Z chemią w przyszłość

Elektrochemia
199
(( ZADANIA ))
1. Napisz cząstkowe równania i sumaryczne równanie, które zachodzi w ogniwie:
(–) A Cd I CdCl 2 II SnCl 2 I Sn K (+)
2. 4 g pewnego metalu wrzucono do roztworu soIi miedzi. Metal rozpuścił się, tworząc jony
dwudodatnie, a wydzielona miedź ważyła 6,3 g. Oblicz masę molową metalu i zidentyfikuj
ten metal.
3. Zapisz schemat i równania reakcji zachodzących na anodzie i katodzie ogniwa glinowo-
-żelazowego. Oblicz SEM tego ogniwa w warunkach standardowych.
8.3. Procesy elektrolizy
W pierwszej połowie XVIII wieku, w związku z wynalezieniem maszyny
elektrostatycznej, ówcześni badacze stwierdzili, że przepływ prądu przez
różne substancje może wywoływać różnorodne efekty, np. palenie się ciał,
wybuch prochu strzelniczego. Dwa miesiące po skonstruowaniu stosu
Volty, Nicholsonowi i Carlise’owi udało się rozłożyć wodę, przepuszczając
przez nią prąd elektryczny.
Oto treść notatki z pierwszego rozkładu wody za pomocą prądu elek -
trycznego:
„...z niemałym zdziwieniem stwierdziliśmy, że przy jednym drucie wywiązywał
się wodór, przy innym zaś drucie umieszczonym w odległości ok.
50 cm gromadził się tlen. Te dwa nowe fakty należy jeszcze zbadać, wydają
się one świadczyć o istnieniu ogólnego prawa dotyczącego współdziałania
elektryczności w reakcjach chemicznych”.
William Nicholson
(1753–1815)
W rozdziale 8.2 opisano mechanizm działania różnych ogniw, wiecie więc, jak przebieg
pewnych procesów utleniania-redukcji może spowodować powstanie energii elektrycznej.
Procesem odwrotnym do zjawisk zachodzących w ogniwach jest elektroliza.
Elektroliza to proces obejmujący reakcje elektrodowe zachodzące w elektrolitach podczas
przepływu stałego prądu elektrycznego z zewnętrznego źródła.