TOZ HALÄ°NDE Fe0 ve Al0 Ä°LE NÄ°TRATIN KÄ°MYASAL ...

1−[ NH ] [ ]+ +⎛ 5 ⎞ 1pE = ⎜14,906− pH ⎟ − log4log NO3(1d)⎝ 4 ⎠ 88Alternatif giderim mekanizması ise aşağıda verildiği gibidir,− 0−3NO + 2Al+ 3HO → 3NO+ 2Al(OH ↓(2a)3 22)3− 0−2NO2 + 2Al+ 4H2O→ N2( gaz)+ 2Al(OH )3↓ + 2OH(2b)Toplam,−0−6NO3 + 10Al+ 18H2O→ 3N2( gaz)+ 10Al(OH )3↓ + 6OH(2c)2.nolu reaksiyonun oksidasyon-indirgenme potansiyelinin analizi yarı reaksiyonlarserisini kullanarak aşağıdaki gibi yazılabilir.⎛ 6 ⎞ 1pE = ⎜21,06− pH ⎟ − log2log NO3(2d)⎝ 5 ⎠ 10 51−[ N ] + [ ]Yukarıdaki reaksiyonlardan görüleceği üzere hidroksil iyonları ortama kendiliğindenkatılır ve pH değerini artırır. Her iki durumda pH’daki artış pE değerinde toplam birdüşüşe neden olacaktır. Bu da sistemi indirgeyici hale getirecektir ve eşitlik tamolarak sağa kayacak ve tamamlanacaktır (Sawyer vd., 1994). Bu nedenlereaksiyonların tatmin edici düzeyde gerçekleşmesi için yüksek pH değerine sahip birortam gereklidir. Oluşacak OH - iyonlarının miktarı NO - 3 ’e bağlı olmakla birlikte 9mertebesinde olduğu ifade edilmektedir (Luk ve Au-Yeung, 2002). Oluşan Al(OH) 3yumakları ortamdan çökeltim ve filtrasyon ile uzaklaştırılır.1c ve 2c reaksiyonlarına göre teorik toz gereksinimi molar oranı Al/NO - 3 =1.6-2.6aralığındadır. Gerçek gereksinim ise tam karıştırma olmaması, alüminyumun sınırlıçözünürlüğü, ortam sıcaklığı ve pH gibi çevre koşullarından dolayı bu değerden dahayüksektir. Bu nedenle optimum koşullar için tam toz miktarı deneysel olarakbelirlenmelidir (Luk ve Au-Yeung, 2002).