Neželezné slitiny - ATeam
Neželezné slitiny - ATeam
Neželezné slitiny - ATeam
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Měď a její <strong>slitiny</strong> – kov se střední teplotou tání<br />
• Ryzí měď se v přírodě nachází vzácně a vyskytuje se tedy převážně ve<br />
sloučeninách.<br />
• Nejčastěji ji nacházíme ve formě sulfidů mezi něž patří například nebo chalkopyrit.<br />
Dalšími významnými minerály je kuprit.<br />
• Ryzí měď se ve větší míře nachází na Aljašce u Hořejšího jezera (Lake Superior),<br />
ojediněle v Číně a Chile. Rudy obsahující měď jsou poměrně chudé, obsahují1 až<br />
6 % Cu.<br />
Na vzduchu je měď málo stálá. Ve vlhkém prostředí se působením kyslíku,<br />
oxidu uhličitého a vzdušné vlhkosti pokrývá tenkou vrstvičkou, která se nazývá<br />
měděnka (CuCO 3<br />
. Cu(OH) 2<br />
). V kyselině chlorovodíkové (HCl) a ve zředěné<br />
kyselině sírové (H 2<br />
SO 4<br />
) se měď nerozpouští, ale s koncentrovanou kyselinou sírovou<br />
reaguje:<br />
Cu + 2H 2<br />
SO 4<br />
→ CuSO 4<br />
+ SO 2<br />
+ 2H 2<br />
O<br />
Se zředěnou kyselinou dusičnou (HNO 3<br />
) reaguje měď za vzniku oxidu dusnatého<br />
(NO):<br />
3Cu + 8HNO 3<br />
→ 3Cu(NO 3<br />
) 2<br />
+ 2NO + 4H 2<br />
O<br />
Naproti tomu s koncentrovanou kyselinou dusičnou reaguje za vzniku<br />
oxidu dusičitého (NO 2<br />
):<br />
Cu + 4HNO 3<br />
→ Cu(NO 3<br />
) 2<br />
+ 2NO 2<br />
+ 2H 2<br />
O