Z chemią w przyszłość
Podręcznik WSiP dla szkół ponadgimnazjalnych.
Podręcznik WSiP dla szkół ponadgimnazjalnych.
- TAGS
- ogniw
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Elektrochemia<br />
205<br />
( PRZYKŁAD 8.4 )<br />
Podczas elektrolizy wodnego roztworu siarczanu(VI) kobaltu(II) wydzieliło się 0,224 dm 3<br />
tlenu (warunki normalne). Oblicz, ile gramów kobaltu wydzieliło się w trakcie tego<br />
procesu.<br />
CoSO 4 Co 2+ + SO 4<br />
2–<br />
K (–)<br />
A (+)<br />
Co 2+ + 2e Co<br />
2H 2 O 4H + + O 2 + 4e<br />
Aby można było obliczyć ilość tlenu, musimy doprowadzić równania elektrodowe do<br />
postaci, w której liczba elektronów pobranych i oddanych jest taka sama, czyli:<br />
K (–)<br />
A (+)<br />
2Co 2+ + 4e 2Co<br />
2H 2 O 4H + + O 2 + 4e<br />
0,224 dm 3 O 2 stanowi 0,01 mola tlenu. Odpowiada to 0,02 molom kobaltu (2 ∙ 0,01 mol)<br />
1 mol Co 59 g<br />
0,02 mola Co x g<br />
x = 0,02 mol ⋅ 59g = 1,18 g<br />
1 mol<br />
Odp.: Wydzieliło się 1,18 g kobaltu.<br />
8.3.1. Prawa elektrolizy<br />
Po stwierdzeniu, jakie substancje tworzą się na elektrodach, następnym osiągnięciem było<br />
odkrycie, ile tych substancji powstaje. Michael Faraday w 1833 roku opublikował wnioski<br />
oparte na bardzo starannych badaniach. Można je wyrazić w dwóch prawach, znanych<br />
obecnie pod nazwą praw elektrolizy lub praw Faradaya.<br />
Pierwsze prawo elektrolizy − masa jakiejkolwiek substancji wydzielonej lub roztworzonej<br />
na elektrodach jest wprost proporcjonalna do ilości elektryczności, która przepłynęła przez<br />
elektrolit. Możemy to wyrazić wzorem:<br />
m = k ∙ I ∙ t<br />
gdzie:<br />
m − masa substancji wydzielonej na elektrodzie (w g),<br />
I − natężenie prądu (w A),<br />
t − czas (w s),<br />
k − stała (współczynnik elektrochemiczny).
Change language