Publikácia v PDF formáte - Prírodovedecká fakulta - Univerzita ...

69
Výroba olova. Ročne sa vo svete vyrobí približne 8 miliónov ton olova. Hlavná časť sa
vyrába z rúd obsahujúcich galenit. Primárna ťažená hornina zvyčajne obsahuje menej ako
5 hmot. % galenitu. Mletím horniny a následnou flotáciou sa zvýši jeho obsah na približne
70 hmot. %. Tento rudný koncentrát sa praží:
2 PbS + 3O2 → 2 PbO + 2 SO2
Následne sa produkt s obsahom oxidu olovnatého redukuje vo vysokej peci koksom:
PbO + C → Pb + CO
Pretože olovo sa často vyskytuje ako sprievodný prvok v rudách zinku a striebra, časť
tohto kovu pochádza aj z týchto rúd. Na druhej strane troska z vysokých pecí na výrobu olova
zvyčajne obsahuje meď, striebro, železo, zinok, kadmium a bizmut. Mimo železa sú tieto
prvky typickým vedľajším produktom spracovania olovených rúd.
Použitie olova. Olovené vodovodné
potrubia sa používali už od dôb Rímskej
ríše. Používanie olovených spojov na
vodovodných potrubiach pretrvalo až do
začiatku dvadsiateho storočia, pričom
niektoré staršie domy v mestách na
Slovensku ich majú doteraz. Vzhľadom na
toxicitu olova, je toto použitie už zakázané,
avšak niekdajšie riziká vyplývajúce z tohto
využitia olova sa znižovali v dôsledku tvorby obvyklej tvorby kalcifikačnej vrstvy.
V súčasnosti sa olovo používa najmä na výrobu elektrických batérií, nekorodujúcich
potrubí, zliatin, skla, náterov, pigmentov, farieb a tieniacich bariér pre rádioaktívne materiály.
V budúcnosti bude tekuté olovo pravdepodobne látkou, ktorá nahradí vodu ako transportné
médium tepelnej energie v primárnych okruhoch jadrových elektrární. Táto zmena by sa mala
prejaviť na výraznom zvýšení bezpečnosti týchto elektrární, ktorých najslabšou stránkou je
zabezpečenie chladenia reaktora v prípade havárie. V minulosti sa zlúčeniny olova používali
v obrovských množstvách na zvýšenie oktánového čísla benzínu. Hlavnou látkou využívanou
pre tento účel bolo tetraetylolovo Pb(CH3CH2)4. Tetraetylolovo je bezfarebná viskózna
kvapalina s teplotou varu 85 o Obr. 3.29 Olovo
C, ktorá sa oxidáciou mení na oxid uhličitý, vodné pary a jemné