Z chemią w przyszłość
Podręcznik WSiP dla szkół ponadgimnazjalnych.
Podręcznik WSiP dla szkół ponadgimnazjalnych.
- TAGS
- ogniw
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Elektrochemia<br />
203<br />
• Zastanówmy się, jakie produkty powstaną podczas elektrolizy roztworu HNO 3 .<br />
HNO 3 H + + NO 3<br />
–<br />
K (–)<br />
A (+)<br />
4H + + 4e 2H 2 <br />
2H 2 O 4H + + O 2 + 4e<br />
• Porównajmy jeszcze przebieg elektrolizy wodnych roztworów CuSO 4 i Na 2 SO 4 .<br />
CuSO 4 Cu 2+ + SO 4<br />
2–<br />
K (–)<br />
A (+)<br />
2Cu 2+ + 4e 2Cu<br />
2H 2 O 4H + + O 2 + 4e<br />
w wyniku elektrolizy wodnego roztworu CuSO 4<br />
na katodzie wydzieli się miedź, a na anodzie<br />
tlen<br />
Na 2 SO 4 2Na + + SO 4<br />
2–<br />
K (–) 4H 2 O + 4e 2H 2 + 4OH –<br />
A (+) 2H 2 O 4H + + O 2 + 4e<br />
przebieg elektrolizy wodnego roztworu<br />
Na 2SO 4 różni się tylko procesem<br />
zachodzącym na katodzie<br />
W wyniku elektrolizy wodnego roztworu Na 2 SO 4 na katodzie wydzieli się wodór, a na<br />
anodzie − tlen. Warto jeszcze zwrócić uwagę na stosunek objętościowy tych gazów.<br />
Wodór i tlen wydzielają się w stosunku objętościowym 2 : 1, a więc w istocie zachodzi<br />
tu proces elektrolizy wody, a jony pochodzące z dysocjacji soli zwiększają jedynie<br />
przewodnictwo roztworu.<br />
• Przedstawmy jeszcze przebieg elektrolizy wodnego roztworu soli kwasu karboksylowego,<br />
np. octanu sodu.<br />
CH 3 COONa CH 3 COO – + Na +<br />
K (–) 2H 2 O + 2e H 2 + 2OH –<br />
A (+) 2CH 3 COO – 2CO 2 + 2 •CH 3 + 2e<br />
2 •CH 3 = C 2 H 6<br />
W pierwszym momencie na anodzie powstają bardzo aktywne rodniki •CH 3 , które<br />
następnie łączą się i powstaje C 2 H 6 . Ostatecznie więc na anodzie będzie wydzielał się<br />
CO 2 i C 2 H 6 .
Change language