ÐÐУЧÐЫРУÐÐÐÐРСÐÐÐÐ - Ðа главнÑÑ - СанкÑ-ÐеÑеÑбÑÑгÑкий ...
ÐÐУЧÐЫРУÐÐÐÐРСÐÐÐÐ - Ðа главнÑÑ - СанкÑ-ÐеÑеÑбÑÑгÑкий ...
ÐÐУЧÐЫРУÐÐÐÐРСÐÐÐÐ - Ðа главнÑÑ - СанкÑ-ÐеÑеÑбÑÑгÑкий ...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Для количественной оценки реакционной способности<br />
рассматривают реакционные серии, т. е. ряды однотипных реакций,<br />
проводимых в одинаковых условиях, например:<br />
Z 0 X →P 0 (k 0 )<br />
Z 1 X →P 1 (k 1 )<br />
Z n X →P n (k n )<br />
где Х – общая группа атомов, которая претерпевает изменения<br />
в данной реакции (реакционный центр), Z 0 , Z l , ..., Z n – неизменяющиеся<br />
молекулярные фрагменты, Р 0 , Р 1 , ..., Р n – продукты реакции.<br />
Отношения констант скоростей k 1 /k 0 , ..., k n /k 0 количественно<br />
характеризуют реакционную способность в ряду реагентов Z i X (i = 0,<br />
1, ..., n). В правильно составленной реакционной серии изменение<br />
механизма реакции должно быть исключено, т. е. константы скорости<br />
должны характеризовать одну и ту же элементарную реакцию.<br />
Пример реакционных серий. Простейшая ситуация возникает<br />
при анализе изомерного состава продуктов реакции. В реакции<br />
электрофильного замещения в ароматическом ряду в зависимости от<br />
заместителя R в бензольном кольце образуются те или иные изомеры,<br />
например, при нитровании могут получаться орто-, мета- и<br />
паразамещенные бензола. Природа заместителей может быть различна.<br />
Электронодонорные заместители [R=СН 3 , ОСН 3 , N(CH 3 ) 2 ]<br />
стимулируют образование орто- и пара-продуктов, а<br />
электроноакцепторные (R = СООН, SO 3 H, NO 2 ) – мета-продуктов,<br />
причем в первом случае реакция идет легче, чем с незамещенным<br />
бензолом (R = Н), а во втором – труднее. Эти закономерности<br />
называются правилами ориентации в ароматическом ряду.<br />
Современная теоретическая химия позволяет непосредственно<br />
рассчитать абсолютные константы скорости только для несложных<br />
химических систем. В теории реакционной способности качественные<br />
закономерности могут быть выявлены для объектов любой сложности.<br />
При этом используют различные подходы.<br />
Если простые квантово-химические методы неэффективны,<br />
реакционную способность часто интерпретируют с помощью<br />
определяемых на опыте корреляций между логарифмами констант<br />
скорости k i и констант равновесия К i реакций, образующих<br />
реакционную серию. Корреляционные уравнения описывают<br />
изменения констант в зависимости от изменения какого-либо<br />
параметра (например, эффекта заместителя – уравнение Гаммета-<br />
Тафта, полярности растворителя – уравнение Брёнстеда и т. п.).<br />
Современное развитие теории реакционной способности связано с<br />
253