molekuly 1 (ver. 2011)

More documents

Recommendations

Info

12/4/2011 Řád vazby Charakteristiky vazeb • řád vazby se vypočte, odečtou-li se elektrony v protivazebných orbitalech od elektronů ve vazebných orbitalech a výsledek se vydělí dvěma n e . vazebné me. protivazebné BO 2 • vazebný řád v H + 2 je roven ½, N 2 je roven 3, O 2 je roven 2 atp. • vazebný řád charakterizuje násobnost a pevnost vazby délka 10 -10 m energie kJ.mol -1 délka 10 -10 m energie kJ.mol -1 C-H 1.10 373 N-H 1.01 390 C-C 1.54 348 N-N 1.48 159 C=C 1.34 620 N=N 1.26 419 C C 1.20 814 P-H 1.40 319 C-F 1.40 473 O-H 0.96 466 C-Cl 1.76 331 S-H 1.30 348 C-Br 1.94 277 Si-H 1.50 318 C-I 2.13 239 Si-F 1.80 542 C-N 1.47 293 Si-Cl 2.10 361 C=N 1.27 616 Si-Br 2.30 289 C-O 1.43 344 Si-I 2.50 214 C=O 1.21 708 C-Hg 2.10 218 Kyslík, podivná molekula Singletní kyslík • schéma MO kyslíku O 2 vyhovuje Hundovu pravidlu, v důsledku toho má běžný kyslík dva nepárové elektrony, je paramagnetický a jeho multiplicita je rovna 3 (tripletní stav) 2p x 2p y 2p z 2s s 2p p 2p 2p x 2p y 2p z p 2p s 2p s 2s 2s • Dva stavy singletního kyslíku O 2 – rozdíl energií základního stavu (tripletního) a singletního kyslíku je 94.3 kJ/mol (1270 nm) – doba života v plynné fázi 72 min s 2s Elektronová konfigurace molekul Homonukleární dvouatomové mol. • el. konfigurace O 2 s 2p p 2p 2p x 2p y 2p z O 2 (s1s) 2 (s1s) 2 (s2s) 2 (s2s) 2 (s2p) 2 (p2p) 4 (p2p) 2 p 2p s 2p s 2s 2s s 2s 6
12/4/2011 Heteronukleární molekuly Fotoelektronová spektroskopie H 1s n s s 2p x 2p y 2p z F + S = 0, nulový překryvový integrál _ + • slouží ke studiu rozložení orbitalů • Koopmansův teorém IP n = -e n • ozařuje se UV světlem (UPS) nebo RTG zář. (XPS) a sledují se vyražené elektrony p 2p s 2p s 2p p 2p s 2s s 2s IP/eV 15 19 35 Víceatomové molekuly s jedním centrálním atomem • u tříatomových molekul se uplatňuje směr vazby • dvě atomové spojnice (vazby) svírají vazebný úhel O H H 7
Page 1 and 2: 12/4/2011 Molekuly 1 Molekula - def
Page 3 and 4: 12/4/2011 Polarita vazby Polární
Page 5: 12/4/2011 HOMO - LUMO s - MO orbita

molekuly 1 (ver. 2011)

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?