Publikácia v PDF formáte - Prírodovedecká fakulta - Univerzita ...

More documents

Recommendations

Info

Magnezit MgCO3 217 Stručná charakteristika minerálu. Zemská kôra obsahuje asi 2 hmot. % horčíka, ktorý sa nachádza hlavne v dolomite a magnezite a v podstatne nižších množstvách aj v mineráloch kieserite MgSO4·H2O, epsomite MgSO4·7H2O, bischofite MgCl2·6H2O, karnalite MgCl2.·KCl·6H2O a v niektorých silikátoch, napr. zo skupiny sepentínu. Vo vodách morí a oceánov je horčík v poradí štvrtým prvkom s najvyšším zastúpením. To je jeden z dôvodov, prečo sa veľká časť tohto kovu získava práve z morskej vody. Magnezit vytvára klencové kryštály, ale často sa vyskytuje aj v celistvej, šupinkovej, vláknitej alebo zrnitej podobe. Je to biely biely, šedivý, žltý alebo hnedý minerál. Vyskytuje sa v hydrotermálnych žilách, premenených horninách a aj usadeninách. Najväčšie svetové ložiská. Veľké svetové ložiská magnezitu sú v Číne, Turecku, Grécku, Poľsku, Rusku, Rakúsku a vo Švajčiarsku. Výskyt na Slovensku. Slovenské ložiská magnezitu patria k najväčším v Európe. Z tohto dôvodu aj výroba žiaruvzdorných materiálov má u nás veľkú tradíciu. Významné boli ložiská v Podrečanoch, Brádne, Ochtinej, v Košiciach, Kokave a v Mútniku. V Lubeníku a Jelšave sa magnezit stále ťaží a spracováva. Obr. 6. 15 Magnezit
218 Praktický význam minerálu. Magnezit je vo všeobecnosti mimoriadne významná nerudná surovina, avšak pre Slovenskú republiku je najvýznamnejšou domácou nerudnou surovinou. Najväčší význam má magnezit ako surovina pre výrobu žiaruvzdorných materiálov. Hlavnou zložkou týchto materiálov je oxid horečnatý. Vyrába sa vysokoteplotnou karbonizáciou magnezitu: MgCO3 → MgO + CO2 Rozklad prebieha v teplotnom intervale 500 až 700 o C. Magnezit sa využíva aj ako zdroj horčíka pre chemický priemysel. Ďalšie využitie magnezitu je v medicíne a farmácii. Výroba horčíka. V minulosti sa magnezit používal tiež na výrobu kovového horčíka; dnes sa však horčík získava predovšetkým z morskej vody. Použitie horčíka. Hustota horčíka je nízka (1.74 g.cm -3 ) a preto sa využíva najmä v ľahkých konštrukčných materiáloch. Zliatiny horčíka sa uplatňujú okrem iných oblastí aj v leteckom priemysle a kozmických projektoch. V metalurgii železa a ocele sa horčík vyžíva ako kov viažuci síru. Zároveň sa horčík používa pri výrobe čistého uránu a tiež ako redukčné činidlo. V minulosti sa horčíkové platne používali v tlačovom priemysle. Horenie horčíka na vzduchu sa v minulosti využívalo na osvetľovanie interiérov pri fotografovaní. Speleológovia tento spôsob využívajú dodnes pri fotografovaní veľkých podzemných priestorov. Vysoká intenzita svetla horiaceho horčíka sa hojne využíva aj v pyrotechnike.
Page 1 and 2:
UNIVERZITA KOMENSKÉHO V BRATISLAVE
Page 3 and 4:
2 Karol Jesenák STRUČNÝ PREHĽAD
Page 5 and 6:
Informácia o autorovi Doc. Ing. Ka
Page 7 and 8:
P r e d h o v o r 6 Predkladaná pu
Page 9 and 10:
8 Poďakovania V prvom rade si dovo
Page 11 and 12:
10 Robert Lavinsky; http://www.iroc
Page 13 and 14:
12 Praktický význam minerálu. Te
Page 15 and 16:
14 Obr. 2. 4 Na obrázku je čisté
Page 17 and 18:
16 Obr. 2. 8 Približne 1 kg čist
Page 19 and 20:
Page 21 and 22:
