Magnezijev oksid iz morske vode - Kemijsko-tehnološki fakultet

Iz tablice 9 vidljivo je da omjer koncentracije K + u odnosu na ukupni salinitet od
34,482 o / oo iznosi 0,011. Ako se salinitet poveća na 36 o / oo onda koncentracije K + iznosi
0,396 o / oo , a ako se salinitet smanji na 33 o / oo onda koncentracije K + iznosi 0,363 o / oo .
Omjer koncentracije K + i Cl - je:
+
[ K ]
−
[ Cl ]
=
0,380
= 0,020
18,98
Taj se omjer neće promijeniti promjenom saliniteta, tj. relativni odnosi glavnih
konstituenata ostaju isti.
Iz tablice 9 vidljivo je, takoñer, da omjer koncentracije Cl - u odnosu na ukupni
salinitet od 34,482 o / oo iznosi 0,55. Ako se salinitet poveća na 36 o / oo onda koncentracije
Cl - iznosi 19,80 o / oo , a ako se salinitet smanji na 33 o / oo onda koncentracije Cl -
18,15 o / oo .
iznosi
Omjer K + i Cl - je:
+
[ K ]
−
[ Cl ]
=
0,396
= 0,020
19,80
+
[ K ]
odnosno
−
[ Cl ]
=
0,363
= 0,020
18,15
Temeljem navedenog može se zaključiti da su glavni ioni u morskoj vodi (oni koji daju
bitan doprinos salinitetu), uvijek, ili gotovo uvijek, prisutni u istim relativnim omjerima,
unatoč tomu što se ukupna količina soli može mijenjati.
U skladu s Meñunarodnom Komisijom za ispitivanje mora/oceana, ustanovljenom
još 1899. godine, salinitet je mjera za količinu otopljenih soli u morskoj vodi. Salinitet se
definira kao masa anorganskih soli u 1 kg morske vode kada se svi karbonati pretvore u
okside, bromidi i jodidi u kloride, a sve organske tvari se potpuno oksidiraju. Dakle,
salinitet je mjera stupnja slanosti vode u oceanu, a funkcija je ukupne mase soli
otopljenih u odreñenoj količini morske vode.
Salinitet se, od 1980. godine, obavezatno izražava u promilima, o / oo , (dijelovi na
tisuću, g kg -1 ili g dm -3 uz pretpostavku da 1 dm 3 morske vode odgovara masi od 1 kg).
Tako morska voda koja ima ukupno otopljeni sadržaj soli 3,45 mas. %, ima salinitet 34,5
o / oo .
35