5 rastvori, rastvorljivost,koligativne.pdf

RASTVORI
Rastvori su homogene smeše e 2 ili
više e komponenata
Šećer u vodi,
O 2 u vodi,
zubne plombe,
vazduh,
morska voda

Fizička stanja rastvora
Rastvori mogu da postoje u bilo
kom od 3 agregatna stanja:
Čvrsti rastvori (legure, 14karatno
Au, plombe)
Tečni rastvori (votka, sirće, slana
voda)
Gasoviti rastvori (atmosfera,
gasovi za a anesteziju)

Rastvorljivost
merilo koliko se može e rastvoriti
rastvorka u rastvaraču
Uobičajena jedinica g/100mlg
ili g
faktori koji utiču u na
rastvorljivost:
temperatura
pritisak
polarnost

POVIŠENJE t O C SMANJUJE
RASTVORLJIVOST GASOVA, A OBIČNO
POVEĆAVA RASTVORLJIVOST
TEČNOSTI I ČVRSTIH SUSPSTANCI.
POVIŠENJE P, POVEČAVA
RASTVORLJIVOST GASOVA, NE UTIČE
NA TEČNOSTI I ČVRSTE SUPSTANCE
SLIČNO SE U SLIČNOM RASTVARA
(PO POLARNOSTI)

RASTVORLJIVOST GASOVA SRAZMERNA
NJIHOVOM PARCIJALNOM p–HENRIJEV
p
ZAKON

Rastvorljivost nekih supstanci

RASTVOR
RASTVORAK I RASTVARAČ (U VIŠKU ILI
ISTOG AGREG. STANJA KAO RASTVOR)
RASTVORAK SE NE MOŽE E PROCEDITI
RASTVORAK OSTAJE POMEŠAN
ČESTICE SU U STALNOM POKRETU
RASTVOR IMA RAZLIČITE ITE OSOBINE
OD RASTVARAČA
ZAPREMINE NE MORAJU BITI
ADITIVNE VELIČINE
INE

ZASIĆEN RASTVOR
KADA RASTVOR SADRŽI I MAKSIMALNU
KOLIČINU INU RASTVORKA NA DATOJ
TEMPERATURI
NEZASIĆEN EN MANJA KONC.
RASTVORKA
PRESIĆEN EN HLADJENJEM ZASIĆENOG
ILI NA POVIŠENOJ t o
PRECIPITACIJA =TALOŽENJE VIŠKA
RASTVORENE SUPSTANCE

OSOBINE VODENIH RASTVORA
DVE KLASE RASTVORKA
ELEKTROLITI (PROVODE
STRUJU, MAHOM JONSKA ILI
JED. SA KOV. POLARNOM VEZOM,
PODLEŽU DISOCIJACIJI) JAKI
ILI SLABI
NEELEKTROLITI (dispergovani,
ali ne provode struju, ne
disosuju)

astvaranje jonskih jedinjenja

RASTVARANJE KOVALENTNIH
JEDINJENJA

KISELINE – POVEĆAVAJU
KONCENTRACIJU H 3 O + U
RASTVORU
HCl + H 2 O H 3 O + + Cl -
BAZE – POVEĆAVAJU
KONCENTRACIJU OH - U
RASTVORU NaOH Na + +OH -
SOLI – JONI KOJI OSTAJU NAKON
NEUTRALIZACIJE NaCl Na
+ +Cl -

Neke kiseline,baze
i njihove
soli
Sirćetna kiselina CH 3 COOH –acetati
Hlorovodonična na kis HCl –hloridi
Azotna(nitratna) tna) kiselina HNO 3 -nitrati
Fosforna kis.H 3 PO 4 - fosfati
Sumporna (sufatna)kis. H 2 SO - 4 sulfati
Natrijum hidroksid NaOH – NaCl
Amonijak - amonijum soli NH 4 Cl
Kalcijum hidroksid - Ca Cl 2

REAKCIJE IZMEĐU JONA U RASTVORU
NEUTRALIZACIJA
PRI REAKCIJI JONA MOŽEMO OPAZITI
IZDVAJANJE TALOGA ILI GASA
AgNO 3(aq)
3(aq) +NaCl
NaCl aq ▬> AgCl (s)+ NaNO 3 (
3 (aq)
Na 2 CO 3(aq) + 2HNO 3(aq) ▬> NaNO 3 (aq(
aq) + CO 2 (g)
Ipak, ne reaguju svi joni u rastvoru
KNO 3 + NaCl ▬> nema reakcije
Pravila rastvorljivosti pomažu u u predviđanju
reakcije

