Shkarko publikim ne PDF - Media Print

Aishe Hajredini (Karaj), Kristaq Lula
Ushtrime të zgjidhura
Kimia 11 bazë

Hartuar sipas programit mësimor Kimia 11, bazë
Titulli:
Autorë:
Drejtuese botimi:
Ushtrime të zgjidhura, Kimia 11 bazë
Aishe Hajredini (Karaj)
Kristaq Lula
Anila Bisha
Redaktor shkencor: Prof. Dr. Eduard Andoni
Genc Damani
Redaktore:
Flaviola Shahinaj
Design: VisiDesign
Kopertina: VisiDesign
Shtypi: Media-print
ISBN: 978-9928-08-079-0
Botimi i parë: 2012
© Të gjitha të drejtat janë të rezervuara
S H T Ë P I A
B O T U E S E
Të gjitha të drejtat e autorit lidhur me këtë botim janë ekskluzivisht te zotëruara/rezervuara nga Shtëpia Botuese
“Mediaprint” sh.p.k..
Ndalohet çdo prodhim, riprodhim, shitje, rishitje, shpërndarje, kopjim, fotokopjim, përkthim, përshtatje,
huapërdorje, shfrytëzim dhe/ose çdo formë tjetër qarkullimi tregtar, si dhe çdo veprim cënues me çfarëdo lloj
mjeti apo apo forme, pjesërisht dhe/ose tërësisht, pa miratimin paraprak me shkrim nga Shtëpia Botuese
“Mediaprint” sh.p.k.
Ky botim, në tërësi dhe/ose në pjesë të tij, ndalohet të transmetohet dhe/ose përhapet në çdo lloj forme dhe/ose
mjet elektronik, mekanik, regjistrues dhe/ose tjetër, të ruhet, depozitohet ose përdoret në sisteme ku mund të
cënohen të drejtat e autorit, pa miratimin paraprak me shkrim nga Shtëpia Botuese “Mediaprint” sh.p.k..
Çdo cënim i të drejtave të autorit passjell përgjegjësi sipas legjislacionit në fuqi.
Kontaktet:
www.mediaprint.al
Shtëpia Botuese Sektori i Shpërndarjes dhe Marketingut: Shtypshkronja:
Kutia Postare 7467 - Tiranë Tel.: 04 4500605
Tel.: 04 4500605
Tel.: 04 2251614 Cel.: 069 40 44 441
Cel.: 069 40 50 380
Cel.: 069 40 44 443 Cel.: 069 40 20 201
Cel.: 069 20 79 021
botime@mediaprint.al distributor@mediaprint.al print@mediaprint.al
Komente dhe sugjerime janë të mirëpritura në email: botime@mediaprint.al

ELEKTROKIMIA
ELEMENTI GALVANIK
Dy pllaka metalike, të zhytura në tretësirë elektrolite, që përmbajnë jonet e tyre formojnë një
element galvanik. Pllakat metalike quhen elektroda. Elektroda ku ndodh oksidimi quhet anodë.
Elektroda ku ndodh reduktimi, quhet katodë.
USHTRIME TË ZGJIDHURA
1. Përcaktoni drejtimin e lëvizjes së elektroneve në elementin galvanik që përbëhet nga magnezi
dhe hekuri:
Zgjidhje
Mg Mg 2+ + 2e - oksidohet (anodë)
Fe 2+ + 2e - Fe 0
reduktohet (katodë)
Mg + Fe 2+ Mg 2+ + Fe 0
Potenciali elektrodik standard i hekurit është E 0 Fe
0. 409, kurse potenciali elektrodik standard i
magnezit është E 0 Mg
2. 37 . Meqenëse magnezi e ka këtë potencial më të vogël se hekuri, është ai
që oksidohet. Çdo atom magnezi lë në pllakë dy elektrone, duke kaluar si jon në tretësirë. Elektronet
kalojnë nëpërmjet telit që lidh elektrodat, nga pllaka e magnezit në pllakën e hekurit, kurse jonet e
hekurit që ndodhen në tretësirë shkëputen nga tretësira, afrohen në drejtim të elektrodës së hekurit,
marrin elektronet dhe reduktohen.
Përfundimisht elektronet kalojnë nga pllaka e magnezit (anodë) në drejtim të pllakës së hekurit
(katodë).
2. Përcaktoni drejtimin e lëvizjes së elektroneve në elementin galvanik që formohet nga bakri dhe
mërkuri:
Zgjidhje
Cu Cu 2+ + 2e - oksidohet (anodë)
Hg 2+ + 2e - Hg 0 reduktohet (katodë)
Cu + Hg 2+ Cu 2+ + Hg 0
Meqenëse potenciali elektrodik standard i bakrit E 0 Cu
0. 347 është më i vogël se potenciali
elektrodik standard i mërkurit E 0 Hg
0. 854 , atëherë elektroda anodë ku ndodh oksidimi është ajo e
bakrit, kurse si katodë shërben pllaka prej mërkuri ku ndodh reduktimi.
3. Në elementin galvanik të formuar nga një pllakë ari Au dhe një pllakë magnezi Mg, përcaktoni
drejtimin e lëvizjes së elektroneve.
3

