KYP0040 MATERJALITEADUSE ÃLDALUSED - tud.ttu.ee
KYP0040 MATERJALITEADUSE ÃLDALUSED - tud.ttu.ee
KYP0040 MATERJALITEADUSE ÃLDALUSED - tud.ttu.ee
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
8. KERAAMILISED MATERJALID<br />
Keraamilised materjalid kuuluvad anorgaaniliste mittemetalliliste materjalide hulka. Suurem osa<br />
keraamilisi materjale on metallide ja mittemetalliliste elementide ühendid, kus k<strong>ee</strong>miline side on<br />
täielikult või osaliselt iooniline.<br />
Väljend „keraamika“ tuleb kr<strong>ee</strong>kak<strong>ee</strong>lsest sõnast „keramikas“, mis tähendab põleta<strong>tud</strong> kivi. Sellega<br />
on rõhuta<strong>tud</strong>, et selle materjali olulised omadused tekivad kuumutamisel kõrgel temperatuuril<br />
(põletamisel).<br />
Varem mõisteti keraamiliste materjalide all neid, mille tooraineks oli savi. Keraamika hulka<br />
kuulusid portselan, fajanss, klaas, telliskivid, kahhelkivid, šamott jne.<br />
Viimase 50. aasta jooksul on keraamika mõiste tunduvalt avardunud. Keraamika hulka kuuluvad<br />
paljud elektriisolatsioonimaterjalid, pooljuhtmaterjalid jm.<br />
Vaatleme selles osas keraamiliste materjalide struktuuri, omadusi, detailide valmistamist ja<br />
kasutamist.<br />
8.1 Keraamiliste materjalide kristallstruktuurid<br />
Keraamilised materjalid koosnevad kahest või enamast elemendist, s<strong>ee</strong>tõ<strong>ttu</strong> on nende<br />
kristallstruktuurid tunduvalt k<strong>ee</strong>rulisemad kui metallidel. K<strong>ee</strong>miline side materjalides võib olla peaaegu<br />
puhtast ioonilisest kuni pea-aegu puhta kovalentseni. Näiteks mõnede materjalide sideme<br />
ioonilisuse %:<br />
CaF 2 89<br />
MgO 73<br />
NaCl 67<br />
Al 2 O 3 63<br />
SiO 2 51<br />
ZnS 18<br />
SiC 12<br />
Kuna side on alati osaliselt iooniline, võime kahest elemendist koosnevaid materjale vaadelda<br />
koosnevana katioonidest ja anioonidest. Kristallstruktuuri tingivad kaks ioonide omadust – laeng ja<br />
mõõtmed.<br />
Materjal tervikuna on neutraalne, s<strong>ee</strong>ga katioonide laeng peab olema kompens<strong>ee</strong>ri<strong>tud</strong> anioonide<br />
laenguga. Näit Ca ioonid omavad laengut +2, F ioonid laengut -1. S<strong>ee</strong>tõ<strong>ttu</strong> peab kaltsiumfluoriidi<br />
kristallis olema iga Ca iooni kohta 2 F iooni ja k<strong>ee</strong>miline valem ongi CaF 2 .<br />
Katioonide moodustumisel annavad nad elektrone ära, s<strong>ee</strong>ga nende mõõtmed vähenevad. Anioonide<br />
moodustumisel saavad nad elektrone juurde, s<strong>ee</strong>ga mõõtmed suurenevad. S<strong>ee</strong>tõ<strong>ttu</strong> ongi üldjuhul<br />
anioonide mõõtmed suuremad kui katioonidel ja anioonide paiknemine määrab ära kristallvõre tüübi.<br />
Iga katioon püüab end ümbritseda võimalikult paljude anioonidega ja vastupidi. Stabiilne struktuur<br />
moodustub aga ainult siis, kui naaber-katioonid on vahetus kontaktis naaber-anioonidega. S<strong>ee</strong> tingib<br />
seose koordinatsiooni arvu ja katioonide ning anioonide raadiuste suhte vahel (joon 8-1).<br />
Koordinatsiooniarvudele 4 ja 6 vastavad tühikud suuremate osakeste vahel (neis tühikuis asuvad<br />
väiksemad osakesed) on vastavalt tetra<strong>ee</strong>dri ja okta<strong>ee</strong>dri kujulised. Sellised tühikud esinevad<br />
suurima pakketihedusega kristallvõredes (TTK ja SPH).<br />
35