Z chemią w przyszłość
Podręcznik WSiP dla szkół ponadgimnazjalnych.
Podręcznik WSiP dla szkół ponadgimnazjalnych.
- TAGS
- ogniw
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
194 Rozdział 8<br />
Jeżeli 1 mol Fe przejdzie do roztworu, to masa płytki wzrośnie o:<br />
m przyrostu = 63,5 g – 56 g = 7,5 g<br />
Przy wzroście masy o 7,5 g następuje wydzielanie 63,5 g Cu:<br />
7,5 g 63,5 g Cu<br />
3,25 g x g Cu<br />
x =<br />
3,25 g<br />
63,5 g<br />
7,5 g<br />
= 27,5 g<br />
Odp.: Na blaszce osadziło się 27,5 g miedzi.<br />
8.2.2. Różne rodzaje ogniw<br />
Do zbudowania ogniwa niekoniecznie trzeba mieć elektrody z dwóch różnych metali. Konieczne<br />
jest tylko, aby jedna elektroda ogniwa wykazywała większą dążność do utraty<br />
elektronów niż druga.<br />
Można to zrealizować, np. mając dwie płytki cynkowe: jedną zanurzymy w stężonym<br />
roztworze soli cynku, a drugą w rozcieńczonym roztworze tej samej soli. Oba półogniwa<br />
należy oczywiście połączyć kluczem elektrolitycznym.<br />
e<br />
Rys. 8.5. Schemat ogniwa<br />
stężeniowego<br />
Zamykając obwód, zaobserwujemy przepływ prądu od jednej elektrody do drugiej.<br />
W układzie zachodzą 2 reakcje:<br />
1<br />
Zn<br />
2 Zn2+ + 2e<br />
Duże stężenie jonów Zn 2+ sprzyja reakcji 2., zaś małe stężenie jonów − reakcji 1. Im większa<br />
będzie różnica stężeń, tym większa będzie SEM takiego ogniwa. Tego typu ogniwo<br />
nazywamy ogniwem stężeniowym.<br />
Inny rodzaj ogniwa możemy skonstruować, zanurzając np. elektrody platynowe w roztworze<br />
jonów Fe 2+ i Fe 3+ (jedno półogniwo) i w roztworze jonów Sn 2+ i Sn 4+ (drugie półogniwo).<br />
Naturalnie półogniwa muszą być połączone kluczem elektrolitycznym.
Change language