Doktorska disertacija - Prirodno
Doktorska disertacija - Prirodno Doktorska disertacija - Prirodno
2. Teorijski deo U zavisnosti od pH i redoks potencijala koji vladaju u vodenom rastvoru, olovo se može javiti u vidu jona, teško rastvornih hidrolizovanih formi ili kao elementarno (metalno) olovo, što se može videti sa Pourbaix-ovog dijagrama na Sl. 2.36. U kiselim sredinama gde vladaju oksidacioni uslovi postoji kao jon Pb 2+ . Sa sniženjem redoks potencijala Pb 2+ lako prelazi u elementarni oblik (metalno olovo), s obzirom da sandardni elektrodni potencijal redoks para Pb/Pb 2+ iznosi -0.125 V. Sl. 2.37. Udeo pojedinih frakcija Pb(II) u funkciji od pH Sa porastom pH vrednosti Pb 2+ + hidr o l i z u j e u v o d i d a j u i s l e d e e h e m i j s k e v r s , t e : P b ( O H ) - Pb(OH) 2 i Pb(OH) 4 , i j i j e u d e o , u z a v i s n o s t i o d p H v r e d nSl. o s 2.37. t i , d a t n a O l o v o j e j e d a n o d g l a v n i h z a g a đ i v a a u v o d i i ž i v o t n o j s r e d i n i . U v o d e n e t o k o v e d preko otpadnih voda iz topionica olova, industrije baterija, municije itd. Olovo nije esencijalan element za biljke i životinje, a za ljude je kumulativan otrov koji može da uzrokuje o š t e e n j e m o z g a , c r v e n i h k r v n i h z r n a c a , b u b r e g a i t d . N a j v e e m r i z i k u s u i z l o ž e n i f e t u s i deca jer o l o v o o m e t a n j i h o v o r m a l a n m e n t a l n i i f i z i Izmerene k i r a z v okoncentracije j . olova u p r i r o d n i m v o d a m a s e k r e u u o p s e g -0,8 u 0 , mg/dm 4 3 i mogu poticati od rastvaranja k r e n j a k a i d e p o z i t a g a lU e npovršinskim i t a . i podzemnim vodama ga ima u tragovima (oko 0,04 mg/dm 3 ) . I n d u s t r i j s k i i z v o r i , a n a r o i t o r u d a r s k i k o p o v i m o g u d a d o v e d u d o l o k a l z a g a đ e n j a USEPA . (United States Environmental Protection Agency) navodi da ljudi koji žive u ruralnoj sredini u organizam dnevno unose 40- 6 0 µ g o l o v a p u t e m v a z d u h a , , h rvode a n e i prašine. Procenjeno je da se vodom unese 10 do 20 % ukupnog olova koji dospe u organizam. Prema preporuci EU (Directive 98/83/EC) i po Pravilniku o higijenskoj ispravnosti voda za p i eRepublike Srbije (Sl. List SRJ 42/98), g r a n i n a v r e d n o s t zovo a o lu p i j a o j v oje d i t r e n u t n o 1 0 µ dm g / 3 (WHO, 2003, 2005). 52
- Page 11 and 12: 4.3. Sinteza, sinterovanje i karakt
- Page 13 and 14: 1. Uvod Razvoj novih tehnologija je
- Page 15 and 16: 1. Uvod na bazi alumosilikatne matr
- Page 19: 2. Teorijski deo s e t a k o đ e u
- Page 22 and 23: 2. Teorijski deo Sl. 2.5. D o m a i
- Page 24 and 25: 2. Teorijski deo 2.1.3.1. Defekti s
- Page 26: 2. Teorijski deo Šotkijevim defekt
- Page 29 and 30: 2. Teorijski deo primesna površins
- Page 31 and 32: 2. Teorijski deo r a z l i istruktu
- Page 33 and 34: 2. Teorijski deo H. Gleiter je 2000
- Page 35 and 36: 2. Teorijski deo Za amorfne supstan
- Page 37 and 38: 2. Teorijski deo Ovi kiseonici su s
- Page 40 and 41: 2. Teorijski deo o s t v a r e n o
- Page 42 and 43: 2. Teorijski deo Sl. 2.24. Delamina
- Page 44 and 45: 2. Teorijski deo Sl.2.25. Formiranj
- Page 49 and 50: 2. Teorijski deo Z e o l i t i s u
- Page 51 and 52: 2. Teorijski deo T a k o đ e , s e
- Page 53 and 54: 2. Teorijski deo Sl.2.28 . S t r u
- Page 56 and 57: 2. Teorijski deo 1 E = (2.18) 2β
- Page 58 and 59: 2. Teorijski deo k o j e i m a j u
- Page 60: 2. Teorijski deo Važna oksidaciona
