Elektronická forma

A
0 V
přijaté teplo
Q
V
= c m∆T
, c V = měrná tepelná kapacita při stálém objemu
V
I.zákon termodynamiky – objem plynu je stálý, ∂Q = CV dT = dU , ∂A
= pdV = 0Teplo přijaté
ideálním plynem při izochorickém ději se rovná přírůstku jeho vnitřní energie, tj. zvýšení
teploty plynu, práce se nekoná.
Děj izobarický p = konst.
V
T
1
1
V2
V
= , = konst.
, zákon Gay-Lussacův
T T
2
izobara
p
A
B
Přijaté teplo Q
p
0 V
= c m∆T
, c p je měrná tepelná kapacita plynu při stálém tlaku.
p
I.zákon termodynamiky – plyn vykoná práci A´ , Q
p
= ∆U
+ A´,
Q = ∫ CV
dT + ∫ pdV .
Teplo přijaté ideálním plynem při izobarickém ději se rovná součtu přírůstku jeho vnitřní
energie a práce,kterou plyn vykoná.
Pro totéž plynné těleso Q p > Q V , a tudíž C p > C V .
Mayerův vztah C p = C V + R, A = R(T 2 – T 1 )
Děj adiabatický Q = 0
Neprobíhá tepelná výměna mezi plynem a okolím, ∆ U = A .
Při adiabatickém stlačení plynu v nádobě se působením vnější síly na píst koná práce, teplota
plynu a jeho vnitřní energie se zvětšuje. Při adiabatickém rozpínání koná práci plyn, teplota
plynu a jeho vnitřní energie se zmenšuje.
κ
pV = konst. zákon Poissonův
c
p
κ = je Poissonova konstanta, plyn s jednoatomovými molekulami κ = 5/3, plyn
c
v
s dvouatomovými molekulami κ = 7/5
p
adiabata
T2
T1
V2
V1