zobacz - Katedra Chemii Nieorganicznej

CHEMIA I ROK
Nr albumu ……………..
EGZAMIN Z CHEMII NIEORGANICZNEJ termin 1 2.06.2012
W pytaniach testowych wybierz tylko jedną z odpowiedzi. Wybraną obwiedź kółkiem: np. b
PUNKTÓW
OCENA
1. Z jakich źródeł uzyskuje się helowce?
2. Który z kwasów tlenowych siarki wykazuje najsilniejsze właściwości utleniające?
3. 0,01 mola karbidu poddano reakcji z wodą. Napisz równanie przebiegającej reakcji i oblicz objętość
wydzielonego gazu (warunki normalne).
4. Jaki proces odpowiada za zjawisko znane jako twardość przemijająca wody? Napisz odpowiednie
równanie reakcji:
5. Dane są dwa wzory chemiczne: Na 3 [BF 6 ] i Na 2 [SiF 6 ]. Który z nich opisuje nieistniejący związek?
Dlaczego nie może on istnieć?
6. Napisz równanie dysocjacji kwasu ortoborowego. Jak ocenisz moc tego kwasu - bardzo słaby, słaby,
średniej mocy, mocny – podkreśl odpowienie określenie.
7. Fluorek boru (gaz w warunkach normalnych) jest sprzedawany w postaci roztworów w eterze
etylowym lub metanolu. Dlaczego BF 3 dobrze rozpuszcza się w tych rozpuszczalnikach?
8. Ile elektronów walencyjnych ma cząsteczka najprostszego kwasu metafosforowego(V) ?
a. 24 b. 26 c. 32 d. 56 e. 72
9. Podaj wzór kwasu ortokrzemowego i jego bezwodnika.

10. Wykorzystując wzory kreskowe Lewisa podaj budowę elektronową:
a. CO ………………
b. N 3
─
……………………
c. CN ─ …………………..
d. HCO 3
─
………………
e. SO 3
2─
……………………
Zaznacz wszystkie elektrony walencyjne.
11. Kwas węglowy:
a. jest znany tylko w postaci roztworów wodnych
b. bardzo łatwo rozkłada się pod wpływem wody
c. ma postać bezbarwnego ciała stałego
d. jest kwasem stosunkowo słabym
e. tworzy dwa szeregi soli Zaznacz błędną odpowiedź.
12. Silikony charakteryzują się obecnością wiązań:
a. Si─O─Si
b. Si─Si─Si
c. Si─C─Si
d. Si─O─C
13. Metodę otrzymywania bardzo czystego krzemu pierwiastkowego opracował:
a. Jan Czochralski
b. Jens Jacob Berzelius
c. Ferdinand Intel
d. Steve Jobs
e. Kunio Watanabe
14. Podaj wzory Lewisa dla:
tlenku azotu(I) ditlenku azotu jonu azotanowego(III) jonu fosforanowego(I)
Szkicując zaznacz wszystkie elektrony walencyjne i zachowaj prawidłową geometrię cząsteczki (jonu).
15. Tlenowce tworzą z wodorem związki o wzorach ……………………………………….. .
Który z nich ma najniższą stałą dysocjacji w wodzie? ……….
16. Znając iloczyn jonowy wody oblicz jej stałą dysocjacji.
17. Jakie związki tworzy chlor z węglowcami? Scharakteryzuj je zwięźle w obrębie grupy 14.

18. Podaj wzory Lewisa dla niżej podanych kwasów tlenowych siarki.
H 2 SO 3 H 2 S 2 O 3 H 2 S 2 O 7 H 2 S 2 O 8
Zaznacz wszystkie elektrony walencyjne.
19. Który z kwasów fluorowcowodorowych jest kwasem najsłabszym, a który najmocniejszym? Podaj
ich metody otrzymywania (równania reakcji).
najsłabszy:
najmocniejszy:
20. Napisz poprawnie zbilansowane równanie reakcji chlorku manganu(II) z bizmutanem(V) sodu
w środowisku kwaśnym. Jaki kwas zastosujesz?
21. Jak reagują fluorowce z wodą?
22. Jaką budowę geometryczną mają:
a. fluorek ksenonu(IV) b. fluorek siarki(IV) c. tetrafluorosilan d. tetrafluoroboran
23. Co to jest „gaz wodny” i jak się go otrzymuje?
24. Co rozumiesz pod pojęciem „biernej pary elektronowej”? Odpowiedź zilustruj odp. przykładem.
25. Dlaczego jod dobrze rozpuszcza się w roztworze jodku potasu ?