Jednostavna pravila rastvorljivosti
-SVE KISELINE SU RASTVORNE
Na + , K + i NH + 4 ; NO - 3 i CH 3 COO -
SOLI SU RASTVORNE
- SVI Cl - SEM AgCl i Hg 2 Cl 2 SU
RASTVORNI, PbCl 2 je slabo rastvoran
-SO
2- 4 SEM Pb 2+ , Hg + , Sr 2+ i Ba 2+ SU
RASTVORNI, Ag + i Ca 2+ su malo
rastvorni
S 2- SU NERASTVORNI, SEM SA
ELEMENTIMA i 2. GRUPE PSE i NH + 4
OH - SU NERASTVORNI, SEM SA
ELEMENTIMA 1.grupe, Ba 2+; Ca 2+ i Sr 2+
su malo rastvorni

JONSKE JEDNAČINE
kada supstance rastvorimo u
vodi, disosuju na jone
AgNO 3 Ag + + NO
-
3
NaCl Na + + Cl -
Ag + + NO - 3 +Na
+ + Cl - -> AgCl(
Cl(č)+
Na + + NO
-
3

REAKCIJE PROSTE IZMENE
jedan element zamenjuje dr. u
jedinjenju (redoks reakcije uvek)
H 2 + CuO → Cu + H 2 O
neki elementi su reaktivniji od
dr.
Ca + H 2 O -> > Ca(OH)
+ 2 H 2 (sporo)
Mg + H 2 O -> > nema reakcije

REAKTIVNOST NEMETALA
R
A
S
T
E
↑
RASTE sleva udesno u periodi
→
c N o
F
O
D
O
Z
D
O
P
S
Cl
Br
J

KONCENTRACIJA RASTVORA
MASENI UDEO BR g RASTVORENE
SUPSTANCE U 100G RASTVORA (%)
MOLARNA BR. n RASTVORENE
SUPSTANCE /dm 3 RASTVORA
MOLALNA BR n RASTVORENE
SUPSTANCE /1kg RASTVARAČA

ZA MALE KOLIČINE INE KORISTE SE
JEDINICE:
ppm (PART/MILION)
ppb (PART/ BILION)
U NEKIM SLUČAJEVIMA KORISTE
SE ZAPREMINSKI %
ZAPREMINA RASTVORENE
SUPSTANCE X 100/UKUPNA
ZAPREMINA V/V%

TITRACIJA

KOLIGATIVNE OSOBINE
(ZAVISE OD BROJA ČESTICA)
-SNIŽENJE NAPONA PARE
-OSMOTSKI PRITISAK
-SNIŽENJE TAČKE MRŽNJENJA
RASTVORA
-POVIŠENJE TAČKE KLJUČANJA
RASTVORA U ODNOSU NA ČIST
RASTVARAČ

NAPON PARE
RAULOV ZAKON
RASTVOR IMA NIŽI I NAPON PARE
OD ČISTOG RASTVARAČA
P = RASTVORA X RASTVORKA
p rastvarača
X-molski
udeo

sniženje napona pare rastvora

POSLEDICA SNIŽENJA NAPONA
PARE

sniženje tm(tt) rastvora
dodatak rastvorene supstance
snižava tm
Δtm = K x m (molalnost mol/kg
rastvarača)
a), , K-krioskopskaK
kons.
posipanje soli zimi po ulicama
sladoled

povišenje tk rastvora
dodatak rastvorene supstance
povišava tk rastvora
Δtk = K x m, m m-molalitetmolalitet
K-ebulioskopska
konstanta
voda će e brže e proključati ako joj
ne dodamo šećer er ili so

za elektrolite množi i se sa Vant
hofovovim faktorom i
za 1 mol glukoze /kg i =1
za 1 mol NaCl /kg i =2
za 1 mol CaCl 2 /kg i =3
Δtm i Δtk veće e za elektrolite

OSMOZA
DIFUZIJA ČESTICA IZ
RAZBLAŽENIJEG RASTVORA U
KONCENTROVANIJI RASTVOR
KROZ POLUPROPUSTLJIVU
MEMBRANU JE OSMOZA
(SAMO MALI MOLEKULI MOGU
PROĆI,
ĆELIJSKE MEMBRANE SU
POLUPROPUSTLJIVE)

OSMOTSKI PRITISAK
П = CRT , C= CONC U
MOL/dm 3 , T – U KELVINIMA
R- GASNA KONSTANTA
PODSEĆA A NA JEDNAČINU
STANJA IDELNOG GASA
P=nRT/V

osmometar

izotoničan rastvor

hipertoničan rastvor

hipotoničan rastvor