Z chemią w przyszłość
Podręcznik WSiP dla szkół ponadgimnazjalnych.
Podręcznik WSiP dla szkół ponadgimnazjalnych.
- TAGS
- ogniw
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
190 Rozdział 8<br />
N<br />
Doświadczenie 8.5<br />
Budujemy ogniwo DanielIa<br />
Do zlewki o pojemności 250 cm 3 nalewamy ok. 200 cm 3 roztworu siarczanu(VI) cynku – ZnSO 4 o stężeniu<br />
1 mol/dm 3 , a następnie zanurzamy w nim oczyszczoną blaszkę cynkową. W drugiej zlewce<br />
przygotowujemy roztwór siarczanu(VI) miedzi(II) – CuSO 4 , a następnie zanurzamy w nim oczyszczoną<br />
blaszkę miedzianą.<br />
Zbudowane w ten sposób półogniwa łączymy kluczem elektrolitycznym, czyli rurką szklaną napełnioną<br />
nasyconym roztworem chlorku potasu (KCl). Aby zapobiec wylewaniu się roztworu z klucza<br />
elektrolitycznego, końce rurki zatykamy małymi zwitkami waty. Blaszki stanowiące elektrody zbudowanego<br />
ogniwa łączymy przewodnikiem, włączając w obwód woltomierz.<br />
V<br />
Zn<br />
Cu<br />
Zn 2+<br />
SO 4<br />
2-<br />
Cu 2+<br />
SO 4<br />
2-<br />
Woltomierz wskazuje przepływ prądu elektrycznego.<br />
Rozpatrzmy teraz, jakie reakcje chemiczne zachodzą w poszczególnych półogniwach<br />
takiego ogniwa. Wiemy, że cynk jest aktywniejszy od miedzi i dlatego sumarycznie zajdzie<br />
reakcja:<br />
Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu<br />
Prześledźmy jednak dokładniej zachowanie się obu metali zanurzonych w roztworach<br />
swoich soli.<br />
Cynk, jako metal aktywny, dąży do utraty<br />
elektronów i do osiągnięcia przez to trwalszej<br />
postaci jonowej:<br />
Zn Zn 2+ + 2e<br />
Jony cynku przechodzą do roztworu, a elektrony<br />
gromadzą się na płytce cynkowej, która<br />
staje się tym samym elektrodą ujemną (anodą).<br />
Rys. 8.2.<br />
Schematyczne<br />
przedstawienie<br />
procesów<br />
zachodzących na<br />
anodzie<br />
W przypadku miedzi, która jest metalem szlachetnym,<br />
uprzywilejowana jest reakcja:<br />
Cu 2+ + 2e Cu<br />
czyli reakcja redukcji − miedź będzie więc stanowiła<br />
elektrodę dodatnią (katodę).<br />
Rys. 8.3.<br />
Schematyczne<br />
przedstawienie<br />
procesów<br />
zachodzących na<br />
katodzie