monitoring kontaminácie životného prostredia - Prírodovedecká ...

93
(To = 273,15 K, po = 101325 po) je o, potom zo stavovej rovnice vyplýva, že jeho hustota p
pri teplote T a tlaku p bude
To
p
ρ ρo
.
po
T
3
kg.m
Hustota ideálneho plynu pri normálnych podmienkach o sa dá súčasne vyjadriť pomocou
jeho relatívnej molekulovej hmotnosti M:
ρ
o
M
22,415
-3
kmol.m
(kg.m
Spojením rovníc dostávame pre hmotnosť plynu s relatívnou molekulovou hmotnosťou M o
objeme v pri teplote T a reálnom tlaku p:
3
M 273,15 p
m v. . . (kg)
22,415 101325 T
Uvedené vzťahy platia síce iba pre ideálny plyn, pri bežných prepočtoch sú však použiteľné
pre reálne plyny bez dopustenia veľkých chýb. Tieto vzťahy predpokladajú čistý plyn s
definovateľnou relatívnou molekulovou hmotnosťou, teda s koncentráciou 100%. Ak sa
takýto plyn bude nachádzať v zmesi s inými plynmi, pričom jeho percentuálna koncentrácia
bude r (obj. %), potom pri tlaku p a teplote T bude jeho koncentrácia c (kg.m -3 ):
resp.
c 1,2067.10
r 8,31483,10
rM.p
(kg.m
T
6
3
c.T
M.p
V tab. 5.1 sú prehľadne uvedené prepočty koncentračných jednotiek plynov.
Tab. 5.1 Prepočty koncentračných jednotiek plynov
5
obj.% ppm ppb g.m -3 mg.m -3 g.m -3 ng.m -3
obj 1 10 4 10 7 10 3 KA 10 6 KA 10 9 KA 10 12 KA
ppm 10 -4 1 10 3 10 -1 KA 10 2 KA 10 5 KA 10 8 KA
ppb 10 -7 10 -3 1 10 -4 KA 10 -1 KA 10 2 KA 10 5 KA
g.m -3 10 -3 KA 10KA 10 4 KA 1 10 3 10 6 10 9
)
)