Download part 3 of the issue - Uniwersytet Opolski
Download part 3 of the issue - Uniwersytet Opolski Download part 3 of the issue - Uniwersytet Opolski
360 Omówienie wyników badań Elwira Tomczak i Dominika Szczerkowska Wyniki eksperymentów i obliczeń pokazano na poniższych rysunkach. Rysunki 1 i 2 przedstawiają profil zmian stężenia przykładowych jonów Cu(II) i Cd(II) względem czasu. W obydwu przypadkach najlepsze wyniki absorpcji metali uzyskano dla próbek modyfikowanych 5% NaOH (K4). Włókna surowe (K1) wykazały niższą pojemność sorpcyjną. W przypadku pozostałych dwóch modyfikacji (K2 i K3) uzyskano mniejsze wartości zaadsorbowanych jonów, nawet w porównaniu z materiałem nieobrabianym. Prawdopodobnie było to skutkiem zbyt agresywnej modyfikacji chemicznej środkiem utleniającym (H2O2) i działania wysokiej temperatury. Wspomniana tendencja zachowana była również dla jonów Zn(II), Ni(II) i Co(II) w całym zakresie analizowanych stężeń. C t [mg/dm 3 ] 50 40 30 20 10 0 K1 K2 K3 K4 0 5 10 15 20 25 t [h] Cu(II) Rys. 1. Kinetyka adsorpcji Cu(II) na włóknie kokosowym K1, K2, K3, K4 (C0 = 50 mg/dm 3 ) Fig. 1. Adsorption kinetics of Cu(II) onto coir K1, K2, K3, K4 (C0 = 50 mg/dm 3 ) C t [mg/dm 3 ] 50 40 30 20 10 0 Cd(II) K1 K2 K3 K4 0 5 10 15 20 25 Rys. 2. Kinetyka adsorpcji Cd(II) na włóknie kokosowym K1, K2, K3, K4 (C0 = 50 mg/dm 3 ) Fig. 2. Adsorption kinetics of Cd(II) onto coir K1, K2, K3, K4 (C0 = 50 mg/dm 3 ) t [h]
Wpływ modyfikacji chemicznej włókna kokosowego na zdolność sorpcyjną metali ciężkich W związku z powyższym dalsze eksperymenty prowadzono dla włókien K1 i K4. Materiał K4 wykazywał porównywalną zdolność adsorpcji dla wszystkich analizowanych metali (qCu = 1,93 mg/g, qNi = 1,91 mg/g, qZn = 1,92 mg/g, qCo = 1,89 mg/g, qCd = 1,93 mg/g). Izoterma adsorpcji jest krzywą prezentującą zależność ilości adsorbatu zaadsorbowanego na jednostkę masy adsorbentu w stanie równowagi. W celu skorelowania danych eksperymentalnych wybrano izotermy: Freundlicha, Langmuira i Redlicha-Petersona. Rysunki 3-7 przedstawiają dopasowanie powyższych izoterm sorpcji do wyników badań. q e [mg/ g s.m.] 2,0 1,5 1,0 0,5 0,0 Cu(II) -K4 exp Freundlich model Langmuir model Redlich-Peterson model 0 1 2 3 4 5 C e [mg/dm 3 ] Rys. 3. Izotermy adsorpcji Redlicha-Petersona, Langmuira i Freundlicha dla sorpcji Cu(II) na K4 Fig. 3. Redlich-Peterson, Langmuir and Freundlich isotherms for Cu(II) sorption onto K4 q e [mg/ g s.m.] 2,0 1,5 1,0 0,5 0,0 Ni(II) -K4 exp Freundlich model Langmuir model Redlich-Peterson model 0 1 2 3 4 5 C e [mg/dm 3 ] Rys. 4. Izotermy adsorpcji Redlicha-Petersona, Langmuira i Freundlicha dla sorpcji Ni(II) na K4 Fig. 4. Redlich-Peterson, Langmuir and Freundlich isotherms for Ni(II) sorption onto K4 361
- Page 1 and 2: Proceedings of ECOpole DOI: 10.2429
- Page 3 and 4: Zmiany ekotoksyczności roztworów
- Page 5 and 6: Zmiany ekotoksyczności roztworów
- Page 7 and 8: Proceedings of ECOpole DOI: 10.2429
- Page 9 and 10: Analiza mobilności metali ciężki
- Page 11 and 12: Analiza mobilności metali ciężki
- Page 13 and 14: Proceedings of ECOpole DOI: 10.2429
- Page 15 and 16: Ocena ekologiczno-energetyczna wybr
- Page 17 and 18: Ocena ekologiczno-energetyczna wybr
- Page 19 and 20: Proceedings of ECOpole DOI: 10.2429
- Page 21 and 22: Podczyszczanie odcieków składowis
- Page 23 and 24: Podsumowanie Podczyszczanie odciek
