Publikácia v PDF formáte - Prírodovedecká fakulta - Univerzita ...

More documents

Recommendations

Info

Bauxit 193 Stručná charakteristika. Napriek tomu, že v rôznych publikáciách sa bauxit často zaraďuje medzi minerály, táto anorganická látka nespĺňa obvyklé kritériá pre jej zaradenia do skupiny minerálov. Bauxit je hornina s veľmi premenlivým zložením, ktorú zvyčajne tvorí zmes diasporu, gibbsitu, bőhmitu a hydratovaných oxidov železa. Farba bauxitov je biela, šedivá, žltá, prípadne červená. Môže to byť sypká, spevnená alebo celistvá látka. Bauxit je produktom zvetrávania rôznych hlinitokremičitanov v tropických a subtropických podmienkach. Najväčšie svetové ložiská. Veľké ložiská bauxitu sú v Austrálii, na Jamajke, Brazílii, Rusku, Francúzsku, Taliansku, Grécku, Číne, USA, Ghane a v minulosti bolo veľké ložisko aj Maďarsku. Výskyt na Slovensku. U nás sa bauxit vyskytuje iba v priemyselne nezaujímavých množstvách, napríklad na vrchu Mojtín pri Trenčíne a v Markušovciach pri Spišskej Novej Vsi. Praktický význam minerálu. Bauxit je najdôležitejšia hliníková ruda. Obr. 5. 88 Bauxit
194 Metódy výroby hliníka. Hliník je v zemskej kôre najrozšírenejším kovom a celkovo tretím najrozšírenejším prvkom na Zemi (8,1 hmot. %). V prírode sa vyskytuje v podobe veľkého počtu minerálov, pričom z hľadiska hmotnostného zastúpenia sú najvýznamnejšie silikáty. Problémom je, že tieto minerály nemožno využiť na výrobu hliníka, pretože ekonomické náklady na separáciu tohto prvku z nich sú mimoriadne vysoké. Súvisí to predovšetkým s vysokou energiou väzieb hliníka v polymérnych štruktúrach silikátov. Ročná produkcia hliníka z bauxitu predstavuje cca 20 miliónov ton. Asi rovnaký podiel hliníka sa získava z recyklovaných surovín. Bauxit je jedinou priemyselne využívanou surovinou pre výrobu hliníka. Výroba pozostáva z dvoch hlavných krokov. Prvým je výroba čistého oxidu hlinitého, druhým je elektrolytická separácia hliníka. V prvom kroku sa z bauxitu odstraňuje oxid kremičitý a oxid hlinitý. Pre tento účel sa využíva žíhanie bauxitu s uhličitanom sodným alebo zahrievanie s koncentrovaným vodným roztokom hydroxidu sodného. V oboch prípadoch vzniká roztok hlinitanu sodného, z ktorého vykryštalizuje nežiaduce železo v podobe hydroxidu železitého a kremík v podobe kremičitanu hlinitosodného. Tento červený kal sa z roztoku odstráni filtráciou a stáva sa všeobecne známym odpadom závodov na výrobu hliníka. Z čistého roztoku hlinitanu sodného sa pôsobením plynného CO2 vylúči hydroxid hlinitý: 2 [Al(OH)4] - + CO2 → 2 Al(OH)3 + CO3 2- + H2O Alternatívou k tomuto postupu je pridanie malého množstva Al(OH)3) k roztoku hlinitanu sodného. Elektrolýza čistého oxidu hlinitého prebieha v tavenine kryolitu Na3[AlF6] pri teplotách 935 až 965 o C. Pri elektrolýze vzniká kyslík, ktorý oxiduje uhlíkové elektródy za vzniku CO a CO2, ale zároveň aj fluorid uhličitý CF4. Elektrolýza oxidu hlinitého je najrizikovejším krokom výroby hliníka, pretože je spojená s možnosťou úniku rozkladných produktov kryolitu. Ukážkou nezvládnutia tohto problému bola v minulosti výroba hliníka v Žiari nad Hronom, ktorá mala za následok katastrofálnu kontamináciu blízkeho aj vzdialenejšieho okolia závodu. Problémy súvisiace s niekdajšou výrobou hliníka v Žiari nad Hronom sa riešia doteraz.
Page 1 and 2:
UNIVERZITA KOMENSKÉHO V BRATISLAVE
Page 3 and 4:
2 Karol Jesenák STRUČNÝ PREHĽAD
