Z chemią w przyszłość
Podręcznik WSiP dla szkół ponadgimnazjalnych.
Podręcznik WSiP dla szkół ponadgimnazjalnych.
- TAGS
- ogniw
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
188 Rozdział 8<br />
W zlewkach 1., 2. i 3. metale pokryły się nalotem miedzi (czarny nalot na płytce cynkowej pochodzi<br />
od silnie rozdrobnionej miedzi), w zlewce 4. nie zaobserwowano żadnych zmian. Przyczyną<br />
zmian obserwowanych w 3 pierwszych zlewkach są następujące reakcje:<br />
CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu<br />
CuSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cu<br />
3CuSO 4 + 2Al = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu<br />
Stwierdziliśmy jednocześnie, że brak jakichkolwiek efektów w 4. zlewce świadczy o tym, że<br />
reakcja nie zachodzi:<br />
FeSO 4 + Cu reakcja nie zachodzi<br />
Przebieg tego doświadczenia pozwala nam sformułować wniosek, że żelazo, glin i cynk są aktywniejsze<br />
od miedzi.<br />
Wyniki powyższego doświadczenia prowadzą do bardziej ogólnego wniosku. Możemy stwierdzić,<br />
że każdy aktywniejszy metal może redukować jony metalu o mniejszej aktywności, np.:<br />
I 0<br />
Sn + 2AgNO 3 = Sn(NO 3 ) 2 + 2Ag<br />
II 0<br />
Mn + CuCl 2 = MnCl 2 + Cu<br />
Przypomnieliśmy przebieg reakcji różnych metali z różnymi kwasami. Należy jednak<br />
zaznaczyć, że oprócz tych typowych reakcji znanych jest wiele procesów, których przebieg,<br />
a zatem także rodzaj powstających produktów, zależy od rodzaju użytego metalu, stężenia<br />
kwasu oraz warunków prowadzenia reakcji. Poniżej opisano niektóre z nich.<br />
Żelazo z rozcieńczonym zimnym kwasem azotowym(V) tworzy azotan(V) żelaza(II),<br />
tlenek azotu(II) oraz wodę, a ze stężonym i gorącym HNO 3 tworzy azotan(V) żelaza(III),<br />
tlenek azotu(IV) oraz wodę.<br />
Ciekawy i różnorodny przebieg mają reakcje cynku z kwasem azotowym(V). Cynk<br />
może redukować azot nie tylko do tlenków, ale nawet do jonu amonowego. W określonych<br />
warunkach może zachodzić reakcja:<br />
4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O<br />
(( ZADANIA ))<br />
1. W sześciu probówkach znajdowały się następujące metale:<br />
Probówka 1: magnez Probówka 4: miedź<br />
Probówka 2: żelazo Probówka 5: cyna<br />
Probówka 3: srebro Probówka 6: wapń<br />
Do każdej z nich nalano zimną wodę. Probówki, w których nie zaszła reakcja chemiczna,<br />
ogrzano. Z kolei do probówek, w których pozostały niereagujące metale, wlano kwas<br />
solny. Metale, które nie przereagowały z kwasem solnym, przemyto i zadano stężonym<br />
kwasem azotowym(V).<br />
Opisz obserwacje i napisz równania zachodzących reakcji chemicznych.