Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
12/4/<strong>2011</strong><br />
Geometrie <strong>molekuly</strong><br />
Ion H 2<br />
+<br />
- vazba<br />
• Energie <strong>molekuly</strong> závisí na její geometrii<br />
• Minimum energie – stabilní geometrie<br />
vzdálenost 10 -10 m<br />
1.0 2.0<br />
E f R<br />
r<br />
dva neinteragující<br />
atomy H<br />
Ion H 2<br />
+<br />
4.52 eV<br />
vazebná energie<br />
0.74 = r 0<br />
vazebná vzdálenost<br />
minimum potenciální energie<br />
d E<br />
0<br />
dr<br />
zvýšení el. hustoty – vazba<br />
důsledek překryvu elektronových<br />
hustot atomů (AO)<br />
Ion H 2<br />
+<br />
- popis metodou MO<br />
• elektrony v molekule jsou popsány –<br />
elektronovými vlnovými funkcemi –<br />
molekulovými orbitaly - MO<br />
• MO má charakteristickou energii a rozložení<br />
elektronové hustoty<br />
• obsazování MO v molekule se řídí stejnými<br />
pravidly jako obsazování AO<br />
• výstavbový princip, Pauliho princip, Hundovo<br />
pravidlo<br />
MO – jako LCAO<br />
• MO lze vyjádřit jako lineární kombinaci<br />
atomových orbitalů (LCAO)<br />
c11<br />
c22<br />
, c i<br />
i<br />
+ –<br />
i<br />
r<br />
Ion H 2<br />
+<br />
- vazba<br />
<br />
2<br />
<br />
2 2<br />
2<br />
<br />
<br />
<br />
A<br />
B<br />
A<br />
2<br />
A B B<br />
vazebný orbital<br />
A<br />
<br />
<br />
+<br />
B<br />
MO - LCAO<br />
1s<br />
uzlová rovina,<br />
tady elektron<br />
nenajdeme<br />
protivazebný orbital<br />
A<br />
B<br />
<br />
<br />
2<br />
<br />
2<br />
A<br />
2<br />
2<br />
AB<br />
B<br />
<br />
<br />
A<br />
B<br />
protivazebný orbital<br />
–<br />
1s<br />
1s<br />
1s<br />
vazebný orbital<br />
4
Change language