Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
<strong>Zbirka</strong> <strong>zadataka</strong> <strong>iz</strong> f<strong>iz</strong>ike Mr V. Drinčić<br />
9.8. Mol nekog idealnog dvoatomnog gasa učestvuje u jednom kružnom termodinamičkom<br />
ciklusu. U početku, gas ima zapreminu V1 = 12,05 l pod pritiskom p1 = 0,2 MPa. Gas se prvo<br />
<strong>iz</strong>ohorski zagreva sve dok njegov pritisak ne dostigne p2 = 0,3 MPa. Zatim se gas <strong>iz</strong>obarski širi<br />
do zapremine V3 = 24,1 l. Posle toga gas se <strong>iz</strong>ohorski hladi do početnog pritiska p1, i najzad,<br />
<strong>iz</strong>obarski sabije do početne zapremine V1. Koje su temperature karakterističnih tačaka kružnog<br />
ciklusa i koliki je ukupan koristan rad? Za dvoatomne gasove odnos = cp/cv = 1,40.<br />
<br />
1<br />
2<br />
2<br />
T<br />
T<br />
1<br />
3<br />
<br />
9.57<br />
p1V<br />
R<br />
1<br />
1<br />
T2V<br />
<br />
V<br />
2<br />
<br />
<br />
290K,<br />
870K,<br />
T<br />
T<br />
4<br />
2<br />
T1<br />
p<br />
<br />
p<br />
2<br />
1<br />
T3<br />
p<br />
<br />
p<br />
V V<br />
p V V<br />
V V<br />
p p <br />
A A A p<br />
<br />
3<br />
2<br />
1<br />
3<br />
2<br />
3<br />
2<br />
2<br />
1<br />
1<br />
2<br />
<br />
<br />
435K<br />
580K<br />
9.9. Jedan mol dvoatomnog idealnog gasa promeni svoju zapreminu, pri stalnom pritisku<br />
p = 10 5 Pa, sa V1 = 5 l na V2 = 7 l. Za koliko se promeni unutrašnja energija toga gasa? = 1,4.<br />
<br />
<br />
Q<br />
U<br />
A<br />
c mT<br />
c mT<br />
pV<br />
;<br />
p<br />
V<br />
pV nRT ;<br />
1<br />
U V<br />
1<br />
c mT<br />
<br />
pV<br />
2<br />
R<br />
nRT<br />
2<br />
m M ;<br />
<br />
MT<br />
<br />
1M<br />
1<br />
pV<br />
RT<br />
pV<br />
500J<br />
c MT<br />
c MT<br />
RT<br />
c<br />
p<br />
p<br />
c<br />
V<br />
<br />
V<br />
R<br />
M<br />
;<br />
c<br />
<br />
c<br />
p<br />
V<br />
<br />
c<br />
V<br />
R<br />
<br />
1M<br />
9.10. Izvršeni rad pri sabijanju vazduha, na temperaturi 15 C, <strong>iz</strong>nosi 100 kJ. Vazduh se hladi sa<br />
2 l vode, kojoj se povisi tamperatura za 10 K. Izračunati masu vazduha, ako se vazduh pri<br />
sabijanju zagreje do temperature koja je za 20 % viša od prvobitne. Specifična toplota vazduha je<br />
721 J/kgK, a vode 1 kcal/kgC.<br />
J -4,1910 A c m t<br />
m v v v <br />
<br />
c t<br />
3 J<br />
K 2kg<br />
kgK<br />
721 J<br />
kgK K<br />
10<br />
<br />
<br />
5 10<br />
7, 5<br />
3<br />
9.11. Kad se u 4 kg vode uvede 63g vodene pare od 100C, voda se zagreje na 20C. Kolika je<br />
bila početna temperatura vode? Toplota kondenzovanja vode je qi =540 cal/g.<br />
<br />
Q<br />
Q<br />
i<br />
V<br />
1<br />
2<br />
3<br />
1<br />
q m<br />
t<br />
q m<br />
c<br />
p<br />
i<br />
V<br />
V<br />
2<br />
c<br />
V<br />
7C<br />
p<br />
m<br />
Q c m<br />
p<br />
V<br />
Q Q Q<br />
t t<br />
t t <br />
m<br />
3<br />
p<br />
p<br />
t t<br />
c m t t <br />
p<br />
V<br />
V<br />
V<br />
V<br />
9.12. Voda, mase m1 = 200 g i temperature t1 = 80 ˚C, pomeša se sa vodom, mase m2 = 400 g i<br />
temperature t2 = 10˚C. Kolika je temperatura mešavine?<br />
<br />
Kada se dve količine vode različitih temperatura pomešaju, voda na višoj temperaturi predavaće<br />
toplotu vodi na nižoj temperaturi, sve dok se njihove temperature ne <strong>iz</strong>jednače. Na osnovu<br />
kg