20 Využitie minerálu. Meď je spo
Page 23 and 24:
22 Najväčšie svetové ložiská.
Page 25 and 26:
24 Heinrich Pniok; http://commons.w
Page 27 and 28:
26 Obr. 2. 21 Platinové ohrievacie
Page 29 and 30:
28 Praktický význam minerálu. Gr
Page 31 and 32:
30 Obr. 2. 26 Koncová časť grafi
Page 33 and 34:
32 Daniel Ozdín Obr. 2. 27 Minerá
Page 35 and 36:
34 http://supreme666.en.made-in-chi
Page 37 and 38:
36 Alexander Šatka Obr. 2. 32 Na o
Page 39 and 40:
Síra S 38 Stručná charakteristik
Page 41 and 42:
40 pochádza z organosírnych zlú
Page 43 and 44:
42 Obr. 2. 39 Jedným z hlavných v
Page 45 and 46:
44 Obr. 2. 41 Obrázok ukazuje frag
Page 47 and 48:
Chalkozín Cu2S 46 Stručná charak
Page 49 and 50:
Akantit Ag2S 48 Stručná charakter
Page 51 and 52:
50 Obr. 3. 5 Kovové striebro s či
Page 53 and 54:
Pentlandit (Fe,Ni)9S8 52 Stručná
Page 55 and 56:
54 Obr. 3.10 Nikel s vysokou čisto
Page 57 and 58:
56 Obr. 3. 12 Minerál sfalerit Vý
Page 59 and 60:
58 Obr. 3. 14 Veľmi rozšírenými
Page 61 and 62:
60 Heinrich Pniok; http://commons.w
Page 63 and 64:
62 Výroba medi. Svetová ročná p
Page 65 and 66:
64 Obr. 3. 23 Najvýznamnejším po
Page 67 and 68:
Pyrotit Fe1-xS 66 Stručná charakt
Page 69 and 70:
Galenit PbS 68 Stručná charakteri
Page 71 and 72:
70 častice olova, ktoré boli poč
Page 73 and 74:
72 Obr.3. 34 V nedávnej minulosti
Page 75 and 76:
74 Výroba ortuti. Svetová produkc
Page 77 and 78:
76 Obr. 3. 40 Moderné osvetľovaci
Page 79 and 80:
78 oxidáciou bizmutitu. Tieto okry
Page 81 and 82:
80 Praktický význam minerálu. An
Page 83 and 84:
Molybdenit MoS2 82 Stručná charak
Page 85 and 86:
84 hnojív. Syntetický molybdenit
Page 87 and 88:
86 pri teplote do 60 o C absorbuje
Page 89 and 90:
Markazit FeS2 88 Stručná charakte
Page 91 and 92:
Page 93 and 94:
92 Výroba kobaltu. Celosvetová ro
Page 95 and 96:
94 Obr. 3. 60 Na obrázkoch je bež
Page 97 and 98:
Realgár AsS 96 Stručná charakter
Page 99 and 100:
Bournonit PbCuSbS3 98 Stručná cha
Page 101 and 102:
Tennantit (Cu,Fe)12As4S13 100 Stru
Page 103 and 104:
Kobellit Pb22Cu4(Bi,Sb)30S69 102 St
Page 105 and 106:
Boulangerit Pb5Sb4S11 104 Stručná
Page 107 and 108:
4. HALOGENIDY 106 Skupina halogenid
Page 109 and 110:
Halit NaCl 108 Stručná charakteri
Page 111 and 112:
110 obsahujúce chlór sú HCl, CaC
Page 113 and 114:
112 Výroba draslíka. V minulosti
Page 115 and 116:
114 Fluorit, väčšinou však ako
Page 117 and 118:
116 Roger Weller, http://skywalker.
Page 119 and 120:
Ľad H2O 118 Stručná charakterist
Page 121 and 122:
Kuprit Cu2O 120 Stručná charakter
Page 123 and 124:
122 Oxidácia prebieha pri teplote
Page 125 and 126:
Chryzoberyl BeAl2O4 124 Stručná c
Page 127 and 128:
126 Výroba chrómu. Chróm vo form
Page 129 and 130:
128 Obr. 5. 10 Magnetofónové pás
Page 131 and 132:
Hematit Fe2O3 130 Stručná charakt
Page 133 and 134:
132 C + O2 → CO2 C + CO2 → 2 CO
Page 135 and 136:
134 Obr. 5. 18 Železo tvorí v sú
Page 137 and 138:
Ilmenit Fe 2+ TiO3 136 Stručná ch
Page 139 and 140:
138 Použitie titánu. Titán je ľ
Page 141 and 142:
Kremeň SiO2 140 Stručná charakte
Page 143 and 144:
142 Obr. 5. 26 Kremenná drúza Obr
Page 145 and 146:
144 Obr. 5. 30 Hornina kremenec z l
Page 147 and 148:
146 Obr. 5. 34 Na obrázku je závo
Page 149 and 150:
