You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Platí v k<br />
=<br />
3kT<br />
m<br />
0<br />
Poznámka: Je-li teplota dvou ideálních plynů stejná, pak molekuly těchto plynů mají stejnou<br />
střední kinetickou energii vyplývající z jejich neuspořádaného posuvného pohybu.<br />
Tlak plynu z hlediska molekulové fyziky<br />
p =<br />
1<br />
3<br />
N<br />
m<br />
2<br />
V 0v k<br />
, kde N V je hustota molekul.<br />
1 n.<br />
m 2 1 2<br />
p = vk = n0mv k<br />
.<br />
3 V 3<br />
1 2<br />
Aplikujeme rovnici pro jedem kilomol látky : pV = Amvk = RT ⇒ p = n0kT<br />
3<br />
3 3 R<br />
3<br />
Ek<br />
= kT,<br />
Ek<br />
A = AkT,<br />
k = , Ek<br />
A = U ⇒ U = RT<br />
2 2 N<br />
2<br />
Zákon rovnoměrného rozdělení energie (ekvipartiční teorém):<br />
Stavová rovnice pro ideální plyn<br />
pV = NkT<br />
n =<br />
N<br />
N<br />
pV = nN<br />
kT<br />
pV = nRT,<br />
R = N<br />
R… molární plynová konstanta<br />
A<br />
A<br />
A<br />
k<br />
= 8,31J.<br />
K<br />
−1<br />
mol<br />
−1<br />
pV<br />
=<br />
m<br />
M<br />
m<br />
RT<br />
Napíšeme-li stavovou rovnici pro dva různé stavy téhož plynu , dostaneme<br />
p1V<br />
1<br />
p2V2<br />
pV<br />
= , resp.<br />
= konst.<br />
T T T<br />
1<br />
2
Change language