MODEL PLANI MËSIMOR - KIMI 9
MODEL PLANI MËSIMOR - KIMI 9 MODEL PLANI MËSIMOR - KIMI 9
Ndërtimi i kuptimit: Veprimtari me lexim të drejtuar(VLD) Në këtë fazë u kërkoj nxënësve të hapin librat dhe të lexojnë paragrafin e parë.Pasi është lexuar paragrafi i parë shtrohen pyetjet për diskutim: Mësuesi: Ç’quajmë reaksion redoks Nxënësi 1 përgjigjet: Reaksionet kimike që shoqërohen me kalime ose zhvendosje elektronesh quhen reaksione oksido-reduktimi ose reaksione redoks. Mësuesi: Ku dallohen reaksionet redoks nga reaksionet joredoks Nxënësi 2 përgjigjet: Në reaksionet redoks kemi ndryshim të numrave të oksidimit në reaktantët dhe produktet, kurse në reaksionet joredoks nuk kemi ndryshim të numrave të oksidimit. Lexohet paragrafi tjetër: Pasi është lexuar paragrafi shtrohen pyetjet për diskutim: Mësuesi: Cilët janë proceset që ndodhin në një reaksion redoks? Nxënësi 3 përgjigjet: Në reaksionet redoks ndodhin njëkohësisht dy procese:oksidimi dhe reduktimi. Mësuesi:Ç’është oksidimi? Nxënësi 4 përgjigjet: Procesi i dhënies së elektroneve quhet oksidim dhe shoqërohet me rritje të numrit të oksidimit. Mësuesi:Ç’është reduktimi? Nxënësi 5 përgjigjet: Procesi i marrjes së elektroneve quhet reduktim dhe shoqërohet me zvogëlim të numrit të oksidimit. Lexohet paragrafi tjetër: Pasi është lexuar paragrafi shtrohen pyetjet për diskutim: Mësuesi: Në reaksionin e dhënë kush është oksiduar dhe kush është reduktuar? Nxënësi 6 përgjigjet: Në reaksionin e mësipërm elementët hekur dhe bakër kanë ndryshuar numrat e oksidimit.Hekuri është oksiduar sepse e ka rritur n.o, kurse bakri është reduktuar sepse e ka zvogëluar n.o. Mësuesi: Ç’quajmë agjent oksidues dhe agjent reduktues? Nxënësi 7 përgjigjet: Substancat, atomet ose jonet e të cilave oksidohen quhen agjent reduktues. Substancat, atomet ose jonet e të cilave reduktohen quhen agjent oksidues. Mësuesi: Si mëndoni a mund të ketë reaksione që të ndodh vetëm procesi i oksidimit ose i reduktimit Nxënësi 8 përgjigjet: Nuk mund të ketë reaksione që të ndodh vetëm procesi i oksidimit ose vetëm procesi i reduktimit.Procesi i oksidimit zhvillohet gjithmonë në prani të një procesi reduktimi dhe anasjelltas. Kjo fazë mbaron pasi kanë dalë pergjigjet e të gjitha pyetjeve. Përforcimi: Tabela e koncepteve Mësuesi ndërton në dërrasën e zezë tabelën. U kërkoj nxënësve të plotësojnë tabelën: Reaksioni (Vendosni n.o) Zn + HCl → ZnCl2 + H2 H2S + O 2 → SO2 + H2O Substanca që oksidohet dhe reduktohet Skema elektronike Agjenti oksidues Agjenti reduktues Vlerësimi i nxënësve Në fund mësuesi bën vlerësimin e nxënësve që kanë qënë pjesmarrës më aktiv në diskutime dhe në përgjigjet e tyre 12
Tema: Elementi galvanik Objektivat : Në fund të orës së mësimit nxënës-i/ja: Niveli bazë: -Të përshkruajë ndërtimin e elementit galvanik. Niveli mesatar: -Të shpjegojë nëpërmjet skemës së elementit galvanik funksionimin e tij. Niveli lartë: - Të shkruajë gjysëmreaksionet që zhvillohen në elektroda dhe reaksionin e përgjithshëm. Fjalë kyçe : element galvanik, anodë, katodë, urë kripe. Mjetet : skema të elementit galvanik Struktura e mësimit : Fazat e strukturës Strategjitë mësimore Kohëzgjatja e veprimtarisë Organizimi i nxënësve P Di /Dua të di/Mësova 10 ′ Grupe të mëdha N Di /Dua të di/Mësova 25 nxënësish P Tabela e koncepteve 10 Grupe me nga 3 nxënës Parashikimi : (Di/Dua të di/Mësova) Zhvillimi i mësimit Mësuesi ndërton në dërrasën e zezë tabelën e mëposhtme: Di Dua të di Mësova Mësuesi u drejtohet nxënësve të vëzhgojnë eksperimentin: Marrim një pllakë zinku e zhysim në tretësirën e sulfatit të bakrit.Ç’vini re? Ç’ngjyrë merr pllaka e zinkut? Si mendoni a ka ndodhur reaksion kimik? Një nxënës shkruan në dërrasë barazimin e reaksionit: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Mësuesi u drejtohet nxënësve t’u përgjigjen pyetjeve të mëposhtme me anë të të cilave shqyrtohen informacione nga mësimet e kaluara të cilat lidhen me mësimin e ri. 1. Vendosni n.o dhe përcaktoni a është reaksion redoks? 2. Shkruani proceset që ndodhin. 3. Tregoni lëvizjen e elektroneve. 4. Si mendoni të dyja proceset oksidimi dhe reduktimi a ndodhin në të njëjtën enë? 5. A prodhohet energji? 13