148 Rozsievková hornina diatomit s
Page 151 and 152:
150 Veľmi čistý kremík možno t
Page 153 and 154:
152 Obr. 5. 37 Napriek veľmi podob
Page 155 and 156:
154 Obr.5. 39 Porovnanie objemu rov
Page 157 and 158:
156 Obr. 5. 43 Rúrka z kremenného
Page 159 and 160:
158 Obr. 5. 47 Silikagél je bežn
Page 161 and 162:
160 OFZ a.s., Istebné Obr. 5. 50 V
Page 163 and 164:
162 Obr. 5. 52 Kremík ako práško
Page 165 and 166:
Kasiterit SnO2 164 Stručná charak
Page 167 and 168: 166 Obr. 5. 58 Nízkotaviteľná p
Page 169 and 170: 168 Robert Lavinsky; http://www.iro
Page 171 and 172: 170 Melinda Vargová Obr. 5. 64 Det
Page 173 and 174: 172 Praktický význam minerálu. P
Page 175 and 176: 174 OFZ, a.s., Istebné Obr.5 . 69
Page 177 and 178: 176 Výroba nióbu a tantalu. Niób
Page 179 and 180: 178 V jadrových elektrárňach sa
Page 181 and 182: 180 http://www.sciencephoto.com/ima
Page 183 and 184: 182 Praktický význam minerálu. P
Page 185 and 186: 184 Obr. 5. 78 Keramické peny na b
Page 187 and 188: Diaspor AlO(OH) 186 Stručná chara
Page 189 and 190: 188 Obr. 5. 82 Goethit
Page 191 and 192: Brucit Mg(OH)2 190 Stručná charak
Page 193 and 194: Gibbsit Al(OH)3 192 Stručná chara
Page 195 and 196: 194 Metódy výroby hliníka. Hlin
Page 197 and 198: 196 Obr.5. 89 Hliník s vysokou či
Page 199 and 200: 198 Obr. 5. 93 Veľká časť celko
Page 201 and 202: Limonit 200 Stručná charakteristi
Page 203 and 204: Kalcit CaCO3 202 Stručná charakte
Page 205 and 206: 204 predovšetkým ílmi (menej sli
Page 207 and 208: 206 Výroba vápnika. Vápnik je zl
Page 209 and 210: 208 Obr. 6. 6 Vápno je najstarší
Page 211 and 212: 210 Obr. 6. 9 Na obrázku je betón
Page 213 and 214: 212 Obr. 6. 10 Aragonit
Page 215 and 216: Stroncianit SrCO3 214 Stručná cha
Page 217: 216 Obr. 6. 14 Sklo čelnej strany
Page 221 and 222: 220 Obr. 6. 18 Horčík je mäkký
Page 223 and 224: 222 Obr.6. 21 Siderit Obr. 6. 22 St
Page 225 and 226: Smitsonit ZnCO3 224 Stručná chara
Page 227 and 228: Ceruzit PbCO3 226 Stručná charakt
Page 229 and 230: Malachit Cu2CO3(OH)2 228 Stručná
Page 231 and 232: 7. BORÁTY 230 Priemerná koncentr
Page 233 and 234: 232 elektrárne alebo v prípade po
Page 235 and 236: 8. SULFÁTY, CHRÓMANY, VOLFRÁMANY
Page 237 and 238: Sadrovec CaSO4 · 2H2O 236 Stručn
Page 239 and 240: 238 topenia. Pre použitie v medic
Page 241 and 242: 240 Obr. 8. 6 Hlavným použitím s
Page 243 and 244: Barit BaSO4 242 Stručná charakter
Page 245 and 246: 244 Obr. 8. 9 Posledná ťažba bar
Page 247 and 248: Chalkantit Cu 2+ SO4 · 5H2O 246 St
Page 249 and 250: 248 Robert Lavinsky; http://www.iro
Page 251 and 252: Ferberit Fe 2+ WO4 Hübnerit MnWO4
Page 253 and 254: Wulfenit PbMoO4 252 Stručná chara
Page 255 and 256: Xenotím-(Y) YPO4 Xenotím-(Yb) YbP
Page 257 and 258: 256 Najväčšie svetové ložiská
Page 259 and 260: 258 Obr. 9. 3 Oxid ceričitý sa u
Page 261 and 262: 260 Praktický význam minerálu. S
Page 263 and 264: Pyromorfit Pb5(PO4)3Cl 262 Stručn
Page 265 and 266: 264 Uvedená metóda sa môže vyu
Page 267 and 268: Erytrit Co3(AsO4)2 · 8H2O 266 Stru
Page 269 and 270:
Carnotit K2(UO2)2(VO4)2F · 3H2O 26
show all

Publikácia v PDF formáte - Prírodovedecká fakulta - Univerzita ...

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?