ÇUKUROVA ÜNİVERSİTESİ FEN BİLİMLERİ ENSTİTÜSÜ ...
ÇUKUROVA ÜNİVERSİTESİ FEN BİLİMLERİ ENSTİTÜSÜ ...
ÇUKUROVA ÜNİVERSİTESİ FEN BİLİMLERİ ENSTİTÜSÜ ...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
1. GİRİŞ Tamer KAYIŞ<br />
Biyolojik sistemlerdeki reaktif oksijen türleri (ROT); süperoksit anyonu<br />
-. · ·<br />
(O2�), hidroksil radikali (OH �), peroksil radikali (ROO �) ve radikal olmayan hidrojen<br />
peroksit (H2O2) gibi serbest radikaller oksidatif stresin en önemli nedenlerini<br />
oluştururlar (Babior, 2000).<br />
1.1.1. Serbest Radikaller<br />
Atomların çekirdeklerini çevreleyen ve içinde elektronların bulunduğu<br />
boşluklara orbital adı verilmektedir. Her bir orbitalde spinleri birbirine ters yönde<br />
olan iki elektron bulunur. Bu elektronlara eşlenmemiş veya ortaklanmamış<br />
elektronlar denir (Halliwell, 1984).<br />
Serbest radikaller, dış orbitallerinde bir veya daha fazla ortaklanmamış<br />
elektron bulunduran reaktif atom veya moleküllerdir (Mercan, 2004). Bu elektronlar<br />
üst kısımlarına konulan nokta ile ifade edilirler (Akkuş, 1995). Serbest radikallerin<br />
reaktivitesi karşı spin yönünün bir elektron kazanma isteğinden dolayı oluşur<br />
(Deaton ve Marlin, 2003).<br />
Halojen atomlar, oksijen metabolizması ara ürünleri olan oksijen türleri, Cl<br />
veya Br gibi tek atomlu yapılar, Na, K gibi alkali metal atomları, bir orbitalinde tek<br />
elektron bulunduran NO, NO3 gibi atom kombinasyonları radikaller olarak<br />
sınıflandırılmaktadır. Negatif yüklü, pozitif yüklü veya nötral olabilen serbest<br />
radikaller dış orbital konfigürasyonunun yanı sıra termodinamik yapıları ve lokal<br />
kinetik aktiviteleri göz önünde bulundurularak değerlendirilir (Akkuş, 1995; Sen,<br />
1995; Yurdakul, 2004; Halliwell ve Gutteridge, 2000).<br />
Serbest radikaller başlıca 3 yolla oluşur (Cheesman ve Slater, 1993; Wu ve<br />
Cederbaum, 2003).<br />
1. Kovalent bağların homolitik bölünmesiyle; kovalent bağlı molekülün bölünme<br />
sonrasında her bir parçasında ortak elektronlardan bir kalır.<br />
2. Normal bir molekülün elektron kaybetmesiyle; Radikal özelliği bulunmayan bir<br />
molekülden tek bir elektron kaybı sırasında dış orbitalinde ortaklanmamış<br />
elektron kalarak radikal formu oluşturur.<br />
5