Z - E-Universite

More documents

Recommendations

Info

1.2. Hidrojen Atomunun SpektrumuBalmer 1885 yılında, hidrojen atomunun spektrumundaki çizgilerarası uzaklıkların büyük dalga boyundan küçük dalga boyuna gittikçedüzenli bir şekilde küçüldüğünü gözledi ve bu küçülmenin çizgilerin dalgaboyunun bir fonksiyonu olduğunu bildirdi. Daha sonraki yıllarda,düzenliliğin dalga boyu yerine dalga sayısının bir fonksiyonu olarakgösterilmesinin yerinde olacağı düşünülmüş ve Rydberg, kendi adıylabilinen bir sabit (R) kullanarak bir bağıntı önermiş ve R sabitinin değerini109737 cm -1 olarak bulmuştur. Hidrojen atomunun spektrumundakiçizgilerin dalga boyları Rydberg’in bağıntısına kesinlikle uymaktadır.
Bağıntıdaki terimlerin elektronların enerjileriyle ilgili olduğuancak daha sonra Niels Bohr tarafından bulunmuştur. Đleriki yıllarda aynıdüzenliliğin morötesi ve kırmızı ötesi bölgelerdeki çizgiler içinde geçerliolduğu görülmüş ve sırasıyla Lyman, Paschen, Brackett ve Pfund serileribulunmuştur.
Page 1: ATOMUN ELEKTRON YAPISIYrd.Doç.Dr.
Page 5 and 6: Elektromanyetik Dalga Modeli: Bu mo
Page 7 and 8: Frekans, dalga boyu ve dalga sayıs
Page 9 and 10: Renk dizisi kırmızıdan başlar v
Page 11 and 12: Renkler yani dalga boyları arasın
Page 13 and 14: Spektrumu incelenen gaz ışık ver
Page 15 and 16: E = enerjih = 6.626 x 10 -34 J.sn =
Page 17: Soru: Bir metal yüzeyi ışınım
Page 21 and 22: 1.3 Bohr’un Atom ModeliBohr Atom
Page 23 and 24: Zıt kuvvetler kararlı yörüngede
Page 25 and 26: toplam enerji = potansiyel enerji +
Page 27 and 28: c ve h değerleri yerine konursa,
Page 29 and 30: Heisenberg’in belirsizlik ilkesin
Page 31 and 32: 1.4.3. Schrödinger DenklemiBu denk
Page 33 and 34: 1.5. Kuantum SayılarıKuantum meka
Page 35 and 36: Açısal Momentum Kuantum Sayısı
Page 37 and 38: Elektron Spin Kuantum Sayısı (m s
Page 39 and 40: Elektron dizilişleri yazılırken
Page 41 and 42: 2- Değişim enerjisi (exchange ene
Page 43 and 44: P c = Coulomb enerjisi(pozitif ener
Page 45 and 46: Anyon Elektron DizilişiN 7 elektro
Page 47 and 48: Periyodik ÇizelgeYedi s altkabuğu
Page 49 and 50: Üç d kabuğunun her biri 10 elekt
Page 51 and 52: Etkin Çekirdek YüküTeoremlerle k
Page 53 and 54: Çok elektronlu atomlarda, deneysel
Page 55 and 56: Girginlik, dıştaki orbitallerin i
Page 57 and 58: Etkin çekirdek yükünün hesaplan
Page 59 and 60: ÖRNEK : Oksijenin (Z = 8) değerli
Page 61 and 62: Elementlerin Periyodik Özellikleri
Page 63 and 64: azalırr artar
Page 65 and 66: 2. Periyotlar çizelgesinin yatay s
Page 68 and 69:
Atom büyüklüğü konusunda tart
Page 70 and 71:
En dış alt kabuğun tam dolu olma
Page 72 and 73:
ElektronegatiflikBir moleküldeki a
Page 74 and 75:
X artarX azalır
Page 76 and 77:
Muliken ElektronegatifliğiAtom öz
show all

Z - E-Universite

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?