Návody na cviÄenia - KATEDRA PEDOLÃGIE A GEOLÃGIE
Návody na cviÄenia - KATEDRA PEDOLÃGIE A GEOLÃGIE
Návody na cviÄenia - KATEDRA PEDOLÃGIE A GEOLÃGIE
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Princíp metódy: Hodnota výmennej pôdnej reakcie sa stanoví potenciometricky v suspenzii<br />
zeminy v roztoku O,O1 M CaCl 2 .<br />
Faktory ovplyvňujúce meranie pH pôdy:<br />
a) Stupeň disociácie H + : Rôzne pôdne koloidy obsahujú rozdielne množstvo<br />
hydroxylových skupín schopných ionizovať katióny vodíka. Podiel H + iónov, ktoré<br />
disociujú v určitom rozmedzí pH silne kolíše v závislosti od množstva OH skupín v<br />
pôde.<br />
b) Typ acidity: H + ióny adsorbované elektrostatickými silami majú väčšiu schopnosť<br />
disociácie ako viazané v OH skupinách. Taktiež Al 3+ hydrolyzuje <strong>na</strong> /AlOH/ 2+ pri<br />
vyššom pH ako je hodnota pri ktorej začí<strong>na</strong>jú disociovať elektrostaticky viazané H + ióny.<br />
c) Pomer zemi<strong>na</strong> : v o d a / r o z t o k /: Najvhodnejší pomer medzi zeminou a vodou pri<br />
stanovení pH je v <strong>na</strong>sýtenej pôdnej paste /<strong>na</strong>jviac sa približuje skutočnému pomeru v<br />
pôde/. Čím je podiel vody vyšší, tým je rozdiel medzi skutočným a <strong>na</strong>meraným stavom<br />
väčší vdôsledku nerovnomerného rozdelenia iónov medzi pevnou a tekutou fázou. So<br />
zvyšovaním podielu vody znižuje sa koncentrácia H + iónov,čo sa prejavuje vzostupom<br />
pH.V niektorých pôdach je však pokles koncentrácie H + iónov kompenzovaný ďalšou<br />
disociáciou vodíkových iónov.Podľa Schachtschabela /1971/ rozdiel v pH pri pomere<br />
zeminy k roztoku 1 : 2,5 a 1 : 1 bol len O,1 pH.<br />
d) Obsah solí alebo elektrolytov: H + ióny sú vytesňované soľami,ktoré sa <strong>na</strong>chádzajú<br />
v pôde. Soli v pôde taktiež zvyšujú hydrolýzu Al 3+ a Fe 3+ , čo vedie k zvyšovaniu<br />
koncentrácie H + iónu v roztoku. Uvedené podmieňuje pokles pôdnej reakcie.Z tohoto<br />
dôvodu Schofield a Taylor /1955/ <strong>na</strong>vrhli pri stanovení pH používať O,O1 M<br />
CaCl 2 ,ktorý maskuje malé rozdiely v obsahu solí a súčasne nevytesňuje veľké množstvo<br />
H + z pôdneho koloidného komplexu.<br />
e) Obsah CO 2 : Vzťah medzi CO 2 rozpusteným v pôdnej vode a pH je zrejmý z <strong>na</strong>sledovných<br />
údajov:<br />
Obsah CO 2 /%/ pH<br />
O,O3 5,72<br />
O,3O 5,22<br />
1,OO 4,95<br />
1O,OO 4,45<br />
Okrem priameho pôsobenia cez H + oddisociovaný z kyseliny uhličitej pôsobí táto i<br />
cez soli, ktoré v pôde vytvára. V kyslých pôdach CO 2 nemá prakticky vplyv <strong>na</strong> hodnoty<br />
pH /koncentrácia H + je neporov<strong>na</strong>teľne vyššia ako množstvo vodíka uvoľneného<br />
pôsobením CO 2 /. Naproti tomu v pôdach s pH >7 môže obsah CO 2 ovplyvniť hodnoty<br />
pH.<br />
f) Vplyv zariadenia a spôsobu stanovenia: I <strong>na</strong>priek dodržaniu rov<strong>na</strong>kých podmienok pri<br />
stanovení pH môže vzniknúť chyba O,1 - O,2 jednotky pH. Väčšia chyba je spojená<br />
predovšetkým s nepresnosťou pri stanovení pH. Doba miešania suspenzie taktiež<br />
ovplyvňuje hodnoty pH. Na základe pokusov niektorých autorov po 2 hodinách miešania<br />
suspenzie bolo pH CaCl2 5,4 a 168 hodinách 6,1. Zistené rozdiely boli O,O3-O,O5<br />
jednotiek pH. Dalling, Ritchie /1986/, Urrutia Mera et.al. /1989 taktiež konštatujú, že pri<br />
krátkodobej vzájomnej interakcii /15 - 3O minút/ sa dosahujú takmer rov<strong>na</strong>ké výsledky<br />
ako pri dlhodobej interakcii /16 hod./.<br />
32