Doktorska disertacija - Prirodno
Doktorska disertacija - Prirodno Doktorska disertacija - Prirodno
4. Rezultati i diskusija Tabela 4 . 1 1 . R e z u l t a t i a n a l i z e s i n t e t i k e v o d e p r e i p o s l e t r e t m a n a k o m p o z i t n i m m a t e r i j a C 0(Mn) mg/dm 3 TDS (mg/dm 3 ) pH Pre tretmana Mn 2+ s i n t e t i k e vode C(Mn) mg/dm 3 TDS (mg/dm 3 ) pH Posle tretmana Mn 2+ s i n t e t i k e vode 0.25 3 5.75 0.0223 17 6.65 0.50 7 5.73 0.0318 21 6.71 1.0 10 5.71 0.0363 25 6.72 5.0 14 5.70 0.9271 29 6.70 10.0 28 5.76 3.9773 39 6.58 Pre tretmana MnO 2 s i n t e t i k e vode Posle tretmana MnO 2 s i n t e t i k e v o d e 0.25 3 5.82 0.2108 18 6.73 0.50 6 5.75 0.3928 22 6.71 1.0 11 5.71 0.7366 25 6.72 5.0 14 5.72 3.768 29 6.75 10.0 28 5.75 7.549 39 6.67 U p r v i h 2 0 m i n p r a e n j a u k l a n j a n j a m a n g a n a n i j e z a p a ž e n a k o a g u l a c i j a k o l o i d n e f o r m 3+ u s l e d o s l o b a đ a n j a Ajlo n a , a l i j e n a đ e n o d a s e n j i h o v a k r i t i racija n a k koja o n c e izaziva n t koagulaciju dostiže tek nakon 35- 4 0 m i n k o n t a k t i r a n j a k o m p o z i t a s a s i n t e t i k o m v o d o m . D a k l e , n e s m e s e i z g u b i t i i z v i d a d a s e n a o v a j n a i n v r l o e f i k s n o m o ž e u k l a n j a t i k forma mangana ne samo elektrohemijskim, elektroforetskim i adsorpciono-sorpcionim 3+ p r o c e s i m a k o j i s e o d v i j a j u n a k o m p o z i t u v e i j , o n nastalih i m a A l spontanim elektrohemijskim rastvaranjem metalnog aluminijuma iz kompozita. Inicijalno rastvaranje pojedinih deponovanih formi mikrolegiranih depozita i slojeva aluminijuma sa kalajem unosi aluminijum i kalaj u rastvor, n e s a m o e l e k t r o h e m i j s k o m o k s i d a c i j o m a l u m i n i j u m a v e d o l a z i do odvajanja pojedinih fragmenata i sitnih zrna oblivenih gasovitim vodonikom i njihovo d i s p e r g o v a n j e u s i n t e t i k u v o d u , u k o j o j n a k n cesom a d n i m hemijskog p r o rastvaranja sav a l u m i n i j u m i z d i s p e r z n i h e s t i c a o d l a z i u v i d u j o n a i l i kali o l pritom o i d n e fdolazi o r m e , do 95
4. Rezultati i diskusija redepozicije suspendovanog kalaja na aktivnim centrima površine (Purenovic 1978; Gudic 2010), tako da isti nije mogao da se detektuje kao sastojak u vodi i najsavremenijom ICP-OES metodom. Aluminijumovi joni, koji su generisani u toku elektrohemijskog procesa uklanjanja mangana, grade monomere kao što su Al(OH) 2+ + - , Al(OH) 2 i Al(OH)4 . U toku vremena ovi monomeri imaju tendenciju da polimerizuju u opsegu pH 4-7, što kao rezultat daje formiranje amorfnog taloga hidroksida aluminijuma prema kompleksnoj precipitacionoj kinetici. Postoje publikacije koje izveštavaju da u sistemu postoje mnoge polimerne vrste kao +3 +4 +4 +7 +5 što su Al6(OH) 15 , Al7(OH) 17 , Al8(OH) 20 , Al13O4(OH) 24 , Al13(OH) 34 (Can i sar., 2003). P r o s e n a k o n c e n t r a c i j a a l u m i n i j u m a o d m a h n a k o n 2 0 m i n i n t e r a k c i j e k o Mn m p o z i t a s a 2+ 