Page 5 and 6:
Informácia o autorovi Doc. Ing. Ka
Page 7 and 8:
P r e d h o v o r 6 Predkladaná pu
Page 9 and 10:
8 Poďakovania V prvom rade si dovo
Page 11 and 12:
10 Robert Lavinsky; http://www.iroc
Page 13 and 14:
12 Praktický význam minerálu. Te
Page 15 and 16:
14 Obr. 2. 4 Na obrázku je čisté
Page 17 and 18:
16 Obr. 2. 8 Približne 1 kg čist
Page 19 and 20:
Page 21 and 22:
20 Využitie minerálu. Meď je spo
Page 23 and 24:
22 Najväčšie svetové ložiská.
Page 25 and 26:
24 Heinrich Pniok; http://commons.w
Page 27 and 28:
26 Obr. 2. 21 Platinové ohrievacie
Page 29 and 30:
28 Praktický význam minerálu. Gr
Page 31 and 32:
30 Obr. 2. 26 Koncová časť grafi
Page 33 and 34:
32 Daniel Ozdín Obr. 2. 27 Minerá
Page 35 and 36:
34 http://supreme666.en.made-in-chi
Page 37 and 38:
36 Alexander Šatka Obr. 2. 32 Na o
Page 39 and 40:
Síra S 38 Stručná charakteristik
Page 41 and 42:
40 pochádza z organosírnych zlú
Page 43 and 44:
42 Obr. 2. 39 Jedným z hlavných v
Page 45 and 46:
44 Obr. 2. 41 Obrázok ukazuje frag
Page 47 and 48:
Chalkozín Cu2S 46 Stručná charak
Page 49 and 50:
Akantit Ag2S 48 Stručná charakter
Page 51 and 52:
50 Obr. 3. 5 Kovové striebro s či
Page 53 and 54:
Pentlandit (Fe,Ni)9S8 52 Stručná
Page 55 and 56:
54 Obr. 3.10 Nikel s vysokou čisto
Page 57 and 58:
56 Obr. 3. 12 Minerál sfalerit Vý
Page 59 and 60:
58 Obr. 3. 14 Veľmi rozšírenými
Page 61 and 62:
60 Heinrich Pniok; http://commons.w
Page 63 and 64:
62 Výroba medi. Svetová ročná p
Page 65 and 66:
64 Obr. 3. 23 Najvýznamnejším po
Page 67 and 68:
Pyrotit Fe1-xS 66 Stručná charakt
Page 69 and 70:
Galenit PbS 68 Stručná charakteri
Page 71 and 72:
70 častice olova, ktoré boli poč
Page 73 and 74:
72 Obr.3. 34 V nedávnej minulosti
Page 75 and 76:
74 Výroba ortuti. Svetová produkc
Page 77 and 78:
76 Obr. 3. 40 Moderné osvetľovaci
Page 79 and 80:
78 oxidáciou bizmutitu. Tieto okry
Page 81 and 82:
80 Praktický význam minerálu. An
Page 83 and 84:
Molybdenit MoS2 82 Stručná charak
Page 85 and 86:
84 hnojív. Syntetický molybdenit
Page 87 and 88:
86 pri teplote do 60 o C absorbuje
Page 89 and 90:
Markazit FeS2 88 Stručná charakte
Page 91 and 92:
Page 93 and 94:
92 Výroba kobaltu. Celosvetová ro
Page 95 and 96:
94 Obr. 3. 60 Na obrázkoch je bež
Page 97 and 98:
Realgár AsS 96 Stručná charakter
Page 99 and 100:
Bournonit PbCuSbS3 98 Stručná cha
Page 101 and 102:
Tennantit (Cu,Fe)12As4S13 100 Stru
Page 103 and 104:
Kobellit Pb22Cu4(Bi,Sb)30S69 102 St
Page 105 and 106:
Boulangerit Pb5Sb4S11 104 Stručná
Page 107 and 108:
4. HALOGENIDY 106 Skupina halogenid
Page 109 and 110:
Halit NaCl 108 Stručná charakteri
Page 111 and 112:
110 obsahujúce chlór sú HCl, CaC
Page 113 and 114:
112 Výroba draslíka. V minulosti
Page 115 and 116:
114 Fluorit, väčšinou však ako
Page 117 and 118:
116 Roger Weller, http://skywalker.
Page 119 and 120:
Ľad H2O 118 Stručná charakterist
Page 121 and 122:
Kuprit Cu2O 120 Stručná charakter
Page 123 and 124:
122 Oxidácia prebieha pri teplote
Page 125 and 126:
Chryzoberyl BeAl2O4 124 Stručná c
Page 127 and 128:
126 Výroba chrómu. Chróm vo form
Page 129 and 130:
128 Obr. 5. 10 Magnetofónové pás
Page 131 and 132:
Hematit Fe2O3 130 Stručná charakt
Page 133 and 134:
132 C + O2 → CO2 C + CO2 → 2 CO
Page 135 and 136:
134 Obr. 5. 18 Železo tvorí v sú
Page 137 and 138:
Ilmenit Fe 2+ TiO3 136 Stručná ch
Page 139 and 140:
138 Použitie titánu. Titán je ľ
Page 141 and 142:
Kremeň SiO2 140 Stručná charakte
Page 143 and 144: 142 Obr. 5. 26 Kremenná drúza Obr
Page 145 and 146: 144 Obr. 5. 30 Hornina kremenec z l
Page 147 and 148: 146 Obr. 5. 34 Na obrázku je závo
Page 149 and 150: 148 Rozsievková hornina diatomit s
Page 151 and 152: 150 Veľmi čistý kremík možno t
Page 153 and 154: 152 Obr. 5. 37 Napriek veľmi podob
Page 155 and 156: 154 Obr.5. 39 Porovnanie objemu rov
Page 157 and 158: 156 Obr. 5. 43 Rúrka z kremenného
Page 159 and 160: 158 Obr. 5. 47 Silikagél je bežn
Page 161 and 162: 160 OFZ a.s., Istebné Obr. 5. 50 V
Page 163 and 164: 162 Obr. 5. 52 Kremík ako práško
Page 165 and 166: Kasiterit SnO2 164 Stručná charak
Page 167 and 168: 166 Obr. 5. 58 Nízkotaviteľná p
Page 169 and 170: 168 Robert Lavinsky; http://www.iro
Page 171 and 172: 170 Melinda Vargová Obr. 5. 64 Det
Page 173 and 174: 172 Praktický význam minerálu. P
Page 175 and 176: 174 OFZ, a.s., Istebné Obr.5 . 69
Page 177 and 178: 176 Výroba nióbu a tantalu. Niób
Page 179 and 180: 178 V jadrových elektrárňach sa
Page 181 and 182: 180 http://www.sciencephoto.com/ima
Page 183 and 184: 182 Praktický význam minerálu. P
Page 185 and 186: 184 Obr. 5. 78 Keramické peny na b
Page 187 and 188: Diaspor AlO(OH) 186 Stručná chara
Page 189 and 190: 188 Obr. 5. 82 Goethit
Page 191 and 192: Brucit Mg(OH)2 190 Stručná charak
Page 193: Gibbsit Al(OH)3 192 Stručná chara
Page 197 and 198: 196 Obr.5. 89 Hliník s vysokou či
Page 199 and 200: 198 Obr. 5. 93 Veľká časť celko
Page 201 and 202: Limonit 200 Stručná charakteristi
Page 203 and 204: Kalcit CaCO3 202 Stručná charakte
Page 205 and 206: 204 predovšetkým ílmi (menej sli
Page 207 and 208: 206 Výroba vápnika. Vápnik je zl
Page 209 and 210: 208 Obr. 6. 6 Vápno je najstarší
Page 211 and 212: 210 Obr. 6. 9 Na obrázku je betón
Page 213 and 214: 212 Obr. 6. 10 Aragonit
Page 215 and 216: Stroncianit SrCO3 214 Stručná cha
Page 217 and 218: 216 Obr. 6. 14 Sklo čelnej strany
Page 219 and 220: 218 Praktický význam minerálu. M
Page 221 and 222: 220 Obr. 6. 18 Horčík je mäkký
Page 223 and 224: 222 Obr.6. 21 Siderit Obr. 6. 22 St
Page 225 and 226: Smitsonit ZnCO3 224 Stručná chara
Page 227 and 228: Ceruzit PbCO3 226 Stručná charakt
Page 229 and 230: Malachit Cu2CO3(OH)2 228 Stručná
Page 231 and 232: 7. BORÁTY 230 Priemerná koncentr
Page 233 and 234: 232 elektrárne alebo v prípade po
Page 235 and 236: 8. SULFÁTY, CHRÓMANY, VOLFRÁMANY
Page 237 and 238: Sadrovec CaSO4 · 2H2O 236 Stručn
Page 239 and 240: 238 topenia. Pre použitie v medic
Page 241 and 242: 240 Obr. 8. 6 Hlavným použitím s
Page 243 and 244: Barit BaSO4 242 Stručná charakter
Page 245 and 246:
244 Obr. 8. 9 Posledná ťažba bar
Page 247 and 248:
Chalkantit Cu 2+ SO4 · 5H2O 246 St
Page 249 and 250:
248 Robert Lavinsky; http://www.iro
Page 251 and 252:
Ferberit Fe 2+ WO4 Hübnerit MnWO4
Page 253 and 254:
Wulfenit PbMoO4 252 Stručná chara
Page 255 and 256:
Xenotím-(Y) YPO4 Xenotím-(Yb) YbP
Page 257 and 258:
256 Najväčšie svetové ložiská
Page 259 and 260:
258 Obr. 9. 3 Oxid ceričitý sa u
Page 261 and 262:
260 Praktický význam minerálu. S
Page 263 and 264:
Pyromorfit Pb5(PO4)3Cl 262 Stručn
Page 265 and 266:
264 Uvedená metóda sa môže vyu
Page 267 and 268:
Erytrit Co3(AsO4)2 · 8H2O 266 Stru
Page 269 and 270:
Carnotit K2(UO2)2(VO4)2F · 3H2O 26
show all

Publikácia v PDF formáte - Prírodovedecká fakulta - Univerzita ...

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?