Zgjidhje
Meqenëse potenciali elektrodik standard i magnezit E 0 Mg
2. 37 është më i vogël se potenciali
elektrodik standard i arit E 0 Au
1. 5 , pllaka e magnezit do të luajë rolin e anodës, ku do të ndodhë dhe
oksidimi, kurse pllaka e arit do të luajë rolin e katodës, ku do të ndodhë reduktimi. Rrjedhja e elektroneve
do të bëhet nga pllaka e magnezit në drejtim të pllakës së arit.
Reaksionet janë:
3|Mg o Mg 2+ + 2e - oksidohet (anodë)
2|Ar 3+ + 3e - Ar 0 reduktohet (katodë)
3Mg 0 + 2Ar 3+ 3Mg 2+ + 2Ar 0
4. Çfarë vihet re në rast se:
a. një pllakë hekuri futet në tretesirën e sulfatit të bakrit CuSO 4 .
b. një tel prej nikeli futet në tretësirën e nitratit të hekurit Fe (NO 3 ) 2 .
Zgjidhje
Pllaka e hekurit e zhytur në tretësirën e sulfatit të bakrit do të vishet me një shtresë bakri, sepse bakri
e ka potencialin elektrodik standard më të madh se potenciali elektrodik standard i hekurit. Ky proçes
ndodh në këtë mënyrë sepse hekuri në rradhën e aktivitetit është para bakrit. Reaksioni që do të
ndodhë shprehet me barazimin:
Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu
Fe 0 + Cu 2+ Fe 2+ + Cu 0
Fe 0 Fe 2+ + 2e -
oksidohet
Cu 2+ + 2e - Cu 0 reduktohet
b. Meqenëse nikeli ka potencial elektrodik standard më të madh se potenciali elektronik, standard i
hekurit, ai nuk mund të zhvendosë jonet e hekurit nga tretësira e tij.
5. Në elementet galvanik të mëposhtëm tregoni kahun e zhvillimit të reaksionit:
a. Mg /Mg 2+ // Ag + /Ag 0
b. Cr / Cr 3+ // Pb 2+ /Pb 0
Zgjidhje
a. Reaksioni do të ndodhë në kahun e drejtë:
Mg 0 + Ag + Mg 2+ + Ag 0
|Mg 0 Mg 2+ + 2e - oksidohet
2|Ag + Ag 0
reduktohet
Reaksioni i përgjithshëm:
Mg 0 + 2Ag Mg 2+ + 2Ag 0
b. Reaksioni do të ndodhë në kahun e drejtë:
Cr 0 + Pb 2+ Cr 3+ + Pb 0
2|Cr Cr 3+ + 3e - oksidohet
3|Pb 2+ + 2e - Pb 0 reduktohet
Reaksioni i përgjithshëm: 2Cr 0 + 3Pb 2+ 2Cr 3+ + 3Pb 0
4

