Magnezijev oksid iz morske vode - Kemijsko-tehnološki fakultet
Magnezijev oksid iz morske vode - Kemijsko-tehnološki fakultet Magnezijev oksid iz morske vode - Kemijsko-tehnološki fakultet
Korištenjem Kynchova izraza (32) za svako promatrano vrijeme τ, iz poznatih vrijednosti za v o , γo i γ izl , može se izračunati kapacitet taložnika, q m , tj. V& o ⋅γ o . A Iz izračunatih vrijednosti odabere se minimalni q m . Na osnovi izraza (40) te poznatog masenog protoka čvrste faze, taložnika, A: V& ul ⋅ γ ul , koji ulazi u taložnik, slijedi da je površina V& o ⋅γ o V& ul ⋅γ A = = q q m m ul (41) Promjer taložnika, d, odreñuje se prema izrazu: d 4 ⋅ A = (42) π Maseni protok koji u jedinici vremena proñe kroz kritičnu zonu, M & o , bit će: M& V& ⋅ γ = q ⋅ A (43) o = o o m Volumni protok suspenzije koja ulazi u taložnik, V & ul , bit će: = V & ⋅γ & o o ul (44) γ ul V Volumni protok izlazne suspenzije iz taložnika, V & izl , je: = V & ⋅γ o o V& izl (45) γ izl 91
2.5. NESTEHIOMETRIJSKI NAČIN TALOŽENJA MAGNEZIJEVA HIDROKSIDA IZ MORSKE VODE Nestehiometrijski način taloženja magnezijeva hidroksida iz morske vode (taloženje uz dodatak manje količine taložnog sredstva od stehiometrijski potrebne količine) koji su razradili B. Petric i N. Petric, ima znatne prednosti u tzv. mokroj fazi, što rezultira znatnim povećanjem kapaciteta postrojenja (proizvodnost taložnika). Dodatkom manje količine taložnog reagensa od stehiometrijski potrebne količine dolazi do opadanja koagulacijske (agregacijske) stabilnosti promatranog koloidnog sustava Mg(OH) 2 -morska voda, posljedica čega je povećanje brzine sedimentacije, a time i povećanje kapaciteta taložnika. Naime, zbog viška neistaloženih Mg 2+ iona smanjuje se elektrokinetički potencijal (ζ-potencijal), a time i ubrzava proces sedimentacije magnezijeva hidroksida. Ovakvim načinom taloženja, smanjuje se viskoznost i gustoća polazne suspenzije, a povećava se brzina slijeganja taloga magnezijeva hidroksida. Nestehiometrijskim taloženjem uz dodatak 80 % stehiometrijske količine taložnog reagensa (dolomitno vapno), povećava se preradljivost taložnika (izračunata prema Kynchovoj teoriji) za oko 86,5 % u odnosu na potpuno (stehiometrijsko) taloženje. Navedeno se može objasniti modelom čestice Mg(OH) 2 . Model čestice Mg(OH) 2 može se postaviti na osnovi elektrokinetičkog potencijala i različite adsorbiranosti pojedinih iona. U slučaju nestehiometrijskog taloženja, u otopini zaostaju Mg 2+ ioni, te se oni prvenstveno adsorbiraju na talog magnezijeva hidroksida, a ne Ca 2+ ioni. Naime, pri uvjetima stehiometrijskog i nestehiomterijskog taloženja protuioni koji se adsorbiraju na talog magnezijeva hidroksida, i time neutraliziraju naboj čestice magnezijeva hidroksida, su OH - ioni (taloženje se odvija u alkalnom mediju). Budući da Mg 2+ ion, u odnosu na Ca 2+ ion, gradi stabilniji (teško topljiv) spoj s OH - ionima, on će se jačim adsorpcijskim silama vezati na površinu Mg(OH) 2 . Time se smanjuje debljina električnog dvosloja oko čestice Mg(OH) 2 , tj. u prisutnosti viška Mg 2+ iona smanjuje se elektokinetički potencijal (ζ-potencijal), što rezultira ubrzavanjem procesa sedimentacije magnezijeva hidroksida. Nestehiometrijskim taloženjem znatno se smanjuje čistoća proizvoda, obzirom na kalcijeve soli, što se može objasniti zakonom adsorpcije koji su postavili Paneth, 92
- Page 47 and 48: Tablica 11. Sadržaji i ponašanje
- Page 49 and 50: 2.2. EKSPLOATACIJA MINERALA OTOPLJE
- Page 51 and 52: vatrostalnih materijala na osnovi m
- Page 53 and 54: morskom vodom. U Cumberlandu kod Ha
- Page 55 and 56: Zaostali karbonat iz vapna imat će
- Page 57 and 58: − obrada magnezijeva hidroksida n
- Page 59 and 60: CaCO 3 (s) i do taloženja istog,
- Page 61 and 62: Mehanizam nastajanja taloga magnezi
- Page 63 and 64: Taloženje se može provesti i uz v
- Page 65 and 66: koloidne čestice kroz disperznu sr
- Page 67 and 68: hidroksida. Naime, kod dužeg traja
- Page 69 and 70: že pomiješati sa suspenzijom koja
- Page 71 and 72: Flokulanti se meñusobno razlikuju
- Page 73 and 74: 140 cm 3 ↔ 1 g flokulanta flokal-
- Page 75 and 76: Kod navedenih ispitivanja masena ko
- Page 77 and 78: Tablica 14. Visina taloga, Z (mm),
- Page 79 and 80: Z 1 − visina na koju se talog dob
- Page 81 and 82: Svakoj visini Z o odgovara odreñen
- Page 83 and 84: 7 6 5 3,9 cm3 ∆ Z / mm 4 3 2 1 0
- Page 85 and 86: 6 5 4,3 cm3 ∆ Z / mm 4 3 2 1 0 0
