3. Uvod v kvantno fiziko 2
3. Uvod v kvantno fiziko 2
3. Uvod v kvantno fiziko 2
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
2.<strong>3.</strong> ATOMSKI SPEKTRI 5<br />
2.3 Atomski spektri<br />
Ne le pri zavornem sevanju, temveč vselej, kadar vzbujamo atome, opazimo,<br />
da lahko atomi prejmejo ali oddajo le diskretne obroke energije.<br />
Ti so lahko različno veliki in so odvisni od atomov, ki jih opazujemo.<br />
Če na primer na plin izbranih atomov svetimo z belo svetlobo, ki<br />
vsebuje vse frekvence v nekem intervalu, v spektru svetlobe po prehodu<br />
skozi plin opazimo, da nekatere frekvence manjkajo ali da je pri<br />
njih svetlobe manj. Takemu spektru pravimo absorpcijski spekter in<br />
je značilen za izbrane atome. Atomi torej lahko absorbirajo le fotone<br />
nekaterih valovnih dolžin.<br />
Priabsorpcijifotonaalitrkuzelektronialidrugimiatomiseatomu<br />
poveča notranja energija. Tudi pri trkih se pokaže, da je sprememba<br />
notranje energije možna le v karakterističnih obrokih. Za atom, ki ima<br />
povečano notranjo energijo, pravimo, da je v vzbujenem stanju. Iz<br />
vzbujenega stanja v stanje z najmanjšo notranjo energijo lahko atomi<br />
prehajajo s sevanjem svetlobe ali pa s trki. Vzbujeni atomi lahko sevajo<br />
samo fotone s frekvencami, ki ustrezajo karakteristi”nim spremembam<br />
notranje energije atoma. Spektru izsevane svetlobe vzbujenih atomov<br />
pravimo tudi emisijski spekter in je zančilen za dane atome. To seveda<br />
izkoriščajo kemiki za analizo snovi.<br />
Obstoj diskretnih vrednosti energije vzbujenih stanj je nemogoče razložiti<br />
s klasično <strong>fiziko</strong>. Vendar se lahko spomnimo, da dobimo karakteristične<br />
frekvence pri nihanju strune, zračnega stolpca v piščali ali<br />
napete opne. Pri vseh teh primerih je karakteristična frekvenca posledica<br />
tega, da imamo opravka s stoječimi valovi. To nas navede na zaenkrat<br />
zelo megleno slutnjo, da imamo tudi pri elektronih v atomu<br />
nekakšno valovanje.<br />
Vklasični sliki je poseben problem stabilnost atomov. Rutherford<br />
je v začetku 20. stoletja s poskusi pokazal, da je v atomih majhno<br />
pozitivno nabito jedro, okoli katerega so negativni elektroni. Klasično<br />
se morajo elektroni okoli jedra gibati kot planeti okoli sonca. Vendar<br />
je tako gibanje pospešeno, zato bi elektroni morali sevati toliko časa,<br />
dokler ne bi padli v jedro. Račun, ki ga bomo naredili kasneje, pokaže,<br />
da bi naj bil ta c”as le kakih 10 −8 s. Atomov torej sploh ne bi smelo<br />
biti.