- Page 69 and 70: 3. Eksperimenmtalni deo Pošto se r
- Page 71 and 72: 3. Eksperimenmtalni deo O d r e đ
- Page 73 and 74: 3. Eksperimenmtalni deo azota, kako
- Page 75 and 76: 3. Eksperimenmtalni deo 3.4.4. Ukla
- Page 77 and 78: 3. Eksperimenmtalni deo (Cornell i
- Page 79 and 80: 4.Rezultati i diskusija
- Page 81 and 82: 4. Rezultati i diskusija Kao što t
- Page 83 and 84: 4. Rezultati i diskusija Adsorbovan
- Page 85 and 86: 4. Rezultati i diskusija Tabela 4.3
- Page 87 and 88: 4. Rezultati i diskusija s u b m i
- Page 89: 4. Rezultati i diskusija U cilju sv
- Page 92 and 93: 4. Rezultati i diskusija Tabela 4.1
- Page 94 and 95: 4. Rezultati i diskusija Vrednost i
- Page 96 and 97: 4. Rezultati i diskusija -1 u o a v
- Page 98 and 99: 4. Rezultati i diskusija Sl. 4.17a-
- Page 100: 4. Rezultati i diskusija 1978). Dak
- Page 103 and 104: 4. Rezultati i diskusija % uklanjan
- Page 105 and 106: 4. Rezultati i diskusija Absorbanca
- Page 107 and 108: 4. Rezultati i diskusija redepozici
- Page 109 and 110: 4. Rezultati i diskusija 4.3. Sinte
2. Teorijski deo<br />
U zavisnosti od pH i redoks potencijala koji vladaju u vodenom rastvoru, olovo se može<br />
javiti u vidu jona, teško rastvornih hidrolizovanih formi ili kao elementarno (metalno) olovo,<br />
što se može videti sa Pourbaix-ovog dijagrama na Sl. 2.36. U kiselim sredinama gde vladaju<br />
oksidacioni uslovi postoji kao jon Pb 2+ . Sa sniženjem redoks potencijala Pb 2+ lako prelazi u<br />
elementarni oblik (metalno olovo), s obzirom da sandardni elektrodni potencijal redoks para<br />
Pb/Pb 2+ iznosi -0.125 V.<br />
Sl. 2.37. Udeo pojedinih frakcija Pb(II) u funkciji od pH<br />
Sa porastom pH vrednosti Pb 2+ +<br />
hidr o l i z u j e u v o d i d a j u i s l e d e e h e m i j s k e v r s , t e : P b ( O H )<br />
-<br />
Pb(OH) 2 i Pb(OH) 4 , i j i j e u d e o , u z a v i s n o s t i o d p H v r e d nSl. o s 2.37. t i , d a t n a<br />
O l o v o j e j e d a n o d g l a v n i h z a g a đ i v a a u v o d i i ž i v o t n o j s r e d i n i . U v o d e n e t o k o v e d<br />
preko otpadnih voda iz topionica olova, industrije baterija, municije itd. Olovo nije<br />
esencijalan element za biljke i životinje, a za ljude je kumulativan otrov koji može da uzrokuje<br />
o š t e e n j e m o z g a , c r v e n i h k r v n i h z r n a c a , b u b r e g a i t d . N a j v e e m r i z i k u s u i z l o ž e n i f e t u s i<br />
deca jer o l o v o o m e t a n j i h o v o r m a l a n m e n t a l n i i f i z i Izmerene k i r a z v okoncentracije j .<br />
olova u<br />
p r i r o d n i m v o d a m a s e k r e u u o p s e g -0,8 u 0 , mg/dm 4<br />
3 i mogu poticati od rastvaranja<br />
k r e n j a k a i d e p o z i t a g a lU e npovršinskim i t a . i podzemnim vodama ga ima u tragovima (oko<br />
0,04 mg/dm 3 ) . I n d u s t r i j s k i i z v o r i , a n a r o i t o r u d a r s k i k o p o v i m o g u d a d o v e d u d o l o k a l<br />
z a g a đ e n j a USEPA . (United States Environmental Protection Agency) navodi da ljudi koji žive<br />
u ruralnoj sredini u organizam dnevno unose 40- 6 0 µ g o l o v a p u t e m v a z d u h a , , h rvode a n e i<br />
prašine. Procenjeno je da se vodom unese 10 do 20 % ukupnog olova koji dospe u organizam.<br />
Prema preporuci EU (Directive 98/83/EC) i po Pravilniku o higijenskoj ispravnosti voda za<br />
p i eRepublike<br />
Srbije (Sl. List SRJ 42/98), g r a n i n a v r e d n o s t zovo a o lu<br />
p i j a o j v oje d i<br />
t r e n u t n o 1 0 µ dm g /<br />
3 (WHO, 2003, 2005).<br />
52