Návody na cviÄenia - KATEDRA PEDOLÃGIE A GEOLÃGIE
Návody na cviÄenia - KATEDRA PEDOLÃGIE A GEOLÃGIE
Návody na cviÄenia - KATEDRA PEDOLÃGIE A GEOLÃGIE
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
<strong>na</strong>jrozšírenejším rozpúšťadlom a disperzným prostredím v prírode a v pôde je voda,<br />
ktorá vo veľmi malej miere podlieha ionizácii:<br />
H 2 O H + + OH –<br />
Jeden liter vody obsahuje /pri teplote 22 o C/ 10 -7 gramiónov H + a 10 -7 gramiónov OH - . Súčin<br />
aktivity vodíkových iónov a aktivity hydroxidových iónov pri konštantnej teplote je<br />
konštantný<br />
(a H + . a OH - = konštantný).<br />
Iónový súčin vody ([H + ] .[OH - ] = 10 -14 gramiónov.dm -3 ) neplatí len pre čistú vodu, ale aj pre<br />
všetky vodné roztoky, teda aj pre roztoky kyselín, zásad a solí.<br />
Aktivita vodíkových iónov vodného roztoku je teda vždy daná aj aktivitou<br />
hydroxidových iónov. Preto sa používa aktivita vodíkových iónov nielen ako miera pre<br />
kyslý charakter roztoku, ale aj ako miera pre zásaditý charakter roztoku.<br />
V pôdnom roztoku rozpustené kyseliny a koloidy acidoidného charakteru uvoľňujú<br />
vodíkové ióny (disociácia), ktoré sa zlučujú s rozpustenými zásadami a koloidmi<br />
bazoidného charakteru (asociácia). To z<strong>na</strong>mená, že pôd<strong>na</strong> reakcia je daná rovnovážnym<br />
stavom medzi disociáciou a asociáciou vodíkových iónov.<br />
Vodíkové ióny v pôde sú prítomné v pôdnom roztoku /aktuál<strong>na</strong> forma/ a<br />
adsorbované <strong>na</strong> pôdny koloidný komplex (potenciál<strong>na</strong> forma). Obidve formy sú vzájomne<br />
závislé podľa Don<strong>na</strong>novej rovnice membránovej rovnováhy.<br />
Kyslosť alebo alkalita pôdy sa vyjadruje buď ako kyslá, alebo alkalická reakcia<br />
hodnotou pH /pH = -log[H + ]/, alebo ako titračná hodnota kyslosti alebo alkality pôdy v<br />
mmol H + alebo Na + <strong>na</strong> kg zeminy. Tento druhý spôsob sa spravidla používa pri stanovení<br />
kyslosti a výmennej alkality.<br />
Vodíkové ióny a ich koncentrácia v rozpustnom i adsorbovanom stave silne<br />
ovplyvňujú procesy vzniku a vývoja pôdy. Pri zvetrávaní minerálov hornín adsorpcia a<br />
difúzia vodíkových iónov vyvoláva hydrolytický rozklad minerálov a deštrukciu koloidov.<br />
Alkalická reakcia má za následok zvýšenie náboja acidoidných a prebitie náboja<br />
amfolitoidných koloidov. Dochádza k peptizácii a migrácii pôdnych koloidov.<br />
Výz<strong>na</strong>m koncentrácie vodíkových iónov pre úrodnosť pôdy spočíva v tom, že pH<br />
ovplyvňuje: adsorpciu a desorpciu katiónov rastlinných živín, rozpustnosť zlúčenín<br />
biogenných a stopových prvkov, rozpustnosť iónov a zlúčenín pôsobiacich toxicky <strong>na</strong><br />
rastliny, činnosť a zloženie mikroorganizmov v pôde, štruktúru pôdy a tým i ďalšie<br />
fyzikálne vlastnosti. Preto pH patrí medzi <strong>na</strong>jčastejšie stanovované ukazovatele pôdnej<br />
úrodnosti.<br />
3.3.1. FORMY PÔDNEJ REAKCIE<br />
Pôdnu reakciu podľa povahy rozdeľujeme <strong>na</strong>sledovne:<br />
27
Change language