25 cm 3 roztworu o stężeniu 0,4 mol/dm 3 całkowicie wydzielić srebro?
Obliczamy masę srebra zawartą w roztworze.
0,4 mola Ag 1000 cm 3 roztworu
x moli
25 cm 3 roztworu
x =
0,4mol ⋅ 25cm
3
1000 cm
3
= 0,01 mol Ag