UNIWERSYTET SZCZECIÅSKI
UNIWERSYTET SZCZECIÅSKI
UNIWERSYTET SZCZECIÅSKI
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
51<br />
twierdzenia rachunku różniczkowego. Ekstremum funkcji. Badanie przebiegu zmienności funkcji. Twierdzenie i<br />
wzór Taylora. Wzór Maclaurina. Rachunek całkowy funkcji jednej zmiennej. Funkcja pierwotna. Całka<br />
nieoznaczona. Wzory całkowania. Całkowanie przez podstawienie i przez części. Całka Riemanna. Podstawowe<br />
własności całki. Podstawowe twierdzenia rachunku całkowego. Zastosowania geometryczne i fizyczne całki<br />
oznaczonej.<br />
LITERATURA<br />
1. G. M. Fichtenholz, Rachunek różniczkowy i całkowy, tom 1, PWN, Warszawa 1994<br />
2. F. Leja, Rachunek różniczkowy i całkowy, PWN, Warszawa 1973.<br />
3. W. Krysicki, A. Włodarski, Analiza matematyczna w zadaniach, PWN, Warszawa 1987<br />
4. J. Kubala, E. Smaga, T. Stanisz, Elementy algrbry liniowej<br />
5. H. Arodż, K. Rościszewski, Zbiór zadań z algebry i geometrii dla fizyków<br />
SPOSÓB ZALICZENIA: Zaliczenie pisemne ćwiczeń na ocenę, egzamin z materiału wykładowego, zaliczenie<br />
ćwiczeń jest warunkiem dopuszczenia do egzaminu.<br />
Fizyka środowiska z ekonomią, pierwszy rok<br />
Podstawy chemii<br />
Semestr zimowy, wykład 2 godz. tygodniowo, ćwiczenia 1 godz. Tygodniowo, ECTS:4, kod: 13.3II16B104<br />
WYMAGANIA WSTĘPNE: znajomość podstaw chemii<br />
WYKŁADOWCA: Dr Barbara Mazur<br />
RODZAJ KURSU: wykład i laboratorium<br />
TREŚCI PROGRAMOWE: Chemia i materia (rodzaje materii, właściwości fizyczne substancji, właściwości<br />
chemiczne substancji, energia temperatura, ciśnienie, ciała stałe, ciecze i gazy). Atomowa i cząsteczkowa<br />
struktura materii (teoria atomistyczna, metody badań atomów i cząsteczek, układy atomów w kryształach,<br />
cząsteczkowa budowa materii). Elektron i jądra atomów (elektron, proton, neutron, budowa jąder atomowych,<br />
odkrycie promieni rentgenowskich i promieniotwórczości, odkrycie jąder atomowych, kwantowa teoria światła,<br />
foton, falowy charakter elektronu, zasada nieoznaczoności). Pierwiastki i związki chemiczne (pierwiastki i<br />
reakcje chemiczne, liczba masowa i atomowa, Liczba Avogadra, mol, oznaczanie mas atomowych i mas<br />
nuklidów, prawo Avogadra, prawo gazu doskonałego). Pierwiastki chemiczne, układ okresowy i struktura<br />
elektronowa atomów (prawo okresowości, układ okresowy, gazy szlachetne, teoria Bohra, energia jonizacji i<br />
wzbudzenia). Kowalencyjność a struktura elektronowa (cząsteczki kowalencyjne, struktura związków<br />
kowalencyjnych, orbitale ,σ,П, orbitale wiążące z udziałem orbitali typu p, rezonans, wartościowość jonowa,<br />
promienie jonowe, skala elektroujemności, wielkości atomów i cząsteczek, promienie atomowe i Van der<br />
Waalsa, stopnie utlenienia). Pierwiastki niemetaliczne i ich związki (wodorki niemetali, węglowodory,<br />
węglowodory aromatyczne, benzen, hydrazyna, nadtlenek wodoru, amoniak i związki amonowe, inne związki<br />
niemetali, DDT i inne chlorowane związki aromatyczne). Związki tlenowe pierwiastków niemetalicznych<br />
(związki tlenowe chlorowców, siarki, selenu, fosforu, arsenu, związki tlenowe azotu i węgla). Woda i roztwory<br />
(skład wody, dysocjacja jonowa, właściwości fizyczne wody, wiązania wodorowe, woda jako rozpuszczalnik,<br />
rozpuszczalność, roztwory koloidalne i układy dyspersyjne). Równowaga chemiczna i szybkość reakcji<br />
chemicznej (szybkość reakcji pierwszego rzędu, reakcje wyższego rzędu, zależność szybkości reakcji od<br />
temperatury, kataliza, równowaga chemiczna, reguła przekory). Reakcje redukcji i utleniania. Elektroliza<br />
(elektroliza wodnego roztworu soli, reakcje redukcji i utleniania, szereg napięciowy pierwiastków, ogniwa<br />
galwaniczne i akumulatory, elektrolityczne otrzymywanie pierwiastków). Kwasy, zasady i roztwory buforowe<br />
(pH, wskaźniki, słabe kwasy i zasady, roztwory buforowe, moc kwasów tlenowych). Chemia organiczna ( zakres<br />
chemii organicznej, ropa naftowa i węglowodory, alkohole i fenole, aldehydy i ketony, kwasy organiczne i ich<br />
estry, cukry, aminy i inne zw. Azotu, włókna i tworzywa sztuczne). Biochemia (istota życia, budowa<br />
organizmów żywych, aminokwasy i białka, enzymy, polisacharydy, fotosynteza i ATP, lipidy, witaminy,<br />
hormony, chemia a medycyna), Biologia molekularna (struktury drugiego rzędu białek, białka włókienkowe,<br />
budowa mięśni i mechanizm ich skurczu, antygeny i przeciwciała, kwasy nukleinowe, chemia procesów<br />
dziedziczenia, choroby molekularne).<br />
LITERATURA<br />
Pauling L., Pauling P.: Chemia, PWN, Warszawa 1983.<br />
Gałamon T.: Chemia ogólna dla studentów medycyny, Państwowy Zakład Wydawnictw Lekarskich, Warszawa<br />
1988.<br />
SPOSÓB ZALICZENIA: Egzamin.