Z chemią w przyszłość
Podręcznik WSiP dla szkół ponadgimnazjalnych.
Podręcznik WSiP dla szkół ponadgimnazjalnych.
- TAGS
- ogniw
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Elektrochemia<br />
189<br />
2. Korzystając z szeregu aktywności metali (s. 187), wskaż, w których przypadkach zajdzie<br />
reakcja chemiczna:<br />
I. AICI 3 + Cu<br />
II. AgNO 3 + Cu<br />
III. CuSO 4 + Zn<br />
IV. Al(NO 3 ) 3 + Pb<br />
a) I i IV,<br />
b) II i III,<br />
c) I i III,<br />
d) II i IV.<br />
8.2. Ogniwa galwaniczne<br />
W poprzednim rozdziale wykazaliśmy, że metale różnią się aktywnością. Zjawisko to wykorzystuje<br />
się podczas konstruowania ogniw galwanicznych.<br />
Ogniwo galwaniczne to układ złożony z dwóch półogniw (elektrod) połączonych kluczem<br />
elektrolitycznym umożliwiającym przepływ jonów.<br />
Półogniwo stanowi najczęściej wykonana z metalu blaszka zanurzona zazwyczaj w roztworze<br />
jego soli.<br />
Schemat półogniwa przedstawia poniższy rysunek.<br />
Rys. 8.1. Model półogniwa cynkowego<br />
Ogniwo stanowi układ złożony z dwóch półogniw połączonych kluczem elektrolitycznym.<br />
Jest nim najczęściej tzw. U-rurka napełniona nasyconym roztworem elektrolitu, zwykle<br />
chlorku potasu lub azotanu(V) amonu. Jeżeli obie elektrody połączymy na zewnątrz<br />
przewodnikiem metalicznym, to przez przewodnik popłynie prąd wytworzony w wyniku<br />
przebiegu reakcji chemicznych.<br />
Zbudujmy zatem przykładowe ogniwo złożone z półogniwa cynkowego i miedziowego,<br />
zwane popularnie (od nazwiska jego konstruktora) ogniwem Daniella.
Change language