Návody na cvičenia - KATEDRA PEDOLÓGIE A GEOLÓGIE

Pôdny humus predstavuje zložitý, premenlivý súbor organických látok, líšiacich sa
pôvodom, fyzikálno-chemickými vlastnosťami a spätosťou s minerálnym podielom.
V podstate humus tvoria nešpecifické organické látky /cukry, bielkoviny, alkoholy,
mastné kyseliny a i./s obsahom do 15% a špecifické humusové látky /humínové kyseliny,
fulvokyseliny, humíny/ tvoriace podstatnú časť pravého humusu /85 - 9O %/.
Pre všestrannú charakteristiku humusového režimu a jeho dynamiky v jednotlivých
pôdnych kategóriách je veľmi dôležité poznať celý súbor chemických, fyzikálnochemických
a biologických metód.
3.6.1. STANOVENIE ORGANICKÉHO UHLÍKA A VÝPOČET OBSAHU
HUMUSU
Metódy na stanovenie organického uhlíka sa zakladajú na oxidácii organických
zlúče-nín, pri ktorej vzniká CO 2 . Jednotlivé metódy sa odlišujú spôsobom oxidácie a
stanovením uvoľňovaného CO 2 .
Organický uhlík v zemine môžeme stanoviť:
• oxidáciou za sucha v prúde kyslíka,
• oxidáciou za mokra /najčastejšie zmesou K 2 Cr 2 O 7 v prostredí koncentrovanej H 2 SO 4 /.
Výsledok stanovenia vyjadríme ako množstvo organického uhlíka, alebo ak
výsledok vynásobíme koeficientom 1,724, tak dostaneme percentuálne zastúpenie obsahu
humusu v zemine.
Najčastejšie používanou metódou stanovenia uhlíka u nás, hlavne pri sériových pôdnych
rozboroch, je oxidimetrická metóda v rozličných modifikáciách /Ťurin, Simakov,
Nikitin/.
3.6.1.1. Stanovenie uhlíka oxidimetricky /C ox /
Princíp metódy :Uhlík organických látok zoxidujeme kyslíkom, uvoľneným z K 2 Cr 2 O 7 v
silne kyslom prostredí /H 2 SO 4 /. Reakciu môžeme vyjadriť nasledovne:
2 K 2 Cr 2 O 7 + 8 H 2 SO 4 2 K 2 SO 4 + 2 Cr 2 /SO 4 / 3 + 8 H 2 O + 3 O 2
3 C + 3 O 2 3 CO 2
Množstvo kyslíka spotrebovaného na oxidáciu organického uhlíka stanovíme na
základe rozdielu medzi nespotrebovaným a spotrebovaným množstvom kyseliny
chromsírovej /K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 /. Nespotrebovanú kyselinu chromsírovú zistíme titráciou
roztokom soli (/NH 4 / 2 SO 4 .FeSO 4 .6 H 2 O).
Reakcia prebieha podľa rovnice:
6FeSO 4 ./NH 4 / 2 SO 4 +K 2 Cr 2 O 7 +7H 2 SO 4
Cr 2 /SO 4 / 3 +3Fe 2 /SO 4 / 3 + 6/NH 4 / 2 SO 4 +K 2 SO 4 +7H 2 O
Reagencie a ich príprava:
• cca O,O7 M roztok kyseliny chromsírovej /K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 /, rozpustíme 2O,O g
K 2 Cr 2 O 7 v 4OO ml destilovanej vody a postupne za stáleho chladenia pridávame 5OO ml
koncentrovanej H 2 SO 4 /o hustote 1,84/, doplníme destilovanou vodou na objem 1OOO ml,
40