Publikácia v PDF formáte - Prírodovedecká fakulta - Univerzita ...

More documents

Recommendations

Info

79 Antimonit Sb2S3 Stručná charakteristika minerálu. Koncentrácia antimónu v zemskej kôre sa odhaduje na 0,2 až 0,5 ppm a antimonit je jeden z mnohých minerálov tohto prvku. Antimonit je olovenosivý minerál s kovovým leskom, vytvárajúci ihlicovité kryštály alebo celistvú resp. zrnitú hmotu. Vyskytuje sa najčastejšie v hydrotermálnych žilách spolu s inými minerálmi antimónu, s galenitom, sfaleritom, cinabaritom a baritom. Najväčšie svetové ložiská. Antimonit sa ťaží najmä v Číne, Bolívii, Mexiku, Francúzsku a v Nemecku. Výskyt na Slovensku. Na Slovensku sa antimonit vyskytoval v niekoľkých priemyselne využívaných ložiskách, najmä v Pezinku-Cajle a v Perneku v Malých Karpatoch, ako aj v Nízkych Tatrách v Dúbrave a Partizánskej Ľupči. V centrálnej oblasti Spišskogemerského Rudohoria boli tiež antimonitové ložiská; najvýznamnejšie z nich boli v Čučme pri Rožňave, Helcmanovciach, Poproči, Zlatej Idke a v Rudníku. Obr. 3. 44 Antimonit s kremeňom
80 Praktický význam minerálu. Antimonit je najdôležitejšia antimónová ruda, z ktorej sa okrem antimónu získavajú aj mnohé iné kovy. Ďalšími minerálmi, z ktorých možno získať antimón, sú ullmanit NiSbS, breithauptit NiSb, dyskrazit Ag3Sb, pyrargyrit Ag3SbS3, boulangerit Pb5Sb4S11, jamesonit Pb4FeSb6S14 a stephanit Ag5SbS4. Obr.3. 45 Antimón Výroba antimónu. Technológia výroby antimónu sa zakladá na termickej oxidácii antimonitu a následnej redukcii vzniknutého oxidu uhlíkom. Prebieha v rozsahu teplôt 850 až 1000 o C podľa reakčnej schémy: Sb2S3 + 5O2 → Sb2O4 + 3SO2 Sb2O4 + 4C → 2Sb + 4CO Výsledný produkt sa čistí tak, že sublimáciou sa odstráni prítomný As2O3. Ten sa v produkte vyskytuje vďaka spoločnému výskytu minerálov arzénu a antimónu. Oxid arzenitý je výrazne prchavejší ako oxid antimonitý. Alternatívnym postupom výroby antimónu je redukcia antimonitu železom: Sb2S3 + 3Fe → 2Sb + 3FeS Veľmi čistý antimón sa však vyrába elektrolyticky. Celosvetová ročná produkcia antimónu dosahuje približne 50 000 ton. Použitie antimónu. Antimón je široko využívaný kov. Používa predovšetkým na výrobu zliatin, najmä s olovom, cínom a meďou a je aj zložkou chrómových ocelí. Sb2O3 sa používa na výrobu smaltov, pigmentov, náterových hmôt a niektorých druhov skiel.
Page 1 and 2:
UNIVERZITA KOMENSKÉHO V BRATISLAVE
Page 3 and 4:
2 Karol Jesenák STRUČNÝ PREHĽAD
Page 5 and 6:
Informácia o autorovi Doc. Ing. Ka
Page 7 and 8:
P r e d h o v o r 6 Predkladaná pu
Page 9 and 10:
8 Poďakovania V prvom rade si dovo
Page 11 and 12:
10 Robert Lavinsky; http://www.iroc
Page 13 and 14:
12 Praktický význam minerálu. Te
Page 15 and 16:
14 Obr. 2. 4 Na obrázku je čisté
Page 17 and 18:
16 Obr. 2. 8 Približne 1 kg čist
Page 19 and 20:
18 Robert Lavinsky; http://www.iroc
Page 21 and 22:
20 Využitie minerálu. Meď je spo
Page 23 and 24:
22 Najväčšie svetové ložiská.
Page 25 and 26:
24 Heinrich Pniok; http://commons.w
Page 27 and 28:
26 Obr. 2. 21 Platinové ohrievacie
Page 29 and 30: 28 Praktický význam minerálu. Gr