- Page 25 and 26: Proceedings of ECOpole DOI: 10.2429
- Page 27 and 28: Metale ciężkie w osadach powstaj
- Page 29 and 30: Metale ciężkie w osadach powstaj
- Page 31 and 32: Proceedings of ECOpole DOI: 10.2429
- Page 33 and 34: Zastosowanie połączonych procesó
- Page 35 and 36: Zastosowanie połączonych procesó
- Page 37 and 38: Proceedings of ECOpole DOI: 10.2429
- Page 39 and 40: Kwasy halogenooctowe - usuwanie w b
- Page 41 and 42: Kwasy halogenooctowe - usuwanie w b
- Page 43: Literatura Kwasy halogenooctowe - u
- Page 46 and 47: 358 Elwira Tomczak i Dominika Szcze
- Page 50 and 51: 362 q e [mg/ g s.m.] Elwira Tomczak
- Page 52 and 53: 364 q e [mg/ g s.m.] 1,5 1,0 0,5 0,
- Page 55 and 56: Proceedings of ECOpole DOI: 10.2429
- Page 57 and 58: Optymalizacja reakcji unieszkodliwi
- Page 59 and 60: Optymalizacja reakcji unieszkodliwi
- Page 61: Optymalizacja reakcji unieszkodliwi
- Page 64 and 65: 376 Tomasz Olszowski Węglowodory j
- Page 66 and 67: 378 Tomasz Olszowski zmierzonych st
- Page 68 and 69: 380 Tomasz Olszowski powinny być g
- Page 71 and 72: Proceedings of ECOpole DOI: 10.2429
- Page 73 and 74: Frakcje kadmu w świeżych i kompos
- Page 75 and 76: Frakcje kadmu w świeżych i kompos
- Page 77 and 78: Proceedings of ECOpole DOI: 10.2429
- Page 79 and 80: Badania bioindykacyjne procesów oc
- Page 81 and 82: Badania bioindykacyjne procesów oc
- Page 83 and 84: Proceedings of ECOpole DOI: 10.2429
- Page 85 and 86: Aspekty środowiskowe zastosowania
- Page 87 and 88: Wnioski Aspekty środowiskowe zasto
- Page 89 and 90: Proceedings of ECOpole DOI: 10.2429
- Page 91 and 92: Elektrokoagulacja ścieków modelow
- Page 93 and 94: Elektrokoagulacja ścieków modelow
- Page 95 and 96: Elektrokoagulacja ścieków modelow
- Page 97 and 98: Proceedings of ECOpole DOI: 10.2429
360<br />
Omówienie wyników badań<br />
Elwira Tomczak i Dominika Szczerkowska<br />
Wyniki eksperymentów i obliczeń pokazano na poniższych rysunkach. Rysunki<br />
1 i 2 przedstawiają pr<strong>of</strong>il zmian stężenia przykładowych jonów Cu(II) i Cd(II) względem<br />
czasu. W obydwu przypadkach najlepsze wyniki absorpcji metali uzyskano dla próbek<br />
modyfikowanych 5% NaOH (K4). Włókna surowe (K1) wykazały niższą pojemność<br />
sorpcyjną. W przypadku pozostałych dwóch modyfikacji (K2 i K3) uzyskano mniejsze<br />
wartości zaadsorbowanych jonów, nawet w porównaniu z materiałem nieobrabianym.<br />
Prawdopodobnie było to skutkiem zbyt agresywnej modyfikacji chemicznej środkiem<br />
utleniającym (H2O2) i działania wysokiej temperatury. Wspomniana tendencja zachowana<br />
była również dla jonów Zn(II), Ni(II) i Co(II) w całym zakresie analizowanych stężeń.<br />
C t [mg/dm 3 ]<br />
50<br />
40<br />
30<br />
20<br />
10<br />
0<br />
K1<br />
K2<br />
K3<br />
K4<br />
0 5 10 15 20 25<br />
t [h]<br />
Cu(II)<br />
Rys. 1. Kinetyka adsorpcji Cu(II) na włóknie kokosowym K1, K2, K3, K4 (C0 = 50 mg/dm 3 )<br />
Fig. 1. Adsorption kinetics <strong>of</strong> Cu(II) onto coir K1, K2, K3, K4 (C0 = 50 mg/dm 3 )<br />
C t [mg/dm 3 ]<br />
50<br />
40<br />
30<br />
20<br />
10<br />
0<br />
Cd(II)<br />
K1<br />
K2<br />
K3<br />
K4<br />
0 5 10 15 20 25<br />
Rys. 2. Kinetyka adsorpcji Cd(II) na włóknie kokosowym K1, K2, K3, K4 (C0 = 50 mg/dm 3 )<br />
Fig. 2. Adsorption kinetics <strong>of</strong> Cd(II) onto coir K1, K2, K3, K4 (C0 = 50 mg/dm 3 )<br />
t [h]
Change language