Publikácia v PDF formáte - Prírodovedecká fakulta - Univerzita ...
Publikácia v PDF formáte - Prírodovedecká fakulta - Univerzita ... Publikácia v PDF formáte - Prírodovedecká fakulta - Univerzita ...
Zinkit ZnO 121 Stručná charakteristika minerálu. Zinkit je oranžový až tmavočervený akcesorický minerál, doprevádzajúci v ložiskách iné minerály zinku. Najväčšie svetové ložiská: USA a Namíbia. Výskyt na Slovensku. Tento minerál sa prakticky na našom území nevyskytoval ani v podobe mineralogických nálezov. Robert Lavinsky; http://www.irocks.com/ Obr. 5. 3 Zinkit Praktický význam minerálu. V prírode sa vyskytujúci minerál zinkit je menej významná zinková ruda. Na druhej strane syntetický oxid zinočnatý, distribuovaný vo forme prášku s rôznou veľkosťou častíc, patrí v súčasnosti k najpoužívanejším bielym pigmentom. Má však aj iné, mimoriadne široké využitie. Nevyrába sa z minerálu zinkitu, ale oxidáciou zinku: 2 Zn (g) + O2 (g) → 2 ZnO (s)
122 Oxidácia prebieha pri teplote vyššej ako teplota varu zinku (907 o C), zvyčajne pri 1000 o C, pri ktorej zinok sublimuje a oxidácia prebieha v plynnej fáze. Variácia tohto postupu vychádza zo zmesi rôznych zinkových rúd, obsahujúcich najmä sfalerit, ktoré sa tavia s čiernym uhlím, pričom zinok sa z nich redukuje a uniká vo forme pár, ktoré sa následne oxidujú. Ďalšou metódou je kalcinácia uhličitanu zinočnatého alebo hydroxidu zinočnatého pri teplote 800 o C; tieto látky sa pripravujú zrážaním z vodných roztokov zinočnatých solí. Obr. 5. 4 Syntetický oxid zinočnatý
- Page 71 and 72: 70 častice olova, ktoré boli poč
- Page 73 and 74: 72 Obr.3. 34 V nedávnej minulosti
- Page 75 and 76: 74 Výroba ortuti. Svetová produkc
- Page 77 and 78: 76 Obr. 3. 40 Moderné osvetľovaci
- Page 79 and 80: 78 oxidáciou bizmutitu. Tieto okry
- Page 81 and 82: 80 Praktický význam minerálu. An
- Page 83 and 84: Molybdenit MoS2 82 Stručná charak
- Page 85 and 86: 84 hnojív. Syntetický molybdenit
- Page 87 and 88: 86 pri teplote do 60 o C absorbuje
- Page 89 and 90: Markazit FeS2 88 Stručná charakte
- Page 91 and 92: 90 Robert Lavinsky; http://www.iroc
- Page 93 and 94: 92 Výroba kobaltu. Celosvetová ro
- Page 95 and 96: 94 Obr. 3. 60 Na obrázkoch je bež
- Page 97 and 98: Realgár AsS 96 Stručná charakter
- Page 99 and 100: Bournonit PbCuSbS3 98 Stručná cha
- Page 101 and 102: Tennantit (Cu,Fe)12As4S13 100 Stru
- Page 103 and 104: Kobellit Pb22Cu4(Bi,Sb)30S69 102 St
- Page 105 and 106: Boulangerit Pb5Sb4S11 104 Stručná
- Page 107 and 108: 4. HALOGENIDY 106 Skupina halogenid
- Page 109 and 110: Halit NaCl 108 Stručná charakteri
- Page 111 and 112: 110 obsahujúce chlór sú HCl, CaC
- Page 113 and 114: 112 Výroba draslíka. V minulosti
- Page 115 and 116: 114 Fluorit, väčšinou však ako
- Page 117 and 118: 116 Roger Weller, http://skywalker.
- Page 119 and 120: Ľad H2O 118 Stručná charakterist
- Page 121: Kuprit Cu2O 120 Stručná charakter
- Page 125 and 126: Chryzoberyl BeAl2O4 124 Stručná c
- Page 127 and 128: 126 Výroba chrómu. Chróm vo form
- Page 129 and 130: 128 Obr. 5. 10 Magnetofónové pás
- Page 131 and 132: Hematit Fe2O3 130 Stručná charakt
- Page 133 and 134: 132 C + O2 → CO2 C + CO2 → 2 CO
- Page 135 and 136: 134 Obr. 5. 18 Železo tvorí v sú
- Page 137 and 138: Ilmenit Fe 2+ TiO3 136 Stručná ch
- Page 139 and 140: 138 Použitie titánu. Titán je ľ
- Page 141 and 142: Kremeň SiO2 140 Stručná charakte
- Page 143 and 144: 142 Obr. 5. 26 Kremenná drúza Obr
- Page 145 and 146: 144 Obr. 5. 30 Hornina kremenec z l
- Page 147 and 148: 146 Obr. 5. 34 Na obrázku je závo
- Page 149 and 150: 148 Rozsievková hornina diatomit s
- Page 151 and 152: 150 Veľmi čistý kremík možno t
- Page 153 and 154: 152 Obr. 5. 37 Napriek veľmi podob
- Page 155 and 156: 154 Obr.5. 39 Porovnanie objemu rov
- Page 157 and 158: 156 Obr. 5. 43 Rúrka z kremenného
- Page 159 and 160: 158 Obr. 5. 47 Silikagél je bežn
- Page 161 and 162: 160 OFZ a.s., Istebné Obr. 5. 50 V
- Page 163 and 164: 162 Obr. 5. 52 Kremík ako práško
- Page 165 and 166: Kasiterit SnO2 164 Stručná charak
- Page 167 and 168: 166 Obr. 5. 58 Nízkotaviteľná p
- Page 169 and 170: 168 Robert Lavinsky; http://www.iro
- Page 171 and 172: 170 Melinda Vargová Obr. 5. 64 Det
122<br />
Oxidácia prebieha pri teplote vyššej ako teplota varu zinku (907 o C), zvyčajne pri 1000 o C, pri<br />
ktorej zinok sublimuje a oxidácia prebieha v plynnej fáze. Variácia tohto postupu vychádza zo<br />
zmesi rôznych zinkových rúd, obsahujúcich najmä sfalerit, ktoré sa tavia s čiernym uhlím,<br />
pričom zinok sa z nich redukuje a uniká vo forme pár, ktoré sa následne oxidujú. Ďalšou<br />
metódou je kalcinácia uhličitanu zinočnatého alebo hydroxidu zinočnatého pri teplote 800 o C;<br />
tieto látky sa pripravujú zrážaním z vodných roztokov zinočnatých solí.<br />
Obr. 5. 4 Syntetický oxid zinočnatý
Change language