Z chemią w przyszłość
Podręcznik WSiP dla szkół ponadgimnazjalnych.
Podręcznik WSiP dla szkół ponadgimnazjalnych.
- TAGS
- ogniw
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
200 Rozdział 8<br />
Wykonajmy następujące dwa doświadczenia.<br />
N<br />
Doświadczenie 8.6<br />
Elektroliza wodnego roztworu chlorku miedzi(II)<br />
Do zlewki o pojemności 250 cm 3 wlewamy ok. 200 cm 3 roztworu chlorku miedzi(II) – CuCl 2 o stężeniu<br />
1 mol/dm 3 , a następnie zanurzamy w tym roztworze dwie elektrody węglowe połączone ze źródłem<br />
prądu stałego (np. z płaską baterią służącą do zasilania latarek).<br />
bateria<br />
Przed<br />
elektrolizą<br />
Po<br />
elektrolizie<br />
Po upływie kilku minut możemy zaobserwować, że na katodzie osadziła się metaliczna miedź,<br />
a na anodzie wydzielił się żółtozielony gaz o charakterystycznym zapachu, który dodatkowo<br />
możemy zidentyfikować za pomocą papierka jodoskrobiowego.<br />
Prześledźmy teraz procesy zachodzące podczas elektrolizy roztworu CuCl 2 .<br />
Roztwór wodny CuCl 2 jest elektrolitem:<br />
CuCl 2 Cu 2+ + 2Cl –<br />
Po przyłożeniu napięcia dodatnie jony Cu 2+ będą wędrowały do ujemnej elektrody (katody),<br />
a ujemne jony chlorkowe Cl – do dodatniej elektrody (anody).<br />
W procesie elektrolizy anoda jest elektrodą dodatnią, a katoda − ujemną.<br />
UWAGA!<br />
Znaki elektrod przy elektrolizie<br />
są odwrotne niż w ogniwach, ale<br />
zapamiętajmy, że zawsze na katodzie<br />
zachodzi proces redukcji,<br />
a na anodzie proces utleniania.<br />
Rys. 8.12. Schematyczne<br />
przedstawienie procesów<br />
zachodzących podczas<br />
elektrolizy wodnego roztworu<br />
CuCl 2<br />
Katoda (–); Cu 2+ , H 2 O<br />
Cu 2+ + 2e Cu<br />
redukcja katodowa<br />
Anoda (+); Cl – , H 2 O<br />
2Cl – Cl 2 + 2e<br />
utlenianie anodowe<br />
W wyniku elektrolizy wodnego roztworu CuCl 2 otrzymujemy metaliczną miedź i gazowy chlor.
Change language