3 s i n t e t i k o m v o d o m j e i z n o s i l a 0 , 2 1 3 1 mi g / ud km l j u u j e s v e g o r e n a v e d e n e m o n o m e r n e i polimerne hemijske vrste, koje nisu koagulisane. Posle dužeg vremena stajanja koncentracija 3 aluminijuma ima tendenciju da se smanjuje, d o s t i ž u i v r e d n o s t k o j a j e i s p o d 0 , , 1 m g / d m usled precipitacije slabo rastvornog taloga Al(OH) 3. P o v e a n j e p H v r e d n o s t i u t o k u e k s p e ra i mse e n može a t objasniti elektrohemijskim i hemijskim reakcijama, koje se odigravaju u sistemu kompozit- s i n t e t i k a v o Redukcija d a . vode na katodnim delovima komkpozita - jdn a i n a (4.10), elektrohemijsko rastvaranje aluminijuma - jdn a i n a vrednost, jer se genmerišu OH - joni. ( 4 . 1 1 ) i p r o t o l i t i k e r e a k c i j e (4.12 j e d n a- 4.16 i n a ) p o v e a v a j u p H H 2O + e - 1/2H 2 + OH - (4.10) 2Al + 6H 2O 2Al 3+ + 3H 2 + 6 OH - (4.11) Al(OH) 4- + H + Al(OH) 3 + H 2O (4.12) Al(OH) 3 + H + + Al(OH) 2 + H2O (4.13) + + 2+ Al(OH) 2 + H Al(OH) + H2O (4.14) Al(OH) 2+ + H + Al 3+ + H 2O (4.15) Al(OH) 3(s) Al 3+ + 3OH - (4.16) S v i p o m e n u t i m e h a n i z m i u k l a n j a n j a m a n g a n a s u m e đ u s o b n o p o v e z a n i i u t i u j e d a n n a drugi. Zbog toga je teško odrediti u kojoj meri svako od njih doprinosi uklanjanju mangana, jer je proces uklanjanja veoma kompleksan i neselektivan uprkos težnji da se napravi k o m p o z i t , k o j i e i m a t i p r e f e r e n t n i a f i n i t e t p r e m a j o n s k i m i d r u g i m o b. l i c i m a m a n g a M e đ u t i m , n a o s n o v u o s t v a r e n o g a m p e r a s o v n o g k a p a c i t e t a d o b i j epozita, n o g k može o m se projektovati ukupna t e o r e t s k a k o l i i n a e l e k t r o h e m i j s k i d e p o n o v a n o g , koja m a n gdirektno a n a 96
- Page 56 and 57: 2. Teorijski deo 1 E = (2.18) 2β
- Page 58 and 59: 2. Teorijski deo k o j e i m a j u
- Page 60: 2. Teorijski deo Važna oksidaciona
- Page 64: 2. Teorijski deo P o s t o j i v e
- Page 70 and 71: 3. Eksperimenmtalni deo Rendgenost
- Page 72 and 73: 3. Eksperimenmtalni deo Barrett, Jo
- Page 74 and 75: 3. Eksperimenmtalni deo prirodno pr
- Page 76 and 77: 3. Eksperimenmtalni deo cm 3 /min)
- Page 78 and 79: 3. Eksperimenmtalni deo p H o d 6 d
- Page 80 and 81: 4. Rezultati i diskusija 4.1. Karak
- Page 82 and 83: 4. Rezultati i diskusija Tabela 4.2
- Page 84 and 85: 4. Rezultati i diskusija Kao što p
- Page 86 and 87: 4. Rezultati i diskusija Tabela 4.4
- Page 88 and 89: 4. Rezultati i diskusija V Pore / c
- Page 91 and 92: 4. Rezultati i diskusija V ads , cm
- Page 93 and 94: 4. Rezultati i diskusija Visoka vre
- Page 95 and 96: 4. Rezultati i diskusija 4.2. Sinte
- Page 97 and 98: 4. Rezultati i diskusija Rentgenski
- Page 99 and 100: 4. Rezultati i diskusija kiseonika
- Page 102 and 103: 4. Rezultati i diskusija E [mV] 201
- Page 104 and 105: 4. Rezultati i diskusija elektrohem
- Page 108 and 109: 4. Rezultati i diskusija z a v i s
- Page 110 and 111: 4. Rezultati i diskusija Sl. 4.23.
