Návody na cviÄenia - KATEDRA PEDOLÃGIE A GEOLÃGIE
Návody na cviÄenia - KATEDRA PEDOLÃGIE A GEOLÃGIE
Návody na cviÄenia - KATEDRA PEDOLÃGIE A GEOLÃGIE
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
g) Vplyv spojovacieho potenciálu medzi elektródou a suspenziou: Ak ponoríme obidve<br />
elektródy /meraciu i porovnávaciu/ do sedimentu /usadenej časti/ pôdnej suspenzie vo<br />
väčšine prípadov <strong>na</strong>meriame nižšiu hodnotu pH ako pri ponorení do super<strong>na</strong>tantu<br />
/tekutá časť suspenzie/. Pre objasnenie tohto rozdielu existujú dve vysvetlenia.Prvé<br />
vychádza z nerovnomerného rozdelenia H + iónov medzi pevnou a tekutou fázou<br />
suspenzie. Druhé tento jav vysvetľuje <strong>na</strong>základe spojovacieho potenciálu medzi<br />
kalomelovou elektródou a suspenziou. Kalomelová elektróda uvoľňuje do suspenzie<br />
rovnomerné množstvo K + a Cl - iónov, čím uzatvára elektrický okruh elektrovodného<br />
článku. V suspenzii pôdy však existujú záporné i kladne <strong>na</strong>bité častice,ktoré ovplyvňujú<br />
mobilitu uvoľneného K + a Cl - z elektródy.<br />
Stupeň a smer tohoto ovplyvnenia je podmienený vlastnosťami skúmanej pôdy.<br />
Najviac pôsobí v takej pôde, ktorá má vysokú výmennú kapacitu, slabo pútané výmenné<br />
katióny a nízku koncentráciu elektrolytov. Rozdiel medzi pH super<strong>na</strong>tantu a sedimentu<br />
neprevyšuje hodnotu pH O,3. Tento efekt /rozdiel/ sa dá znížiť buď použitím O,O1 M CaCl 2<br />
k tvorbe suspenzie, alebo vhodným umiestnením /ponorením/ elektród, a to tak, že meraciu<br />
/sklenú/ elektródu ponoríme do sedimentu a porovnávaciu /kalomelovú/ do super<strong>na</strong>tantu .<br />
3.3.3. METÓDY STANOVENIA PÔDNEJ KYSLOSTI<br />
Zdrojom pôdnej acidity môže byť veľká produkcia CO 2 pôdnymi organizmami,<br />
fyziologicky kyslé priemyselné hnojivá a kyseliny a soli vznikajúce v pôde, alumosilikáty<br />
/ílové minerály, H + ióny uvoľňujú pri disociácii OH skupín a pri hydrolýze adsorbovaných<br />
katiónov Al 3+ a Fe 3+ /, humusové a iné organické kyseliny, kyslé dažde a i.<br />
CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 HCO 3 - +H + ,<br />
Titračne stanovujeme rôzne formy kyslosti, ktoré sú podmienené viazanými iónmi<br />
vodíka /hliníka/ <strong>na</strong> pôdny koloidný komplex. Vytláčanie uvedených iónov zo sorpčného<br />
komplexu robíme neutrálnymi alebo hydrolyticky zásaditými soľami.<br />
3.3.4. TITRAČNÉ STANOVENIE HYDROLYTICKEJ KYSLOSTI KAPPENOVOU<br />
METÓDOU<br />
Princíp metódy: Na zeminu sa pôsobí 1 M roztokom octanu sodného alebo vápe<strong>na</strong>tého. Po<br />
vytlačení vodíka /hliníka/ z pôdneho koloidného komplexu vzniká CH 3 COOH, ktorá sa<br />
titru-je roztokom NaOH. Zo spotreby hydroxidu sodného sa vypočíta hydrolytická kyslosť v<br />
mmol(P + ).kg -1 zeminy.<br />
Ak použijeme octan vápe<strong>na</strong>tý, prebehne reakcia podľa schémy:<br />
PKK<br />
-H -Ca<br />
- -<br />
- + 2/CH 3 COO/ 2 Ca + H 2 O PKK - + Al/OH/ 3 + 4CH 3 COOH<br />
-Al<br />
-Ca<br />
Octanová soľ umožňuje takmer úplné vytlačenie viazaných vodíkových iónov z<br />
pôdneho koloidného komplexu, pretože novovytvorená CH 3 COOH veľmi slabo disociuje a<br />
v dôsledku malého množstva H + iónov v roztoku výmenná reakcia prebehne až takmer do<br />
konca. Preto je hydrolytická kyslosť vo väčšine prípadov vyššia ako výmenná. V prípade, že<br />
33
Change language