Z - E-Universite

More documents

Recommendations

Info

1.6. Aufbau Đlkesi ve Elementlerin Elektron Dizilişleriadlandırılır.Bir atomda elektronların orbitallere dağılımı elektron dizilişi olarakBir elektron için spin kuantum sayısı iki değer alabildiğine göre birorbital en çok iki elektron alabilir. Bu elektronlar karşıt spinli olmalıdır. Bubilgilerden yola çıkarak Pauli kendi adıyla bilinen ilkesini önermiştir. Pauliilkesine göre bir atomda aynı dört kuantum sayısına sahip birden fazlaelektron bulunamaz.Atomların temel haldeki dizilişleri yazılırken elektronlar atomorbitallerine en düşük enerjili orbitalden başlayarak yerleştirilir. Böyleceatom en kararlı yapıya sahip olmuş olur.
Elektron dizilişleri yazılırken aşağıdaki kurallar uygulanarakçıkarılan enerji sıralaması kullanılır. Bu sıralamaya Aufbau sıralamasıdenir.1.Orbitallerin enerjileri n+l değerinin artmasıyla yükselir.2. n+l değerlerinin aynı olması haliden n sayısı büyük olan orbitalin enerjisiyüksektir.
Page 1: ATOMUN ELEKTRON YAPISIYrd.Doç.Dr.
Page 5 and 6: Elektromanyetik Dalga Modeli: Bu mo
Page 7 and 8: Frekans, dalga boyu ve dalga sayıs
Page 9 and 10: Renk dizisi kırmızıdan başlar v
Page 11 and 12: Renkler yani dalga boyları arasın
Page 13 and 14: Spektrumu incelenen gaz ışık ver
Page 15 and 16: E = enerjih = 6.626 x 10 -34 J.sn =
Page 17 and 18: Soru: Bir metal yüzeyi ışınım
Page 19 and 20: Bağıntıdaki terimlerin elektronl
Page 21 and 22: 1.3 Bohr’un Atom ModeliBohr Atom
Page 23 and 24: Zıt kuvvetler kararlı yörüngede
Page 25 and 26: toplam enerji = potansiyel enerji +
Page 27 and 28: c ve h değerleri yerine konursa,
Page 29 and 30: Heisenberg’in belirsizlik ilkesin
Page 31 and 32: 1.4.3. Schrödinger DenklemiBu denk
Page 33 and 34: 1.5. Kuantum SayılarıKuantum meka
Page 35 and 36: Açısal Momentum Kuantum Sayısı
Page 37: Elektron Spin Kuantum Sayısı (m s
Page 41 and 42: 2- Değişim enerjisi (exchange ene
Page 43 and 44: P c = Coulomb enerjisi(pozitif ener
Page 45 and 46: Anyon Elektron DizilişiN 7 elektro
Page 47 and 48: Periyodik ÇizelgeYedi s altkabuğu
Page 49 and 50: Üç d kabuğunun her biri 10 elekt
Page 51 and 52: Etkin Çekirdek YüküTeoremlerle k
Page 53 and 54: Çok elektronlu atomlarda, deneysel
Page 55 and 56: Girginlik, dıştaki orbitallerin i
Page 57 and 58: Etkin çekirdek yükünün hesaplan
Page 59 and 60: ÖRNEK : Oksijenin (Z = 8) değerli
Page 61 and 62: Elementlerin Periyodik Özellikleri
Page 63 and 64: azalırr artar
Page 65 and 66: 2. Periyotlar çizelgesinin yatay s
Page 68 and 69: Atom büyüklüğü konusunda tart
Page 70 and 71: En dış alt kabuğun tam dolu olma
Page 72 and 73: ElektronegatiflikBir moleküldeki a
Page 74 and 75: X artarX azalır
Page 76 and 77: Muliken ElektronegatifliğiAtom öz

Z - E-Universite

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?