MODEL PLANI MËSIMOR - KIMI 9

Në katodë do të reduktohen jonet Cu 2+ sepse janë më aktiv, marrin më me lehtësi elektronet në
krahasim me jonet e hidrogjenit, ndërsa në anodë do të oksidohen jonet hidroksid OH – të ujit, të cilët
japin më me lehtësi elektronet në krahasim me jonet sulfat.
Proceset që ndodhin në elektroda janë:
Katodë (-) : 2Cu 2+ + 4e – → 2Cu (reduktim)
Anodë (+) : 4OH – → 2H2O + O2 + 4e – (oksidim)
Reaksioni i përgjithshëm:
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4
Në tretësirë mbeten jonet H + dhe SO4 2– . Meqënëse në tretësirë mbeten johe hidron mjedisi ka karakter
acid.
Produktet e elektrolizës së tretësirës ujore të CuSO4 janë: në katodë depozitohet bakër metalik dhe
në anodë çlirohet gazi oksigjen.
Shembull 5
Shkruani reaksionet që ndodhin gjatë elektrolizës së tretësirës ujore të sulfatit të natriumit Na2SO4 me
elektroda inerte.
Cilat janë produktet e elekrolizës?
Zgjidhje
Në tretësirën ujore të sulfatit të natriumit gjenden jonet:
Na2SO4→ 2Na + + SO4 2–
H2O ↔ H + + OH -
Jonet që gjenden në tretësirë janë jonet natrium Na + , jonet sulfat SO4 2– , jonet hidrogjen H + dhe jonet
hidroksid OH – .
Në katodë do të reduktohen jonet H + sepse janë më aktiv, marrin më me lehtësi elektronet në krahasim
me jonet e natriumit Na + , ndërsa në anodë do të oksidohen jonet hidroksid OH – të ujit, të cilët japin më
me lehtësi elektronet në krahasim me jonet sulfat.
Proceset që ndodhin në elektroda janë:
Katodë (-) : 4H + + 4e – → 2H2 (reduktim)
Anodë (+) : 4OH – → 2H2O + O2 + 4e – (oksidim)
Reaksioni i përgjithshëm:
2H2O = 2H2 + O2
Meqënëse në tretësirë mbetën jonet natrium Na + dhe jonet sulfat SO4 2– , të cilët nuk mundet t’i japin
ujit as karakter acid, as karakter bazik, mjedisi që krijohet është asnjanës. Elektrolizës i nënshtrohet
vetëm uji.
30