6. Në cilat raste ndodh reaksioni Shkruani barazimet për skemat e mëposhtme:
a. Mg + Fe 2+ c. Cu + Pb 2+
b. Fe + Zn 2+ d. Zn + Ni 2+
Reaksionet ndodhin në rastet a dhe d, sepse magnezi dhe zinku kanë potencial elektrodik standard
më të vogël se hekuri dhe nikeli.
a) Mg + Fe 2+ Mg 2+ + Fe 0 d) Zn + Ni 2+ Zn 2+ + Ni
Mg Mg 2+ + 2e - oksidohet Zn Zn 2+ + 2e - oksidohet
Fe 2+ + 2e - Fe 0 reduktohet Ni 2+ + 2e - Ni 0 reduktohet
7. Për shkak të proçeseve që ndodhin në elektrodat e një elementi galvanik gjatë funksionimit të tij,
ndërmjet këtyre elektrodave vendoset një diferencë potenciali elektrodik, që quhet potencial i
elementit galvanik. Potenciali elektrodik i elementit galvanik gjendet si diferencë e potencialit
elektrodik standard i elektrodës së reduktuar dhe potencialit elektrodik të elektrodës së oksiduar
që jepet me formulën:
0 0 0
Eel EK EA
Shembull:
Të gjendet potenciali elektrodik standard i elementit të formuar nga një elektrodë magnezi dhe një
alumini.
Zgjidhje
Potenciali elektrodik standard i Mg është më i vogël se ai i Al. Magnezi është elektrodë që oksidohet
kurse, elektroda e aluminit reduktohet. Zëvendësojmë vlerat në formulë dhe gjejmë:
E
0
el
E 0 el
E
0
Al
E
0
Mg
1.71
( 2.37)
E 0 el
0.66
V
8. Të gjendet potenciali elektrodik standard i elementit të formuar nga elektrodat prej bakri dhe klori, që i
kanë potencialet 0.374 V dhe 1.356 V.
Zgjidhje
Potenciali elektrodik standard i klorit është më i madh se ai i bakrit, elektrodat e klorit do të
reduktohen dhe shërbejnë si katodë, ajo e bakrit oksidohet dhe shërben si anodë E el
E K
E A
.
Zevendësojmë në formulë dhe kemi:
E
0
el
E 0 el
E
0
Cl
E
0
Cu
1.35 0.374
E 0 el
0.976
V
9. Një element galvanik e ka potencialin elektrodik 1.61 V. Duke ditur që një nga elektrodat e
elementit është prej metali zink, i cili e ka potencialin -0,76V dhe shërben si katodë, gjeni nga
ç’metal përbëhet elektroda tjetër që shërben si anodë.
Zgjidhje
Dimë që: E E E
Zëvendësojmë:
0 0
.61 V E Zn
E
0 0 0
el K A
1
M
5

0
1.61
V 0.76
EM
E
0
M
1.61
0.76
E 0 M
2.37
Elektroda tjetër, duke parë vlerat e potencialeve elektrodike standarde, është magnezi.
10. Një pllakë zinku zhytet në një tretësirë të nitratit të plumbit me vëllim 100 ml, me përqendrim
0,5 M. Gjeni sasinë e plumbit që zhvendoset nga tretësira dhe sasinë e zinkut që kalon
në tretësirë.
Zgjidhje
Gjejmë numrin e moleve të nitratit të plumbit në tretësirën fillestare.
Duke ditur që: n = C M · V; Zëvendësojmë vëllimin dhe përqendrimin dhe kemi:
n = 0,5 mol/l · 0,1 l
n = 0.05 mol
Gjejmë sasinë në gramë të nitratit të plumbit që ndodhet në 0.05 mol.
m = n · M
m = 0.05 · 331 g /mol
m = 16.55 g Pb(NO 3 ) 2
Gjejmë sasinë në gramë të Pb që ndodhet në 16,55 g Pb(NO 3 ) 2
Ndërtojmë raportin:
1 mol Pb(
NO3 )
2
331 g Pb(
NO3
)
2
16.55 g Pb(
NO3
)
2
1 mol Pb 207 g Pb x g Pb
x = 10.35g Pb
Shkruajmë barazimin kimik të bashkëveprimt të zinkut me nitratin e plumbit:
Zn + Pb(NO 3 ) 2 = Zn(NO 3 ) 2 + Pb
Gjejmë sasinë e zinkut që kalon në tretësirë.
Ndërtojmë raportin:
3.25 g Zn kalojnë në tretësirë,
10,35 g Pb zhvendosen nga tretësira.
1 mol Zn 65 g Zn x g Zn
; x = 3.25 g Zn
1 mol Pb 207 g Pb 10.35 g Pb
11. Një pllakë zinku zhytet në tretësira që përmbajnë jone Mg 2+ , Ca 2+ , Cu 2+ , Hg 2+ , Ag + , Cr 3+ .
Tregoni cilat jone zhvendosen nga pllaka e zinkut dhe shkruani barazimet kimike.
Zgjidhje
Duke parë vlerat e potencialeve elektrodike standarde dhe duke u mbështetur në parimin që pllaka e
zinkut zhvendos jonet e metaleve që kanë potencial elektrodik standard më të madh se vetë pllaka e
zinkut konkludojmë që kjo pllakë zhvendos jonet; Mg 2+ dhe Ca 2+ sepse këto metale kanë potencialet
elektrodike standarde më të vogla.
Barazimet kimike janë:
1. Zn 0 + Cu 2+ Zn 2+ + Cu 0 3. Zn 0 + 2Ag + Zn 2+ + 2Ag 0
2. 3Zn 0 + 2Cr 3+ 3Zn 2+ + 2Cr 0 4. Zn 0 + Hg 2+ Zn 2+ + Hg 0
12. Në cilat raste ndodh reaksioni për skemat e mëposhtme, shkruani barazimet:
6

