Návody na cvičenia - KATEDRA PEDOLÓGIE A GEOLÓGIE

a) Aktívna reakcia (aktuálna forma), ktorá je zapríčinená voľnými iónmi vodíka v
pôdnom roztoku. Stanovujeme ju vo vodnom výluhu alebo vo vodnej suspenzii
potenciometricky a vyjadrujeme ju v jednotkách pH (pH H2O ). Jej hodnoty v našich
pôdach sa najčastejšie pohybujú v rozmedzí pH 5 - 7. Táto forma reakcie bezprostredne
vplýva na biochemické procesy v pôde.
b) Výmenná reakcia (potenciálna forma), ktorá je zapríčinená viazanými iónmi
vodíka (hliníka) na pôdny koloidný komplex (PKK, pevnú časť pôdy), ktoré sa môžu za
určitých podmienok uvoľňovať z pôdnych koloidov do pôdneho roztoku a tým
zvyšovať aktívnu formu reakcie Výmennú reakciu definujeme ako schopnosť pôdy
meniť pH roztoku neutrálnych solí /najčastejšie 1 M; 0,2 M; 0,1 M KCl a 0,01 M
CaCl 2 /. Pri stanovení tejto reakcie dochádza k výmene iónov vodíka /hliníka/ viazaných
na pôdny koloidný komplex katiónmi neutrálnych solí. Ak použijeme roztok KCl
prebieha výmenná reakcia podľa schémy:
PKK
-H + KCl PKK -K + H + + Cl -
Neutrálne soli vytláčajú len určitú časť viazaných iónov vodíka z pôdneho
koloidného komplexu,preto novovytvorená HCl úplne disociuje a veľké množstvo H + po
vytvorení rovnováhy zabraňuje ďalšiemu vytláčaniu iónov vodíka z pôdneho koloidného
komplexu.
Na výslednej reakcii sa okrem iónov H + podieľajú aj
prípade prebieha výmenná reakcia podľa schémy:
ióny Al 3+ a Fe 3+ . V takom
PKK
-H -K
- -K
- + 4KCl + 3H 2 O
PKK
-K
-Al -K
+ Al/OH/ 3 + 4Cl - + 4H +
Hliník (alebo železo) hydrolyzuje vodu nasledovným spôsobom:
Al 3+ + H + OH - AlOH 2+ + H +
AlOH 2+ + H + OH - +
Al/OH/ 2 + H +
+
Al/OH/ 2 + H + OH - +
Al/OH/ 3 + H +
V pôdach s vyšším obsahom humusu dochádza k chelatizácii iónov Al 3+ a Fe 3+ v dôsledku
čoho ich uvoľňovanie je obmedzené.
3.3.2. METÓDY STANOVENIA pH
Pôdnu reakciu /pH/ stanovujeme dvoma spôsobmi: kolorimetricky a elektrometricky.
28