Page 31 and 32: 30 Obr. 2. 26 Koncová časť grafi
Page 33 and 34: 32 Daniel Ozdín Obr. 2. 27 Minerá
Page 35 and 36: 34 http://supreme666.en.made-in-chi
Page 37 and 38: 36 Alexander Šatka Obr. 2. 32 Na o
Page 39 and 40: Síra S 38 Stručná charakteristik
Page 41 and 42: 40 pochádza z organosírnych zlú
Page 43 and 44: 42 Obr. 2. 39 Jedným z hlavných v
Page 45 and 46: 44 Obr. 2. 41 Obrázok ukazuje frag
Page 47 and 48: Chalkozín Cu2S 46 Stručná charak
Page 49 and 50: Akantit Ag2S 48 Stručná charakter
Page 51 and 52: 50 Obr. 3. 5 Kovové striebro s či
Page 53 and 54: Pentlandit (Fe,Ni)9S8 52 Stručná
Page 55 and 56: 54 Obr. 3.10 Nikel s vysokou čisto
Page 57 and 58: 56 Obr. 3. 12 Minerál sfalerit Vý
Page 59 and 60: 58 Obr. 3. 14 Veľmi rozšírenými
Page 61 and 62: 60 Heinrich Pniok; http://commons.w
Page 63 and 64: 62 Výroba medi. Svetová ročná p
Page 65 and 66: 64 Obr. 3. 23 Najvýznamnejším po
Page 67 and 68: Pyrotit Fe1-xS 66 Stručná charakt
Page 69 and 70: Galenit PbS 68 Stručná charakteri
Page 71 and 72: 70 častice olova, ktoré boli poč
Page 73 and 74: 72 Obr.3. 34 V nedávnej minulosti
Page 75 and 76: 74 Výroba ortuti. Svetová produkc
Page 77 and 78: 76 Obr. 3. 40 Moderné osvetľovaci
Page 79: 78 oxidáciou bizmutitu. Tieto okry
Page 83 and 84: Molybdenit MoS2 82 Stručná charak
Page 85 and 86: 84 hnojív. Syntetický molybdenit
Page 87 and 88: 86 pri teplote do 60 o C absorbuje
Page 89 and 90: Markazit FeS2 88 Stručná charakte
Page 91 and 92: 90 Robert Lavinsky; http://www.iroc
Page 93 and 94: 92 Výroba kobaltu. Celosvetová ro
Page 95 and 96: 94 Obr. 3. 60 Na obrázkoch je bež
Page 97 and 98: Realgár AsS 96 Stručná charakter
Page 99 and 100: Bournonit PbCuSbS3 98 Stručná cha
Page 101 and 102: Tennantit (Cu,Fe)12As4S13 100 Stru
Page 103 and 104: Kobellit Pb22Cu4(Bi,Sb)30S69 102 St
Page 105 and 106: Boulangerit Pb5Sb4S11 104 Stručná
Page 107 and 108: 4. HALOGENIDY 106 Skupina halogenid
Page 109 and 110: Halit NaCl 108 Stručná charakteri
Page 111 and 112: 110 obsahujúce chlór sú HCl, CaC
Page 113 and 114: 112 Výroba draslíka. V minulosti
Page 115 and 116: 114 Fluorit, väčšinou však ako
Page 117 and 118: 116 Roger Weller, http://skywalker.
Page 119 and 120: Ľad H2O 118 Stručná charakterist
Page 121 and 122: Kuprit Cu2O 120 Stručná charakter
Page 123 and 124: 122 Oxidácia prebieha pri teplote
Page 125 and 126: Chryzoberyl BeAl2O4 124 Stručná c
Page 127 and 128: 126 Výroba chrómu. Chróm vo form
Page 129 and 130: 128 Obr. 5. 10 Magnetofónové pás
Page 131 and 132:
Hematit Fe2O3 130 Stručná charakt
Page 133 and 134:
132 C + O2 → CO2 C + CO2 → 2 CO
Page 135 and 136:
134 Obr. 5. 18 Železo tvorí v sú
Page 137 and 138:
Ilmenit Fe 2+ TiO3 136 Stručná ch
Page 139 and 140:
138 Použitie titánu. Titán je ľ
Page 141 and 142:
Kremeň SiO2 140 Stručná charakte
Page 143 and 144:
142 Obr. 5. 26 Kremenná drúza Obr
Page 145 and 146:
144 Obr. 5. 30 Hornina kremenec z l
Page 147 and 148:
146 Obr. 5. 34 Na obrázku je závo
Page 149 and 150:
148 Rozsievková hornina diatomit s
Page 151 and 152:
150 Veľmi čistý kremík možno t
Page 153 and 154:
152 Obr. 5. 37 Napriek veľmi podob
Page 155 and 156:
154 Obr.5. 39 Porovnanie objemu rov
Page 157 and 158:
156 Obr. 5. 43 Rúrka z kremenného
Page 159 and 160:
158 Obr. 5. 47 Silikagél je bežn
Page 161 and 162:
160 OFZ a.s., Istebné Obr. 5. 50 V
Page 163 and 164:
162 Obr. 5. 52 Kremík ako práško
Page 165 and 166:
Kasiterit SnO2 164 Stručná charak
Page 167 and 168:
166 Obr. 5. 58 Nízkotaviteľná p
Page 169 and 170:
168 Robert Lavinsky; http://www.iro
Page 171 and 172:
170 Melinda Vargová Obr. 5. 64 Det
Page 173 and 174:
172 Praktický význam minerálu. P
Page 175 and 176:
174 OFZ, a.s., Istebné Obr.5 . 69
Page 177 and 178:
176 Výroba nióbu a tantalu. Niób
Page 179 and 180:
178 V jadrových elektrárňach sa
Page 181 and 182:
180 http://www.sciencephoto.com/ima
Page 183 and 184:
182 Praktický význam minerálu. P
Page 185 and 186:
184 Obr. 5. 78 Keramické peny na b
Page 187 and 188:
Diaspor AlO(OH) 186 Stručná chara
Page 189 and 190:
188 Obr. 5. 82 Goethit
Page 191 and 192:
Brucit Mg(OH)2 190 Stručná charak
Page 193 and 194:
Gibbsit Al(OH)3 192 Stručná chara
Page 195 and 196:
194 Metódy výroby hliníka. Hlin
Page 197 and 198:
196 Obr.5. 89 Hliník s vysokou či
Page 199 and 200:
198 Obr. 5. 93 Veľká časť celko
Page 201 and 202:
Limonit 200 Stručná charakteristi
Page 203 and 204:
Kalcit CaCO3 202 Stručná charakte
Page 205 and 206:
204 predovšetkým ílmi (menej sli
Page 207 and 208:
206 Výroba vápnika. Vápnik je zl
Page 209 and 210:
208 Obr. 6. 6 Vápno je najstarší
Page 211 and 212:
210 Obr. 6. 9 Na obrázku je betón
Page 213 and 214:
212 Obr. 6. 10 Aragonit
Page 215 and 216:
Stroncianit SrCO3 214 Stručná cha
Page 217 and 218:
216 Obr. 6. 14 Sklo čelnej strany
Page 219 and 220:
218 Praktický význam minerálu. M
Page 221 and 222:
220 Obr. 6. 18 Horčík je mäkký
Page 223 and 224:
222 Obr.6. 21 Siderit Obr. 6. 22 St
Page 225 and 226:
Smitsonit ZnCO3 224 Stručná chara
Page 227 and 228:
Ceruzit PbCO3 226 Stručná charakt
Page 229 and 230:
Malachit Cu2CO3(OH)2 228 Stručná
Page 231 and 232:
7. BORÁTY 230 Priemerná koncentr
Page 233 and 234:
232 elektrárne alebo v prípade po
Page 235 and 236:
8. SULFÁTY, CHRÓMANY, VOLFRÁMANY
Page 237 and 238:
Sadrovec CaSO4 · 2H2O 236 Stručn
Page 239 and 240:
238 topenia. Pre použitie v medic
Page 241 and 242:
240 Obr. 8. 6 Hlavným použitím s
Page 243 and 244:
Barit BaSO4 242 Stručná charakter
Page 245 and 246:
244 Obr. 8. 9 Posledná ťažba bar
Page 247 and 248:
Chalkantit Cu 2+ SO4 · 5H2O 246 St
Page 249 and 250:
248 Robert Lavinsky; http://www.iro
Page 251 and 252:
Ferberit Fe 2+ WO4 Hübnerit MnWO4
Page 253 and 254:
Wulfenit PbMoO4 252 Stručná chara
Page 255 and 256:
Xenotím-(Y) YPO4 Xenotím-(Yb) YbP
Page 257 and 258:
256 Najväčšie svetové ložiská
Page 259 and 260:
258 Obr. 9. 3 Oxid ceričitý sa u
Page 261 and 262:
260 Praktický význam minerálu. S
Page 263 and 264:
Pyromorfit Pb5(PO4)3Cl 262 Stručn
Page 265 and 266:
264 Uvedená metóda sa môže vyu
Page 267 and 268:
Erytrit Co3(AsO4)2 · 8H2O 266 Stru
Page 269 and 270:
Carnotit K2(UO2)2(VO4)2F · 3H2O 26
show all

Publikácia v PDF formáte - Prírodovedecká fakulta - Univerzita ...

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?