a. Mg + Co 2+ c. Ni + Al 3+
b. Pb + Fe 2+ d. Al + Cr 3+
Zgjidhje
Reaksionet ndodhin në rastet a dhe d, sepse magnezi dhe alumini kanë përkatësisht potencialet
elektrodike standarde më të vogla se kobalti dhe kromi.
a. Mg + Co 2+ = Mg 2+ + Co 0
d. Al + Cr 3+ = Al 3+ + Cr 0
USHTRIME TË PAZGJIDHURA
1. Përcaktoni drejtimin e lëvizjes së elektroneve në një element galvanik, që si elektroda ka një
pllakë magnezi dhe një pllakë bakri. Argumentoni përgjigjen.
2. Ndërtoni skemën e një elementi galvanik, që përbëhet nga një pllakë plumbi dhe alumini dhe
përcaktoni drejtimin e lëvizjes së elektroneve.
3. Përcaktoni drejtimin e lëvizjes së elektroneve dhe ndërtoni skemën e elementit galvanik që si
elektroda ka një pllakë bakri dhe një pllakë mërkuri.
4. Cila është pllaka që oksidohet dhe cila është pllaka që reduktohet në elementin galvanik, që
përbëhet nga nikeli dhe plumbi.
5. Shkruani reaksionet që zhvillohen në elektrodat e elementeve galvanikë, të formuar nga çiftet e
metaleve si më poshtë:
a. hekur dhe plumb c. magnez dhe ar
b. zink dhe kallaj d. bakër dhe argjend
6. Një pllakë zinku zhytet në një tretësirë të klorurit të hekurit dhe klorurit të mërkurit. Përcaktoni
në cilin rast masa e pllakës së zinkut rritet dhe në cilin zvogëlohet
7. Llogaritni potencialin elektrodik të elementit galvanik që përbëhet nga një pllakë alumini dhe një
pllakë kallai.
8. Llogaritni potencialin elektrodik të elementit galvanik që përbëhet nga një pllakë plumbi dhe një
argjendi.
9. Llogaritni potencialin e elektrodës së elementit të formuar nga një pllakë hidrogjeni dhe një
pllakë alumini.
10. Llogaritni potencialin elektrodik të elementit galvanik që përbëhet nga një pllakë hidrogjeni dhe
një pllakë mërkuri.
11. Një element galvanik e ka potencialin elektrodik 0,53 V. Duke ditur që si anodë shërben
elektroda prej zinku, gjeni nga ç’metal përbëhet elektroda tjetër.
12. Një element galvanik e ka potencialin elektrodik 0.74. Duke ditur që si anodë është elektroda e
kromit, gjeni nga çfarë elementi përbëhet elektroda tjetër.
7