- Page 87 and 88: Usporedba s ranije ispitivanim flok
- Page 89 and 90: 100 g praškastog flokulanta ……
- Page 91 and 92: Slijedi da su koncentracija i prisu
- Page 93 and 94: Naime, zona D je pod tlakom i u njo
- Page 95 and 96: Brzina taloženja, v s (nagib tange
- Page 97: gdje je: V& ⋅ γ = V& ⋅ γ (35)
- Page 101 and 102: 2.6. BOROV (III) OKSID U MAGNEZIJEV
- Page 103 and 104: to da etilen-glikol nije djelotvora
- Page 105 and 106: nastaviti sa zaluženom destilirano
- Page 107 and 108: meñučestičnih veza. Uslijed povi
- Page 109 and 110: strukturno stanje i geometrija prah
- Page 111 and 112: granicama zrna tijekom sinteriranja
- Page 113 and 114: sustava, koja sadrži manju slobodn
- Page 115 and 116: Slika 38. Osnovne promjene koje nas
- Page 117 and 118: Slika 39. Prikaz šest mogućih meh
- Page 119 and 120: Zbog toga se rezultati fundamentaln
- Page 121 and 122: magnezijeva oksida ne ovise samo o
- Page 123 and 124: Ovisnost zgušnjavanja ispresaka ma
- Page 125 and 126: Montičelit (CaMgSiO 4 ) i mervinit
- Page 127 and 128: oksida, npr. CaO i Na 2 O, snizuje
- Page 129 and 130: plinovitoj fazi vrlo značajan za d
- Page 131 and 132: objasniti time da Al 3+ ioni mogu u
- Page 133 and 134: Primjerice: - u temperaturnom podru
- Page 135 and 136: Dodatak w = 0,2 % TiO 2 (u obliku a
- Page 137 and 138: LITERATURA Alvarado E., Torres-Mart
- Page 139 and 140: Hraste M., Mehaničko procesno inž
- Page 141 and 142: Martinac V., Labor M., Gadžo Z., P
- Page 143 and 144: Pilson M. E. Q., An Introduction to
2.5. NESTEHIOMETRIJSKI NAČIN TALOŽENJA MAGNEZIJEVA<br />
HIDROKSIDA IZ MORSKE VODE<br />
Nestehiometrijski način taloženja magnezijeva hidr<strong>oksid</strong>a <strong>iz</strong> <strong>morske</strong> <strong>vode</strong><br />
(taloženje uz dodatak manje količine taložnog sredstva od stehiometrijski potrebne<br />
količine) koji su razradili B. Petric i N. Petric, ima znatne prednosti u tzv. mokroj fazi,<br />
što rezultira znatnim povećanjem kapaciteta postrojenja (pro<strong>iz</strong>vodnost taložnika).<br />
Dodatkom manje količine taložnog reagensa od stehiometrijski potrebne<br />
količine dolazi do opadanja koagulacijske (agregacijske) stabilnosti promatranog<br />
koloidnog sustava Mg(OH) 2 -morska voda, posljedica čega je povećanje brzine<br />
sedimentacije, a time i povećanje kapaciteta taložnika. Naime, zbog viška<br />
neistaloženih Mg 2+ iona smanjuje se elektrokinetički potencijal (ζ-potencijal), a time i<br />
ubrzava proces sedimentacije magnezijeva hidr<strong>oksid</strong>a.<br />
Ovakvim načinom taloženja, smanjuje se viskoznost i gustoća polazne<br />
suspenzije, a povećava se brzina slijeganja taloga magnezijeva hidr<strong>oksid</strong>a.<br />
Nestehiometrijskim taloženjem uz dodatak 80 % stehiometrijske količine taložnog<br />
reagensa (dolomitno vapno), povećava se preradljivost taložnika (<strong>iz</strong>računata prema<br />
Kynchovoj teoriji) za oko 86,5 % u odnosu na potpuno (stehiometrijsko) taloženje.<br />
Navedeno se može objasniti modelom čestice Mg(OH) 2 .<br />
Model čestice Mg(OH) 2 može se postaviti na osnovi elektrokinetičkog<br />
potencijala i različite adsorbiranosti pojedinih iona. U slučaju nestehiometrijskog<br />
taloženja, u otopini zaostaju Mg 2+ ioni, te se oni prvenstveno adsorbiraju na talog<br />
magnezijeva hidr<strong>oksid</strong>a, a ne Ca 2+ ioni. Naime, pri uvjetima stehiometrijskog i<br />
nestehiomterijskog taloženja protuioni koji se adsorbiraju na talog magnezijeva<br />
hidr<strong>oksid</strong>a, i time neutral<strong>iz</strong>iraju naboj čestice magnezijeva hidr<strong>oksid</strong>a, su OH - ioni<br />
(taloženje se odvija u alkalnom mediju). Budući da Mg 2+ ion, u odnosu na Ca 2+ ion,<br />
gradi stabilniji (teško topljiv) spoj s OH - ionima, on će se jačim adsorpcijskim silama<br />
vezati na površinu Mg(OH) 2 . Time se smanjuje debljina električnog dvosloja oko<br />
čestice Mg(OH) 2 , tj. u prisutnosti viška Mg 2+ iona smanjuje se elektokinetički<br />
potencijal (ζ-potencijal), što rezultira ubrzavanjem procesa sedimentacije magnezijeva<br />
hidr<strong>oksid</strong>a.<br />
Nestehiometrijskim taloženjem znatno se smanjuje čistoća pro<strong>iz</strong>voda, obzirom<br />
na kalcijeve soli, što se može objasniti zakonom adsorpcije koji su postavili Paneth,<br />
92
Change language