- Page 1 and 2: PLANI SINTETIK: Orë mësimi gjiths
- Page 3 and 4: 8 9 10 11 12 13 14 Orë e lirë 1/3
- Page 5 and 6: 21 22 23 24 25 26 27 28 Orë e lir
- Page 7 and 8: 37 Kapitulli V 1-Të tregojë pse a
- Page 9 and 10: 51 52 53 54 55 56 57 58 1-Të përc
- Page 11: Tema: Reaksionet redoks Objektivat:
- Page 15 and 16: Mësuesi: Shkruhen në dërrasë gj
- Page 17 and 18: Tema: Alkinet Objektivat: Në fund
- Page 19 and 20: Gatitja e etinit Vetitë e etinit D
- Page 21 and 22: Mësuesi: A treten alkolet në ujë
- Page 23 and 24: Shembull 3 Përcaktoni reaksionet e
- Page 25 and 26: Modele ushtrimesh të zgjidhura pë
- Page 27 and 28: 2. Identifikojmë oksidusin dhe red
- Page 29 and 30: d) Meqënëse në elektrodën që p
- Page 31 and 32: Produktet e elektrolizës së tret
- Page 33 and 34: Modele ushtrimesh të zgjidhura pë
- Page 35 and 36: 2 CH 2 1 CH 3 3 4 5 6 b) CH3 CH CH2
- Page 37 and 38: Shembull 7 Shkruani formulat e stru
- Page 39 and 40: Shembull 10 3,6 gr H2O adicionohen
- Page 41 and 42: 1, 12l nC H = = 0, 05 mol 2 2 22, 4
- Page 43 and 44: Shembull 17 Shkruani barazimet e k
- Page 45 and 46: Shembull 21 Rruga industriale e pë
- Page 47 and 48: Shkruajmë barazimin e reaksionit:
- Page 49 and 50: 1.Një element reduktohet nëse: a)
- Page 51 and 52: 13. Nё elementin galvanik: Zn / Zn
- Page 53 and 54: ) CH3 CH2 C CH2 c) CH 3 CH CH 3 CH
- Page 55 and 56: 6. Plotёsoni fjalitё e mёposhtme
Tema: Elementi galvanik<br />
Objektivat : Në fund të orës së mësimit nxënës-i/ja:<br />
Niveli bazë:<br />
-Të përshkruajë ndërtimin e elementit galvanik.<br />
Niveli mesatar:<br />
-Të shpjegojë nëpërmjet skemës së elementit galvanik funksionimin e tij.<br />
Niveli lartë:<br />
- Të shkruajë gjysëmreaksionet që zhvillohen në elektroda dhe reaksionin e përgjithshëm.<br />
Fjalë kyçe : element galvanik, anodë, katodë, urë kripe.<br />
Mjetet : skema të elementit galvanik<br />
Struktura e mësimit :<br />
Fazat e<br />
strukturës<br />
Strategjitë mësimore Kohëzgjatja e<br />
veprimtarisë<br />
Organizimi i nxënësve<br />
P Di /Dua të di/Mësova 10 ′<br />
Grupe të mëdha<br />
N Di /Dua të di/Mësova 25 nxënësish<br />
P Tabela e koncepteve 10 Grupe me nga 3 nxënës<br />
Parashikimi : (Di/Dua të di/Mësova)<br />
Zhvillimi i mësimit<br />
Mësuesi ndërton në dërrasën e zezë tabelën e mëposhtme:<br />
Di Dua të di Mësova<br />
Mësuesi u drejtohet nxënësve të vëzhgojnë eksperimentin:<br />
Marrim një pllakë zinku e zhysim në tretësirën e sulfatit të bakrit.Ç’vini re? Ç’ngjyrë merr pllaka e<br />
zinkut? Si mendoni a ka ndodhur reaksion kimik?<br />
Një nxënës shkruan në dërrasë barazimin e reaksionit:<br />
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu<br />
Mësuesi u drejtohet nxënësve t’u përgjigjen pyetjeve të mëposhtme me anë të të cilave shqyrtohen<br />
informacione nga mësimet e kaluara të cilat lidhen me mësimin e ri.<br />
1. Vendosni n.o dhe përcaktoni a është reaksion redoks?<br />
2. Shkruani proceset që ndodhin.<br />
3. Tregoni lëvizjen e elektroneve.<br />
4. Si mendoni të dyja proceset oksidimi dhe reduktimi a ndodhin në të njëjtën enë?<br />
5. A prodhohet energji?<br />
13
Change language