ELEKTROLIZA
Ndryshimet kimike të përbërjeve nën veprimin e rrymës elektrike quhen elektrolizë. Ena ku kryhet
ky proçes quhet elektrolizer. Në elektrolizer vendosen dy elektroda, nga të cilat njëra është katoda ku
ndodh reduktimi, tjetra është anoda ku ndodh oksidimi.
USHTRIME TË ZGJIDHURA
1. Elektroliza e klorurit të kaliumit në gjendje të shkrirë.
Zgjidhje
Kur elektrodat, që ndodhen në klorurin e kaliumit KCl të shkrirë, lidhen me burimin e rrymës së
vazhduar, në elektrodën që lidhet me polin pozitiv (+) vijnë jonet e klorit, lenë aty ngarkesën
elektrike (1eˉ) dhe shndërrohen në atome klori Cl 0 që dy nga dy formojnë molekulat e klorit. Në këtë
elektrodë ndodh proçesi i oksidimit të klorit.
anodë: 2Clˉ - 2eˉ → Cl 2 0 (oksidim)
Në elektrodën e lidhur me polin negativ (-) vijnë jonet kalium, marrin secili nga një elektron dhe
shndërrohen në atome kaliumi K 0 ; pra reduktohen.
katodë: 2K + 2eˉ → K 0 (reduktim)
Reaksioni i përgjithshëm është:
2KCl → 2K 0 + Cl 2
2. Elektroliza e klorurit të magnezit MgCl 2 me tretësirë ujore.
Zgjidhje
Kloruri i magnezit në tretësirë ujore shpërbashkohet sipas skemës: MgCl 2 → Mg 2+ + 2Cl -
Edhe uji ndonëse pak, shpërbashkohet sipas skemës: H 2 O ↔ H + + OH -
Sipas llojit të joneve që ndodhen në tretësirë, në katodë (-) afrohen jonet Mg 2+ dhe H + . Nga këto dy
jone shkarkohet joni H + , pasi ai ka potencialin elektrodik standard më të lartë se magnezi.
Reaksioni katodik është: katodë: 2H + + 2e - → H 2 0 (reduktim)
Kurse në anodë (+) edhe jonet klorur Cl - edhe jonet hidroksid OH - . Normalisht duhet të shkarkohet
joni OH - meqenëse ka potencial elektrodik më të vogël. Në të vërtetë shkarkohen jonet klorur Cl - , për
shkak të përqendrimit të tij shumë të madh në krahasim me jonet OH - . Kështu ndodh me të gjitha
mbetjet e hidroacideve. Në tretësirë mbeten jonet Mg 2+ dhe jonet OH - . Kështu tretësira shndërrohet
në tretësirë bazike.
Reaksioni katodik është: anodë: 2Cl - - 2e - → Cl 2 (oksidim)
Në këtë rast produktet e elektrolizës janë hidrogjeni dhe klori
3. Elektroliza e K 2 SO 4 në tretësirë ujore.
Zgjidhje
Shpërbashkimi i K 2 SO 4 në ujë H 2 O ndodh sipas barazimit: K 2 SO 4 → 2K + + SO 4
2-
Kurse uji shpërbashkohet sipas barazimit: H 2 O → H + + OH -
Në katodë (-) afrohen jonet kalium K + dhe jonet hidrogjen H + dhe shkarkojnë jonet hidrogjen H + ,
meqenëse kanë potencial elektrodik standard më të lartë se kaliumi.
8

2-
Në anodë afrohen jonet SO 4 dhe OH - dhe shkarkohen jonet OH - . Jonet e mbetjeve oksiacide nuk
shkarkohen asnjëherë në anodë.
Reaksioni katodik është:
katodë: 4H + + 4e - → 2H 2
(reduktohet)
anodë: 4OH - = 2H 2 O + O 2 + 4e - (oksidohet)
Në këtë rast elektrolizës i nënshtrohet uji H 2 O.
4. Elektroliza e Ag 2 SO 4 në tretësirë ujore.
Zgjidhje
Shpërbashkimi i sulfatit të argjendit në ujë ndodh sipas barazimit: Ag 2 SO 4 → 2Ag + +SO 4
2-
Kurse uji shpërbashkohet sipas barazimit: H 2 O ↔ H + + OH -
Në katodë (-) afrohen jonet argjend Ag + dhe jonet hidrogjen H + , kurse në anodë afrohen jonet sulfat
SO 4 2- dhe jonet hidroksid OH - .
Në katodë do të shkarkohen jonet Ag + , sepse e kanë potencialin elektrodik më të madh se hidrogjeni.
katodë: 4Ag + + 4e - → 4Ag 0 (reduktohet)
Në anodë shkarkohen jonet hidroksid sepse jonet e mbetjeve acide nuk shkarkohen.
anodë: 4OH - = 2H 2 O +O 2 + 4e -
Produktet e elektrolizës janë argjendi Ag dhe O 2 .
Në tretësirë mbeten jonet hidrogjen H + dhe jonet sulfat SO 4 2- , prandaj tretësira ka mjedis acid.
5. Elektroliza e hidroksidit të bariumit Ba(OH) 2 në tretësirë ujore.
Zgjidhje
Shpërbashkimi i hidroksidit të bariumit Ba(OH) 2 në tretësirë ujore ndodh sipas barazimit:
Ba(OH) 2 = Ba 2+ + 2OH -
H 2 O ↔ H + + OH -
Në katodë afrohen jonet barium Ba 2+ dhe jonet hidrogjen H + dhe shkarkohen jonet hidrogjen H + :
katodë: 2H + + 2e - → H 2 (reduktim)
Kurse në anodë do të shkarkohen jonet hidroksid OH - : anodë: 4OH - = 2H 2 O + O 2 + 4e -
Produktet e elektrolizës në këtë rast janë H 2 dhe O 2 .
Kështu, edhe në këtë rast, është uji ai që i nënshtrohet elektrolizës.
6. Çfarë ndodh me përqendrimin e tretësirës ujore të acidit klorhidrik gjatë elektrolizës së tij.
Zgjidhje
Reaksionet e elektrolizës të acidit klorhidrik dhe ujit janë:
HCl = H + + Cl -
H 2 O = H + + OH -
katodë: 2H + + 2e - → H 2 (reduktim)
anodë: 2Cl - - 2e - → Cl 2 (oksidim)
Gjatë elektrolizës së acidit klorhidrik, drejt katodës çlirohet hidrogjen H 2 dhe drejt anodës çlirohet
klor Cl 2 . Pra, elektrolizës do t’i nënshtrohet vetë acidi klorhidrik HCl.
Duke u larguar përbërësit e tij në trajtë gazi, përqendrimi i kësaj tretësirë do të zvogëlohet.
7. Çfarë ndodh me përqendrimin e tretësirës ujore të acidit nitrik gjatë elektrolizës së kësaj tretësire.
Zgjidhje
9

