molekuly 1 (ver. 2011)

12/4/2011
Řád vazby
Charakteristiky vazeb
• řád vazby se vypočte, odečtou-li se elektrony v
protivazebných orbitalech od elektronů ve
vazebných orbitalech a výsledek se vydělí
dvěma n e . vazebné
me.
protivazebné
BO
2
• vazebný řád v H
+
2 je roven ½, N 2 je roven 3, O 2
je roven 2 atp.
• vazebný řád charakterizuje násobnost a
pevnost vazby
délka 10 -10 m energie kJ.mol -1 délka 10 -10 m energie kJ.mol -1
C-H 1.10 373 N-H 1.01 390
C-C 1.54 348 N-N 1.48 159
C=C 1.34 620 N=N 1.26 419
C C 1.20 814 P-H 1.40 319
C-F 1.40 473 O-H 0.96 466
C-Cl 1.76 331 S-H 1.30 348
C-Br 1.94 277 Si-H 1.50 318
C-I 2.13 239 Si-F 1.80 542
C-N 1.47 293 Si-Cl 2.10 361
C=N 1.27 616 Si-Br 2.30 289
C-O 1.43 344 Si-I 2.50 214
C=O 1.21 708 C-Hg 2.10 218
Kyslík, podivná molekula
Singletní kyslík
• schéma MO kyslíku
O 2 vyhovuje Hundovu
pravidlu, v důsledku
toho má běžný kyslík
dva nepárové
elektrony, je
paramagnetický a
jeho multiplicita je
rovna 3 (tripletní stav)
2p x 2p y 2p z
2s
s 2p
p 2p
2p x 2p y 2p z
p 2p
s 2p
s 2s
2s
• Dva stavy singletního kyslíku O 2
– rozdíl energií základního stavu (tripletního) a singletního kyslíku je 94.3 kJ/mol
(1270 nm)
– doba života v plynné fázi 72 min
s 2s
Elektronová konfigurace molekul
Homonukleární dvouatomové mol.
• el. konfigurace O 2
s 2p
p 2p
2p x 2p y 2p z
O 2 (s1s) 2 (s1s) 2 (s2s) 2 (s2s) 2 (s2p) 2 (p2p) 4 (p2p) 2
p 2p
s 2p
s 2s
2s
s 2s
6