Návody na cviÄenia - KATEDRA PEDOLÃGIE A GEOLÃGIE
Návody na cviÄenia - KATEDRA PEDOLÃGIE A GEOLÃGIE
Návody na cviÄenia - KATEDRA PEDOLÃGIE A GEOLÃGIE
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Pôdny humus predstavuje zložitý, premenlivý súbor organických látok, líšiacich sa<br />
pôvodom, fyzikálno-chemickými vlastnosťami a spätosťou s minerálnym podielom.<br />
V podstate humus tvoria nešpecifické organické látky /cukry, bielkoviny, alkoholy,<br />
mastné kyseliny a i./s obsahom do 15% a špecifické humusové látky /humínové kyseliny,<br />
fulvokyseliny, humíny/ tvoriace podstatnú časť pravého humusu /85 - 9O %/.<br />
Pre všestrannú charakteristiku humusového režimu a jeho dy<strong>na</strong>miky v jednotlivých<br />
pôdnych kategóriách je veľmi dôležité poz<strong>na</strong>ť celý súbor chemických, fyzikálnochemických<br />
a biologických metód.<br />
3.6.1. STANOVENIE ORGANICKÉHO UHLÍKA A VÝPOČET OBSAHU<br />
HUMUSU<br />
Metódy <strong>na</strong> stanovenie organického uhlíka sa zakladajú <strong>na</strong> oxidácii organických<br />
zlúče-nín, pri ktorej vzniká CO 2 . Jednotlivé metódy sa odlišujú spôsobom oxidácie a<br />
stanovením uvoľňovaného CO 2 .<br />
Organický uhlík v zemine môžeme stanoviť:<br />
• oxidáciou za sucha v prúde kyslíka,<br />
• oxidáciou za mokra /<strong>na</strong>jčastejšie zmesou K 2 Cr 2 O 7 v prostredí koncentrovanej H 2 SO 4 /.<br />
Výsledok stanovenia vyjadríme ako množstvo organického uhlíka, alebo ak<br />
výsledok vynásobíme koeficientom 1,724, tak dostaneme percentuálne zastúpenie obsahu<br />
humusu v zemine.<br />
Najčastejšie používanou metódou stanovenia uhlíka u nás, hlavne pri sériových pôdnych<br />
rozboroch, je oxidimetrická metóda v rozličných modifikáciách /Ťurin, Simakov,<br />
Nikitin/.<br />
3.6.1.1. Stanovenie uhlíka oxidimetricky /C ox /<br />
Princíp metódy :Uhlík organických látok zoxidujeme kyslíkom, uvoľneným z K 2 Cr 2 O 7 v<br />
silne kyslom prostredí /H 2 SO 4 /. Reakciu môžeme vyjadriť <strong>na</strong>sledovne:<br />
2 K 2 Cr 2 O 7 + 8 H 2 SO 4 2 K 2 SO 4 + 2 Cr 2 /SO 4 / 3 + 8 H 2 O + 3 O 2<br />
3 C + 3 O 2 3 CO 2<br />
Množstvo kyslíka spotrebovaného <strong>na</strong> oxidáciu organického uhlíka stanovíme <strong>na</strong><br />
základe rozdielu medzi nespotrebovaným a spotrebovaným množstvom kyseliny<br />
chromsírovej /K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 /. Nespotrebovanú kyselinu chromsírovú zistíme titráciou<br />
roztokom soli (/NH 4 / 2 SO 4 .FeSO 4 .6 H 2 O).<br />
Reakcia prebieha podľa rovnice:<br />
6FeSO 4 ./NH 4 / 2 SO 4 +K 2 Cr 2 O 7 +7H 2 SO 4<br />
Cr 2 /SO 4 / 3 +3Fe 2 /SO 4 / 3 + 6/NH 4 / 2 SO 4 +K 2 SO 4 +7H 2 O<br />
Reagencie a ich príprava:<br />
• cca O,O7 M roztok kyseliny chromsírovej /K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 /, rozpustíme 2O,O g<br />
K 2 Cr 2 O 7 v 4OO ml destilovanej vody a postupne za stáleho chladenia pridávame 5OO ml<br />
koncentrovanej H 2 SO 4 /o hustote 1,84/, doplníme destilovanou vodou <strong>na</strong> objem 1OOO ml,<br />
40