Reaksionet e shpërbashkimit të acidit nitrik dhe të ujit janë:
HNO 3 → H + + NO 3
-
H 2 O ↔ H + + OH -
katodë: 4H + + 4e - = 2H 2 (reduktim)
anodë: 4OH - = 2H 2 O + O 2 + 4e - (oksidim)
Elektrolizës në rastin e mësipërm i nënshtrohet uji, sasia e tij zvogëlohet, kështu që përqendrimi i
acidit nitrik do të rritet.
8. Gjatë elekrolizës së klorurit të mërkurit në katodë vendosen 50 gramë mërkur. Llogarisni sa është
vëllimi i klorit që çlirohet në anodë.
Zgjidhje
Kloruri i mërkurit shpërbashkohet sipas barazimit:
HgCl 2 → Hg 2+ + 2Cl -
10
katodë: Hg 2+ + 2e - → Hg (reduktim)
anodë: 2Cl - → Cl 2 + 2e - (oksidim)
Gjejmë numrin e moleve të mërkurit që ndodhen në 50 gramë të tij.
m 50 g
Duke ditur që: n
0. 25 mol Hg
M 201 g / mol
Ndërtojmë raportin e mërkurit me klorin:
1 mol Hg 1 mol Hg 0.25 mol Hg
x = 5.6 l Cl 2
1 mol Cl 22.5 l Cl x l Cl
2
2
2
9. Gjatë elektrolizës së klorurit të natriumit, në tretësirë ujore, u përftuan 160 gramë hidroksid
natriumi. Gjeni sasinë në gramë të substancave, që shkarkohen në anodë dhe katodë.
Zgjidhje
Reaksionet e shpërbashkimit të klorurit të natriumit dhe të ujit janë:
NaCl → Na + + Cl -
H 2 O ↔ H + + OH -
katodë :2H + +2e - → H 2 (reduktim)
anodë :2Cl - - 2e - → Cl 2 (oksidim)
Reaksioni i përgjithshëm i elektrolizës është:
2NaCl + 2H 2 O = H 2 + 2NaOH + Cl 2
Produktet e elektrolizës janë H 2 dhe Cl 2 , kurse tretësira ka karakter bazik sepse formohet NaOH.
Gjejmë numrin e moleve të hidroksidit të natriumit në 160 gramë të tij:
m 160 g
n 4 mol NaOH
M 40 g / mol
Gjejmë sa mol Na ka në 4 mol NaOH:
1 mol NaOH 4 mol NaOH
x = 4 mol Na
1 mol Na x mol Na
Gjejmë sasinë e klorurit të natriumit që përftohet nga 4 mol Na:
1 mol NaCl x mol NaCl
x = 4 mol NaCl
1 mol Na 4 mol Na

Aishe Hajredini (Karaj), Kristaq Lula
Ushtrime të zgjidhura
Kimia 11 bazë
ISBN: 978-9928-08-079-0
9 789928 080790
500