- Page 112 and 113: 4. Rezultati i diskusija se p o r e
- Page 114 and 115: 4. Rezultati i diskusija tako da se
- Page 116 and 117: 4. Rezultati i diskusija Sumarno gl
- Page 118 and 119: 4. Rezultati i diskusija predstavlj
- Page 120 and 121: 4. Rezultati i diskusija Izoterma p
- Page 122 and 123: 4. Rezultati i diskusija o d r e đ
- Page 124 and 125: 4. Rezultati i diskusija Tabela 4.1
- Page 127: 4. Rezultati i diskusija K a o š t
- Page 130 and 131: 4. Rezultati i diskusija N a j l o
- Page 132: 4. Rezultati i diskusija Dakle, pro
- Page 135 and 136: 5 . Z a k l j u ‹ a k M i k r o
- Page 137 and 138: 6. Literatura
- Page 139 and 140: 6. Literatura Chan R. W. and Haasen
- Page 141 and 142: 6. Literatura International Union o
- Page 143 and 144: 6. Literatura M o m i l o v i M . ,
- Page 145 and 146: 6. Literatura Sharma V. K., Smith J
- Page 147 and 148: 6. Literatura Zhao H.T. and K.L. Na
- Page 149 and 150: Tabela 7.1. Eksperimentalni razulta
- Page 151 and 152: Tabela 7.2. Eksperimentalni razulta
- Page 154 and 155: 20 21 0.0015 2.1612 0.2976 1.0581 2
4. Rezultati i diskusija<br />
Tabela 4 . 1 1 . R e z u l t a t i a n a l i z e s i n t e t i k e v o d e p r e i p o s l e t r e t m a n a k o m p o z i t n i m m a t e r i j a<br />
C 0(Mn)<br />
mg/dm 3<br />
TDS<br />
(mg/dm 3 )<br />
pH<br />
Pre tretmana Mn 2+ s i n t e t i k e<br />
vode<br />
C(Mn)<br />
mg/dm 3<br />
TDS<br />
(mg/dm 3 )<br />
pH<br />
Posle tretmana Mn 2+ s i n t e t i k e<br />
vode<br />
0.25 3 5.75 0.0223 17 6.65<br />
0.50 7 5.73 0.0318 21 6.71<br />
1.0 10 5.71 0.0363 25 6.72<br />
5.0 14 5.70 0.9271 29 6.70<br />
10.0 28 5.76 3.9773 39 6.58<br />
Pre tretmana MnO 2 s i n t e t i k e<br />
vode<br />
Posle tretmana MnO 2<br />
s i n t e t i k e v o d e<br />
0.25 3 5.82 0.2108 18 6.73<br />
0.50 6 5.75 0.3928 22 6.71<br />
1.0 11 5.71 0.7366 25 6.72<br />
5.0 14 5.72 3.768 29 6.75<br />
10.0 28 5.75 7.549 39 6.67<br />
U p r v i h 2 0 m i n p r a e n j a u k l a n j a n j a m a n g a n a n i j e z a p a ž e n a k o a g u l a c i j a k o l o i d n e f o r m<br />
3+<br />
u s l e d o s l o b a đ a n j a Ajlo n a , a l i j e n a đ e n o d a s e n j i h o v a k r i t i racija n a k koja o n c e izaziva n t<br />
koagulaciju dostiže tek nakon 35- 4 0 m i n k o n t a k t i r a n j a k o m p o z i t a s a s i n t e t i k o m v o d o m .<br />
D a k l e , n e s m e s e i z g u b i t i i z v i d a d a s e n a o v a j n a i n v r l o e f i k s n o m o ž e u k l a n j a t i k<br />
forma mangana ne samo elektrohemijskim, elektroforetskim i adsorpciono-sorpcionim<br />
3+<br />
p r o c e s i m a k o j i s e o d v i j a j u n a k o m p o z i t u v e i j , o n nastalih i m a A l spontanim<br />
elektrohemijskim rastvaranjem metalnog aluminijuma iz kompozita. Inicijalno rastvaranje<br />
pojedinih deponovanih formi mikrolegiranih depozita i slojeva aluminijuma sa kalajem unosi<br />
aluminijum i kalaj u rastvor, n e s a m o e l e k t r o h e m i j s k o m o k s i d a c i j o m a l u m i n i j u m a v e d o l a z i<br />
do odvajanja pojedinih fragmenata i sitnih zrna oblivenih gasovitim vodonikom i njihovo<br />
d i s p e r g o v a n j e u s i n t e t i k u v o d u , u k o j o j n a k n cesom a d n i m hemijskog p r o rastvaranja sav<br />
a l u m i n i j u m i z d i s p e r z n i h e s t i c a o d l a z i u v i d u j o n a i l i kali o l pritom o i d n e fdolazi o r m e , do<br />
95
Change language