Z chemią w przyszłość
Podręcznik WSiP dla szkół ponadgimnazjalnych.
Podręcznik WSiP dla szkół ponadgimnazjalnych.
- TAGS
- ogniw
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Elektrochemia<br />
201<br />
N<br />
Doświadczenie 8.7<br />
Elektroliza wodnego roztworu chlorku sodu<br />
Wykonajmy analogiczne doświadczenie, tym razem napełniając zlewkę roztworem chlorku sodu.<br />
bateria<br />
elektrody<br />
węglowe<br />
wodny<br />
roztwór NaCl<br />
Na katodzie nie wydziela się metaliczny sód (jak moglibyście się spodziewać), lecz bezbarwny<br />
gaz, którym jest wodór, a na anodzie − podobnie jak w poprzednim przypadku − gaz<br />
żółtozielony.<br />
Reakcje elektrodowe zachodzące podczas procesu elektrolizy wodnego roztworu NaCl przedstawmy<br />
na schemacie:<br />
Rys. 8.13. Schematyczne<br />
przedstawienie procesów<br />
zachodzących podczas<br />
elektrolizy wodnego roztworu<br />
NaCl<br />
Katoda (–); Na + , H 2 O<br />
2H 2 O + 2e 2OH – + H 2 <br />
redukcja katodowa<br />
Anoda (+); Cl – , H 2 O<br />
2Cl – Cl 2 + 2e<br />
utlenianie anodowe<br />
Gdybyśmy przeprowadzili elektrolizę np. roztworu H 2 SO 4 lub innego tlenowego kwasu<br />
nieorganicznego, to przekonalibyśmy się, że produktami są wodór i tlen, a zachodzące<br />
reakcje można zapisać następująco:<br />
K (–) 4H + + 4e 2H 2 <br />
A (+) 2H 2 O 4H + + O 2 + 4e<br />
Podsumowując wykonane doświadczenia, możemy wyciągnąć pewne wnioski.
Change language