Z chemią w przyszłość
Podręcznik WSiP dla szkół ponadgimnazjalnych.
Podręcznik WSiP dla szkół ponadgimnazjalnych.
- TAGS
- ogniw
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
198 Rozdział 8<br />
Fot. 8.5. Skorodowane<br />
rury<br />
W celu ochrony przed nią przedmioty z metali mniej szlachetnych<br />
zabezpiecza się powłokami ochronnymi, np. różnego rodzaju<br />
lakierami (m.in. pokrywa się nimi kadłuby okrętów).<br />
Do wytworzenia powłoki ochronnej na wyrobach żelaznych<br />
używa się cynku lub cyny. Z położenia tych metali w szeregu elektrochemicznym<br />
wynika, że cynk będzie lepiej chronił żelazo niż<br />
cyna. Gdy np. przez zarysowanie naruszy się zewnętrzną warstwę<br />
cynku i zostanie odsłonięte żelazo, powstanie mikroogniwo, w którym<br />
cynk będzie przechodził do roztworu, czyli żelazo nie będzie<br />
ulegało korozji.<br />
Jeśli zaś użyje się cyny jako powłoki ochronnej − w razie jej<br />
uszkodzenia powstanie również ogniwo lokalne, w którym żelazo<br />
będzie się utleniać, czyli korodować.<br />
Jednym z bardziej dotkliwych skutków korozji jest niszczenie rurociągów naftowych<br />
czy innych urządzeń znajdujących się pod ziemią, a wykonanych z żelaza lub stali. Korozję<br />
elektrochemiczną można zahamować, zakopując w pobliżu rurociągu pręt magnezowy<br />
i łącząc go z rurociągiem. Obwód jest zamknięty przez wilgotną ziemię. Magnez, mający<br />
niższy potencjał niż materiał, z którego wykonano rurociąg, przechodzi do roztworu. Po<br />
pewnym czasie niszczeje i należy go wymieniać.<br />
Rys. 8.11. Jednym ze sposobów ochrony<br />
przed korozją jest wykorzystanie metali<br />
o potencjale niższym od potencjału żelaza<br />
rurociąg<br />
żelazny<br />
drut łączący<br />
magnez
Change language